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1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后确定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要留意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2＋被H＋和NO氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：C
2．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下试验操作时最佳挨次为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
解析：操作挨次为先加入KSCN溶液，无明显现象证明无Fe3＋，加入氯水溶液变血红色证明有Fe3＋生成，不能用KMnO4溶液氧化Fe2＋，由于KMnO4溶液为紫红色，干扰试验现象，故正确答案为C。
答案：C
3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成红色可溶物而非沉淀，D选项错误。
答案：C
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开头时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．确定有Fe2＋，确定没有Fe3＋、Mg2＋
B．确定有Fe3＋，确定没有Fe2＋、Mg2＋
C．确定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，确定没有Mg2＋
D．确定有Fe2＋，可能有Mg2＋，确定没有Fe3＋
解析：加入NaOH溶液，开头时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不行能存在。
答案：D
5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2:3 B．3:2
C．1:2 D．1:1
解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3 mol，则反应掉Fe3＋为2 mol，剩余Fe3＋为3 mol，所以2:3。
答案：A
6．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后快速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
答案：D
7．下列试验方案可以得到白色纯洁的Fe(OH)2的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，渐渐滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必需加热煮沸)
D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
解析：必需防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。
答案：C
8．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液毁灭血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )
A．该晶体中确定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
解析：该题是对Fe2＋、Fe3＋的检验及氧化性强弱的考查。混合物中毁灭血红色，说明Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开头加入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。
答案：B
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