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2021版高一化学人教版必修1课时作业12-氧化剂和还原剂-Word版含答案.docx

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资源描述

1、课时作业12氧化剂和还原剂一、选择题(每小题4分,共48分)1下列微粒中,只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D答案:C2下列叙述正确的是()A元素的单质确定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不愿定具有很强的氧化性答案:D3试验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O,下列说法不正确的是()A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗

2、4 molD转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L答案:C4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析:依据得失电子总数相等的原则,1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子,分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而IO本身被还原生成0.5 mol I2,所以IO氧化KI所得

3、I2最多。答案:B5常温下,下列三个反应均能发生:X22W2=2X2W3;Z22X=2ZX2;2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下,下列三个反应:Y22X=2YX2;Z22Y=2ZY2;2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有C和 D和解析:依据传递公式,单质或离子的氧化性:X2W3,Z2X2,W3Y2,所以,氧化性强弱为Z2X2W3Y2,还原性强弱为:YW2XZ。再依据“确定条件下,氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质,还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”推断,反应不能发生;反应能够发生;反应不能发生。答案:B6在确定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O和Pb2,则与

4、1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析:依据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应,利用电子得失守恒来进行计算,可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误状况:(1)想写出PbO2与Cr3反应生成Cr2O和Pb2的化学方程式,费时且易毁灭错误;(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为21 mol,从而得出错误结论。答案:B7常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2Br2=2Fe32Br,2BrCl2=Br22Cl,2Fe32I=2Fe2I2;由此推断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当

5、有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化C氧化性强弱挨次为:Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱挨次为:IFe2BrCl解析:中Fe2作还原剂,在反应中被氧化,中Fe3作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反应中Cl2作氧化剂,当1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化,B正确;由反应可知:氧化性:Br2Fe3,还原性:Fe2Br;由反应可知:氧化性:Cl2Br2,还原性:BrCl;由可知:氧化性,Fe3I2,还原性:IFe2,故C、D正确。答案:A8(双选题)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(

6、ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O解析:A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变,一个氧原子化合价降低,由电子得失守恒可知A选项正确;B选项中无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C选项中I2为还原剂,NaClO3为氧化剂,明显二者物质的量的关系不是1:2;D选项中还原剂为HCl,在参与反应的HCl中有一半起还原剂作用,故本题答案为A、D。答案:AD9(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS

7、2仅作还原剂,硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化解析:标出元素的化合价,22=22 2,CuFeS2中Cu的化合价降低,被还原为Cu2S,CuFeS2中的S化合价上升,被氧化为SO2;O2中O的化合价降低,被还原为SO2,因此SO2既是氧化产物又是还原产物,A项正确;CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;每生成1 mol Cu2S,有1 mol硫被氧化,C项错误;依据反应方程式知每转移6 mol电子,有1 mol硫被氧化,D项正确。答案:AD10G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知

8、道它们在确定条件下具有如下的转换关系(未配平):GQNaCl;QH2OXH2;YNaOHGQH2O;ZNaOHQXH2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的挨次为()AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析:依据化合价升降得氯元素的化合价关系:QG,XQ,GYQ,QZZQYG。答案:B11在常温下,发生下列几种反应:16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z依据上述反应,下列结论推断错误的是 ()A溶液中可发生:Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的挨次为:XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析:关于氧化性,由

9、得:XOZ2,由得,B2A3,由得Z2B2,即XOZ2B2A3,同理还原性强弱挨次为:A2BZX2,因此Z22A2=2A32Z可以发生,Z2在反应中为氧化产物,而在中为氧化剂。答案:B12在确定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2OO2),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1C2:3:1 D4:3:2解析:依据,可知生成1 mol O2时,KMnO4、KClO3均转移4 mol e,而H2O2转移2 mol e。答案:B二、非选择题(共52分)13(10分)阅读下面科普信息,回答问题:

10、一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸取,给贫血者补充铁时,应赐予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸取。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的大事,其缘由是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的力气,这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓

11、解中毒状况,这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中,HNO3表现了_性和_性,则1 mol Fe参与反应时,被还原的HNO3为_mol,转移电子数_mol。解析:(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒,则应能使Fe3Fe2,所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中,一部分HNO3起氧化作用,生成NO,另一

12、部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以1 mol Fe参与反应时,被还原的HNO3为1 mol,转移了3 mol电子。答案:(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化1314(10分)已知:(1)试验室制取Cl2的方程式为:MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O,其中MnO2发生了_反应,是_剂;每4分子氯化氢中只有_分子发生了_反应,盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的状况。(3)用CuCl2作催化剂,在450 时用空气中的O2跟

13、HCl反应也能制得氯气,其化学方程式:4HClO22H2O2Cl2从氯元素化合价的变化看,以上三种制氯气方法的共同点是_;比较以上三个反应,可以认为氧化剂的氧化力气从强到弱的挨次为_。解析:(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应的难易程度进行推断:a.需加热;b.在室温即可发生;c.需高温催化剂。故氧化性挨次:KMnO4MnO2O2。答案:(1)还原氧化2氧化还原(2) =2KCl2MnCl28H2O5Cl2(3)将氯元素从1价氧化到0价的Cl2KMnO4MnO2O215(10分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂,可消退采矿废液中的氰化物(如:KCN),化

14、学方程式:KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。解析:(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。(2)在所给反应中,每生成1 mol NH3,氧化剂H2O2共得到21(2)2 mol电子,故在标准状况下有0.448 L NH3生成时有0.02 mol26.021023mol12.41022个电子发生转移。(3)在所给反应中,碳元素的化合价由KCN中的2价,上升到KHCO3中的4价而被氧化。(4)

15、由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O,没有毒性和污染性,故被称为绿色氧化剂。答案:(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化剂,其还原产物一般是H2O,H2O没有毒性及污染性16(11分)已知在RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中,0.2 mol RxO参与反应时,共转移0.4 mol电子。(1)x值为_。(2)参与反应的H的物质的量为_mol。解析:解得x2,配平方程式得:5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O5 mol 16 mol02 mol n(H)n(H)0.64 mol。答案:(1)2(2)0.6417(11分)试验室中所用的

16、氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O一次试验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟确定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。解析:(1)依据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式,计算浓盐酸的物质的量浓度是:c(HCl)11.9 molL1。(2)由试验室中制取氯气的化学方程式可知,氯气是氧化产物,若有1 mol氯气生成,则有2 mol的HCl被氧化,而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为:20.5 mol。(3)由化学方程式可知,MnO2的物质的量等于氯气的物质的量,所以MnO2的质量为:87 gmol121.75 g。答案:(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g

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