2021届高考化学二轮复习：第9讲-溶液中的离子反应-Word版含解析.docx

第9讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1(2022丽水统考)用A、B、C、D四种酸进行下列试验：25 时，pHa的酸A与pHb的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH7，且ab14；酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；向物质的量浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述试验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的试验是 ()。A B C D全部解析中若A为强酸，混合后溶液的pH7，则有ab14，而题中ab14，说明A肯定为弱酸；中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；中溶液呈黄色，说明 102mol L1的C溶液pH4.4，C肯定为弱酸；中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。答案B2关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 ()。A取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍旧相同，则mc(Cl)解析A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开头时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，D错误。答案C3(2022宁波联考)常温下，已知7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。常温下，由此可推断下列叙述中不正确的是 ()。AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C依据、两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析由三个反应可知，酸性：HNO2HCN、HFHCN、HFHNO2，所以酸性：HFHNO2HCN，电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B项错误。答案B二、水的电离及溶液酸碱性4在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()。A若从a点到c点，可接受在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析a点对应的溶液中c(H)和c(OH)相等，同理c点对应的溶液中c(H)和c(OH)也相等，溶液肯定呈中性，从a点到c点，可以接受升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是1014，c点和d点的Kw都是1012，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H)c(OH) 108molL1，B、C项错误；T 时，KW1012，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(H)1011molL1，pH11，D项正确。答案D5下列说法正确的是 ()。A25 时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度相等B25 时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25 时，pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25 时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H浓度不等。B项，混合溶液的c(H) (103molL1105 molL1)25.05104molL1，pH3.3。C项，混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1，c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1)，pH10.7。D项橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL1105.6molL1100，正确。答案D6(2022温州测试)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ()。A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的c(OH)107 molL1CM点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH将大于7解析由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱性，且A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c(A)0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析A项，FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项，加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡向正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小。C项，红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解。D项，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。答案C9(2022临川一中模拟)下列叙述中不正确的是 ()。A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)解析NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NH)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析A项，由于NaHSO4=NaHSO，H2OHOH，则 c(Na)c(SO)，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故NaHSO4溶液中 c(H)c(SO)c(OH)，正确；B项，相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，明显有c(Ag)c(Cl)c(I)，错误；C项，在CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO，HCO的电离程度远远小于H2CO3的电离程度，故c(HCO)2c(CO)，应c(HCO)2c(CO)，错误；D项，依据物料守恒和NaHC2O4与Na2C2O4物质的量的关系，得2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误。答案A11(2022安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()。ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A项，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故离子浓度关系应为c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，依据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，错误；D项，依据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Cl)，错误。答案B12(2022四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()。A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，则有c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与HCl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因此c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H)，正确；C项，由于HCl是强电解质，NH3H2O是弱电解质，则pH2盐酸的浓度小于pH12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液显碱性c(OH)c(H)，依据电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，故c(Cl)c(H)c(SO)，由于NH会水解和与OH反应，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升温度使其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)14(2022台州中学检测)依据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以推断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如表所示：物质HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2104Kal4.4107 Ka24.710113.0108(1)已知25 时，HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2 O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。(2)将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各项中的值将增大的是_。Ac(H) Bc(H)c(OH)C. D.(3)25 时，在20 mL 0.1 molL1的氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()。ApH3的HF和pH11的NaF溶液中，由水电离的c(H)相等B点时pH6，此时溶液中c(F)c(Na)9.9107molL1C点时，溶液中c(F)c(Na)D点时，V20，此时溶液中c(F)c(Na)0.1 molL1(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种溶液：Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，NaF溶液，NaClO溶液，依据数据推断pH由大到小的挨次是_(填序号)。(5)长期以来，人们始终认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOF。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移_mol电子。解析(1)HF的电离方程式为HF(aq)H(aq)F(aq)，可由反应反应计算获得反应热。(2)稀释促进HF的电离，由勒夏特列原理，平衡的移动只是“减弱”的过程，所以c(H)减小，c(OH)增大A错误，D正确；B项表示水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，B错误；C项中，由电离平衡常数的表达式得，Ka不变，c(F)减小，其比值增大。(3)A项，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误：B项，点时，由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(F)c(OH)，得c(F)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108molL19.9107molL1，正确；C项，依据电荷守恒，正确；D项，点正好完全反应，溶质为NaF留意混合后的溶液体积为原来的2倍，F水解浓度减小，所以c(Na)0.05 molL1，错误。(4)由Ka推断酸性相对强弱，酸性越弱，其对应阴离子水解程度越大溶液碱性越强，pH越大。(5)HFO与水的反应为HFOH2O=HFH2O2，可以假设HFO中的F为1价，O为0价，然后依据电子守恒计算转移电子数。答案(1)HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1 (2)CD(3)BC(4)(5)1