1、重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 影响水电离平衡的因素和水电离的c(H)或c(OH)的计算1.外界条件对水电离的影响2水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时)(1)中性溶液。c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶质为酸的溶液。H来源于酸电离和水电离,而OH只来源于水。如pH2的盐酸中水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶质为碱的溶液。OH来源于碱电离和水电离,而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电
2、离出的c(H)102 mol/L; pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。特殊提示溶质为酸或碱的溶液中:(1)当酸电离出的H远大于水电离出的H时,水电离出的H可忽视不计。(2)当碱电离出的OH远大于水电离出的OH时,水电离出的OH可忽视不计。题组训练1(2022湖南重点中学联考)25时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体,c(H)减小,Kw不变,影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离
3、,Kw不变解析水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H)、c(OH)均增大但仍相等,因此Kw变大,pH变小,水仍呈中性,A项错;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH)增大,电离平衡逆向移动,但Kw只与温度有关,因此保持不变,B项错;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H)减小,水的电离平衡正向移动,但Kw不变,C项对;当向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D项错。答案C2(2021新课标全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na
4、;B选项X可能为Li或Na、Y为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3、S2均影响水的电离平衡。答案C3(2021全国)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系,下列推断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw,A项正确;由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1,C项正确;XZ线上任意点都有c(H)c(OH),只有当c(H)107 molL1
5、时,才有pH7,D项错误。答案D425 时,在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A1:10:1010:109B1:5:5109:5108C1:20:1010:109D1:10:104:109解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol/L,c(OH)1014 mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L;0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH
6、)0.1 mol/L,c(H)1013 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离,则由水电离出的c(H)1013 mol/L;pH10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H)104 mol/L;pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H)105 mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量,其比为:1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案A考点2 溶液的酸碱性和pH的计算1.溶液的酸碱性c(H)与c(OH)的关系溶液酸碱性pHc(H)c(OH)酸性可能大于、小于或等于7,温度为25 时小于7c
7、(OH)c(H)碱性可能大于、小于或等于7,温度为25 时大于7c(H)c(OH)中性可能大于、小于或等于7,温度为25 时等于72.溶液的酸碱性判定规律(1)pH相同的酸,某种酸的酸性越弱,则这种酸的物质的量浓度越大;同样,pH相同的碱,某种碱的碱性越弱,则这种碱的物质的量浓度也越大。(2)酸与碱的pH之和为14,强酸与强碱等体积混合时,溶液的pH7;强酸与弱碱等体积混合,溶液的pH7;强碱与弱酸等体积混合,溶液的pHc(H)C溶液中c(H)106 mol/LDpH7的溶液解析pH107 molL1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的推断,C、D项错误;可使紫色石蕊试液变红,则该溶液确定
8、显酸性,A项正确。答案A6(2021新课标)室温时,M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时,溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析依据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH),则溶液中c(OH) ,则pHlg c(H)lg(1014)(14lg)14lg。答案C7(2022成都二诊)常温下,pHa和pHb的两种NaOH溶液,已知ba2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14mol/L,等体积混合后c(OH)10
9、a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L,pOH(14a)lg101lg212alg2,pH14pOH2alg2blg2。答案B8(2022辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),请说明理由_,25 时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时,若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下,p
10、H2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用1、2表示,则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH_7,推断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH_。解析(1)25 时,pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L,pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L,当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸),V(碱):V(酸)10:1。(2)95时,Kw11012,pHa的强酸溶液中,c(H)110
11、amol/L,pHb的强碱溶液中,c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12,ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH),结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制力气前者较强,故1小于2。若BOH是强碱,等体积混合时酸过量,此时pH107 molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸中由水电离出的c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H) molL1解析NaOH溶液中的H是由水电离产生的,当稀释时,由于NaOH溶液的浓度发生变化,对H2O电离的抑制程度会转变,水的电离平衡会发生移动,因而将其当成不变的
12、值进行计算是错误的,即A项错;B项中CH3COOH电离出的H即可将NaOH完全中和,而绝大多数的CH3COOH是没电离的,即CH3COOH远远过量,混合溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,B项错;C项中pH2的盐酸、pH2的醋酸中c(H)均为102 molL1,再结合水的离子积常数可求出c(OH)均为1012 molL1,由水电离出的c(H)也均为1012 molL1,C项正确。pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1,pH13的NaOH溶液中c(OH)101 molL1,等体积混合后c(OH)5102 molL1,再结合离子积常数求得c(H)21013 molL1,D项错。答案C