2020年高考化学单元评估检测(二)(人教版-四川专供).docx

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单元评估检测（二）
其次章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2021·西安模拟)分类是化学学习与争辩的常用方法,下列分类正确的
是(　　)
A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.依据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
C.依据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.烧碱、纯碱均属于碱
2.溶液和胶体具备的共同性质是(　　)
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性试验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
3.(2021·眉山模拟)将几滴KSCN(SCN-是类卤离子)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推想确定不正确的是　(　　)
A.①中红色褪去的缘由是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的缘由是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C.②中红色褪去的缘由是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
4.(2021·嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的
是(　　)
A.澄清透亮     的溶液中:Cu2+、Fe3+、、I-
B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、、
C.含有大量的溶液中: 、Na+、、Cl-
D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、、
5.（2021·资阳模拟）离子方程式更能表示化学反应本质，下列离子方程式表示的反应正确的是（ ）
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O====2C6H5OH+C
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HS+OH-====S+H2O
C.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
D.O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5O2+2Mn+6H+====518O2↑+2Mn2++8H2O
6.(2021·遵义模拟)在确定条件下可以把Mn2+氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为(　　)
A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4
7.(力气挑战题)(2021·乐山模拟)在简洁的体系中,确认化学反应先后挨次有利于解决问题,下列化学反应先后挨次推断正确的是(　　)
A.在含等物质的量、OH-、的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后挨次为、OH-、
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后挨次为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后挨次为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后挨次为I-、Br-、Fe2+
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2021·泸州模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是　　　　。

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参与的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:  　,
其中水为　　　 　剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为
①该反应中,被氧化的元素是　　　　(填元素名称),氧化剂是　　　　(填化学式)。
②反应中若产生0.2 mol的气体,则有　　　　mol的电子转移。
9.(14分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、、、、,取该溶液进行以下试验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排解　　　　的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排解　　　　的存在。
(3)另取出部分溶液渐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性渐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排解　　　　的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有　　　　的存在,又可以排解 的存在。
(5)依据上述试验事实可以确定,该溶液中确定存在的离子是　　　　　　　　,还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　。
10.(15分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):
阳离子
Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
阴离子
OH-　Cl-　　　
分别取它们进行试验,结果如下:
①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;
②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。连续加入B溶液,沉淀全部消逝。
③将E溶液加热,有沉淀生成。
据此推断:A　　 　　;B　 　　　;C　 　　　;
D　　　 　;E　　　 　。
11.(15分)(力气挑战题)食盐中含有确定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性: >Fe3+>I2;还原性:>I-
3I2+6OH-====+5I-+3H2O;
(1)某学习小组对加碘盐进行如下试验:取确定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;其次份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①CCl4中显紫红色的物质是　 (用化学式表示)。
②其次份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　 、　 。
(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,简洁引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式:  　。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂削减碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

答案解析
1.【解析】选B。A项,Al2O3属于两性氧化物,错误;B项,在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,正确;C项,将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小,错误;D项,烧碱(NaOH)属于碱,纯碱(Na2CO3)属于盐。
2.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。
3.【解析】选C。SCN-是类卤离子,加入KMnO4溶液,可将SCN-氧化为(SCN)2,加入SO2时,Fe3+可将SO2氧化为,而自身被还原为Fe2+,所以红色褪去。
4.【解析】选C。A项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,但是Ba2+和、因生成沉淀不能大量共存;D项,
Al3+与因水解相互促进不能大量共存。
5.【解析】选D。A项应为C6H5O-+CO2+H2O====C6H5OH+HC；B项应为N+HS+2OH-
====NH3·H2O+S+H2O；C项应为2Fe（OH）3+2I-+6H+====2Fe2++I2+6H2O。
6.【解析】选B。设中R的化合价为x
则还原剂　化合价上升5
氧化剂2　化合价降低(x-6)×2
依据转移电子守恒可得5×(x-6)×2=5×2
x=+7,依据化合价规章知中n=2。
7.【解析】选B。A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,挨次正确;
C项,反应开头有BaCO3沉淀生成,先后挨次为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;
D项,还原性I->Fe2+>Br-,反应挨次为I-、Fe2+、Br-,错误。
8.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简洁机械织布为物理变化。
(2)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应当是置换反应,有水参与的置换反应有很多,如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等,上述两个反应中水均为氧化剂。
(3)①该反应中,氮元素化合价上升被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,CuO为氧化剂。
②反应中若产生0.2 mol N2,有1.2 mol的电子转移。
答案:(1)C
(2) 　氧化(答案合理即可)
(3)①氮　CuO　②1.2
9.【解析】(1)溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。(2)依据试验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。(3)依据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,由于若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)依据试验现象说明确定存在Ba2+,而与Ba2+不能大量共存,故确定不含。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+确定存在,而无法确定是否含有。
答案:(1) 、　(2) 　(3)Mg2+、Al3+
(4)Ba2+　
(5)H+、I-、Ba2+　
10.【解题指南】解答该题要留意以下2点:
(1)抓住“可溶性化合物”的关键信息,说明五种物质均溶于水;
(2)铝盐与强碱溶液反应的特征现象是先沉淀后溶解。
【解析】A、B、C、D、E均可溶于水,那么可溶的碳酸盐只能是Na2CO3;Al3+、Fe3+只能与Cl-、结合。当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生;连续加入B溶液,沉淀全部消逝。确定B为Ba(OH)2,D为AlCl3。A溶液与D溶液混合,没有明显现象,则A为Fe2(SO4)3。将E溶液加热,有沉淀生成,E为Mg(HCO3)2,则C为Na2CO3。
答案:Fe2(SO4)3　Ba(OH)2　Na2CO3　AlCl3 Mg(HCO3)2
11.【解题指南】解答本题要留意以下3点:
(1)解答本题要充分利用好题给信息。
(2)发生氧化还原反应的规律:以强制弱。
(3)氧化还原反应型的离子方程式的书写要留意三个守恒,并能依据实际状况补写缺项的物质。
【解析】(1)①I2的CCl4溶液显紫红色。
②依据题中提示信息:“氧化性: >Fe3+>I2”,可以推断和Fe3+均能把I-氧化生成I2。
(2)KI被潮湿空气氧化,依据氧化还原反应规律可知I-化合价上升生成I2,而O2中氧元素化合价降低,联想到“潮湿空气”等信息,应在左侧补上H2O,即I-+O2+H2O→(不能写成I-+O2+H+→),再依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式,为4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-。
虽然产物I2和OH-会反应,应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华且KOH与空气中CO2反应。
(3)依据信息“还原性: >I-”可推断Na2S2O3可以阻挡I-被氧化,A符合;因食盐在潮湿条件下KI易被氧化而造成碘损失,考虑食盐潮解主要是Mg2+、Fe3+引起,加Na2CO3能使之转化犯难溶物防止因其水解显酸性造成碘损失,C符合、B不符合;NaNO2能氧化I-,D不符合。
答案:(1)①I2
②+5I-+6H+===3I2+3H2O
2Fe3++2I―====2Fe2++I2
(2)4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-
(3)A、C
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