山东省德州市某中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

高二期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至7页。考试时间为100分钟，满分100分。第卷 （选择题 共48分）留意事项：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1临沂市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，进展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速进展需要B削减使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量确定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)=2 CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；则H1H23下列试验方法或数据合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用25mL碱式滴定管精确量取22.00 mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用托盘天平精确称取9.8g NaCl 固体4可逆反应：2A2BC3D(各物质均为气体)在不同状况下测得有下列4 种反 应速率，其中反应最快的是 Av(A)0.45 molL-1s-1 Bv(B)0.6 molL-1s-1 Cv(C)0.5 molL-1s-1 Dv(D)0.4 molL-1s-1 5已知“凡气体分子总数增多的反应确定是熵增大的反应”。依据所学学问推断，下列反应中，在全部温度下都不自发进行的是A2O3(g) = 3O2(g)H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H06下列溶液确定呈中性的是A使石蕊试液呈紫色的溶液 Bc(H+) = c(OH-) =10-6molL-1溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变Cv (H2O) = v (H2) D断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键8 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质C的转化率为30 ；2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是 A B C D9水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是Ac(H)随温度的上升而降低B35时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35)pH(25) D水的电离是吸热的过程10氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A相同温度下，1 molL-1氢氰酸溶液比1 molL-1盐酸溶液的pH大BHCN易挥发C10 mL1 molL-1 HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性弱11现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的挨次是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙甲丙 D乙丙甲12 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为A2A + 3B = 2C BA + 3B = 2C C 3A + B = 2C DA + B = C 13 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2时，若反应处于状态D，则确定有(正)(逆)C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K214 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只转变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，c(H+)/ c(ClO) 减小B通入少量SO2，溶液漂白性增加C加入少量固体NaOH，确定有(Na)(Cl)(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图推断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分） 16下列物质按纯洁物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是 纯洁物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D干冰波尔多液苛性钾氯化氢乙醇17下列各组离子确定能在常温指定环境中大量共存的是 A在c(H+)=10-10 molL-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl 、NO3-BpH值为1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3- C水电离出来的c(H+)=1012 molL-1的溶液：K+、HCO3-、Cl、ClO-DpH值为13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-18可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，依据下表中的数据推断下列图像错误的是19下列叙述正确的是 A用水稀释0.1 molL-1的氨水，则溶液中c(NH3H2O)/ c(OH-)增大BpH=3的盐酸和醋酸分别上升相同的温度，pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液确定是盐酸；D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c120 pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的H2SO4溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A水电离的c(H)： = = = B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：211体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.5B10.5C11.5D12.52022-2021学年度上学期高二诊断性测试试题 化 学 202211第卷 （非选择题，共52分） 留意事项： 1答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2第卷共3页，全部题目的答案必需用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。二、（本题包括5小题，共52分）22（4分）（1）已知：2SO2(g) + O2 = 2SO3(g) H=-1966 kJmol-1，2NO(g) + O2 = 2NO2(g) H=-1130 kJmol-1。则反应NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) 的H = _。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸取)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现供应以下化学键的键能：E(P-P)198 kJmol-1、E(P-O)360 kJmol-1、E(O=O)498 kJmol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为 。23(13分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25时，H2C2O4：K1=5410-2，K2=5410-5；H2CO3：K1=4510-7，K2=4710-11。（1）KHC2O4溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）下列化学方程式可能正确的是 。AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-BHC2O4-+ CO32- = HCO3- + C2O42-C2C2O42- + CO2 + H2O = 2 HC2O4- + CO32-DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + CO2+ H2O （3）常温下，向10 mL 001 molL-1H2C2O4溶液中滴加001 molL-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：当V10时，反应的离子方程式为_。若溶液中离子浓度有如下关系：c(K)2c(C2O42-)c(HC2O4-)，则pH_7(填“”“”或“”)，V_10(填“”“”或“”)。当溶液中离子浓度有如下关系：c(K)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)，则溶液中溶质为_，V_10(填“”、“”或“”)。24 (15分)试验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某爱好小组用甲醛法进行了如下试验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）依据步骤III 填空：该试验用的是50ml滴定管，假如液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_(填代号) A是a ml B是(50-a)ml C确定大于a ml D确定大于(50-a)ml碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看_。滴定达到终点时现象：_。（3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。25（14分）在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）020406080100c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cdec（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。AN2O4的转化率越高 BN2O4的体积分数越大CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发觉气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。26（6分）（1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：此温度下水的Kw 。此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合(忽视体积变化)，若所得混合液的pH3，则VaVb 。（2）25时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。 化学参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1A 2D 3D 4C 5B 6B 7B 8B 9D 10A 11C 12A 13C 14D 15B 二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）16B 17D 18D 19C 20A 21B三、（本题包括5小题，共52分）22（共4分，每空2分）(1)-41.8 kJmol-1(2)P4(s) + 3O2(g) = P4O6(s) H = -1638 kJmol-123(13分)（1）酸（1分） （2）BD（2分） （3）H2C2O4OH=HC2O4H2O（2分） =（2分） （2分） KHC2O4（2分） （2分） 24（15分） 否 (1分) 将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 (2分)(2) D (2分) 偏高 (2分) 无影响 (2分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 溶液由无色变为粉红(或浅红)色，且半分钟内不变色 (2分) (3)18.85% (2分)25（共14分，每空2分）（1） （2）0.14 molL-1 0.003 molL-1s-1（3）K=c2(NO2)/c(N2O4) 0.72 （4）AD （5）吸热26.（共6分，每空2分）（1）1.010-15 92（2）a+b = 13