1、1(对应考点一)下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。答案：D2(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol解析：12 g H2的
2、物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为 22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。答案：B3(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数 B原子数C质量 D摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。答案：A4(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，
3、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽视不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。答案：A5(探究题)对肯定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，20
4、2 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“肯定”、“肯定不”或“不肯定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，缘由是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不肯定相同。(3)由于在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。答案：(2)22.4 L不肯定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 L/mol2.8 L
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