1、1已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后确定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有 D全部解析：本题涉及0价铁变为3价铁、2价铁变为3价铁及3价铁变为2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2，但要留意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H、NO能将Fe2氧化成Fe3。从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2
2、被H和NO氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。答案：C2要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下试验操作时最佳挨次为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：操作挨次为先加入KSCN溶液，无明显现象证明无Fe3，加入氯水溶液变血红色证明有Fe3生成，不能用KMnO4溶液氧化Fe2，由于KMnO4溶液为紫红色，干扰试验现象，故正确答案为C。答案：C3下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe
3、3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3与SCN结合生成红色可溶物而非沉淀，D选项错误。答案：C4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开头时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，下列结论正确的是()A确定有Fe2，确定没有Fe3、Mg2 B确定有Fe3，确定没有Fe2、Mg2C确定有Fe3，可能含有Fe2，确定没有Mg2D确定有F
4、e2，可能有Mg2，确定没有Fe3解析：加入NaOH溶液，开头时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不行能存在。答案：D5将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A2:3 B3:2C1:2 D1:1解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe2Fe3=3Fe2，设溶液反应后Fe2物质的量为3 mol，则反应掉Fe3为2 mol，剩余Fe3为3 mol，所以2:3。答案：A6铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元
5、素价态变化的是()A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，生成后快速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案：D7下列试验方案可以得到白色纯洁的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，渐渐滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必需加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析：必需防止F
6、e(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。答案：C8向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液毁灭血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是()A该晶体中确定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色的化合物解析：该题是对Fe2、Fe3的检验及氧化性强弱的考查。混合物中毁灭血红色，说明Fe3与SCN发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2氧化成Fe3，原晶体内含有SCN；开头加入Fe2时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2与SCN不能结合生成血红色物质。答案：B
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