2021版高一化学人教版必修1课时作业12-氧化剂和还原剂-Word版含答案.docx

课时作业12　氧化剂和还原剂

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦　　　　　　　　　 B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
答案：C
2．下列叙述正确的是(　　)
A．元素的单质确定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不愿定具有很强的氧化性
答案：D
3．试验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
答案：C
4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO
假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO
C．MnO D．HNO2
解析：依据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。
答案：B
5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)
A．只有① B．只有②
C．①和② D．②和③
解析：依据传递公式，单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。再依据“确定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”推断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。
答案：B
6．在确定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
解析：依据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误状况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O和Pb2＋的化学方程式，费时且易毁灭错误；(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为2×1 mol，从而得出错误结论。
答案：B
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此推断下列说法错误的是(　　)
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱挨次为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．还原性强弱挨次为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。
答案：A
8．(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是(　　)
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A选项正确；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，明显二者物质的量的关系不是1:2；D选项中还原剂为HCl，在参与反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D。
答案：AD
9．(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法正确的是(　　)
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
解析：标出元素的化合价，2＋2===2＋2 ＋2，CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价上升，被氧化为SO2；O2中O的化合价降低，被还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；依据反应方程式知每转移6 mol电子，有1 mol硫被氧化，D项正确。
答案：AD
10．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在确定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的挨次为(　　)
A．GQZYX B．GYQZX
C．GYZQX D．ZXGYQ
解析：依据化合价升降得氯元素的化合价关系：①Q>G，②X>Q，③G<Y<Q，④Q<Z<X，则综合以上关系得X>Z>Q>Y>G。
答案：B
11．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
依据上述反应，下列结论推断错误的是 (　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的挨次为：XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：关于氧化性，由①得：XO>Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3＋，同理还原性强弱挨次为：A2＋>B－>Z－>X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以发生，Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案：B
12．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:3:1 D．4:3:2
解析：依据，

可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e－，而H2O2转移2 mol e－。
答案：B
二、非选择题(共52分)
13．(10分)阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应赐予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸取。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的大事，其缘由是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的力气，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
A．Cl2　　　B．O2　　　C．FeCl3　　　D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参与反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。
解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参与反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。
答案：(1)B　(2)氧化　C　(3)还原　(4)酸　氧化　1　3
14．(10分)已知：(1)试验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的状况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
4HCl＋O22H2O＋2Cl2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是____________________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化力气从强到弱的挨次为__________________。
解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应的难易程度进行推断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性挨次：KMnO4＞MnO2＞O2。
答案：(1)还原　氧化　2　氧化　还原
(2) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2　KMnO4＞MnO2＞O2
15．(10分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消退采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。
(1)生成物A的化学式为________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________。
解析：(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。
(2)在所给反应中，每生成1 mol NH3，氧化剂H2O2共得到2×[－1－(－2)]＝2 mol电子，故在标准状况下有0.448 L NH3生成时有0.02 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.4×1022个电子发生转移。
(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，上升到KHCO3中的＋4价而被氧化。
(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。
答案：(1)KHCO3　(2)2.4×1022　(3)碳元素(C)　(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性
16．(11分)已知在RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参与反应时，共转移0.4 mol电子。
(1)x值为________。
(2)参与反应的H＋的物质的量为________mol。
解析：解得x＝2，配平方程式得：
5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O
5 mol 16 mol
0．2 mol n(H＋)
n(H＋)＝0.64 mol。
答案：(1)2　(2)0.64
17．(11分)试验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次试验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟确定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：
(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO2的质量。
解析：(1)依据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：
c(HCl)＝＝＝11.9 mol·L－1。
(2)由试验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5 mol。
(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，所以MnO2的质量为：×87 g·mol－1＝21.75 g。
答案：(1)11.9 mol·L－1　(2)0.5 mol　(3)21.75 g