2020年高考化学课时提升作业(八)-3.3-铁及其重要化合物(人教版-四川专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2021哈尔滨模拟)下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是()A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-=Fe3+D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响3.在下列有FeCl3溶液参与的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是()FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.B.C.D.4.(2021宜宾模拟)下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe2+Br-,往含以上三种离子的溶液中通入Cl2,能得到Fe3+,故I-确定先被氧化成I2,Fe2+被氧化成Fe3+,但Br-不愿定被氧化,错误,、正确;若取少量所得的溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,结果只产生白色沉淀,没有AgBr浅黄色沉淀,说明Br-(Fe2+)已完全被氧化,正确。9.【解析】选C。Al能与烧碱溶液反应而Fe不能，反应后过滤即可除去，A正确；Fe+2FeCl3=3FeCl2，加入过量铁粉能够除去FeCl3，B项正确；NaHCO3虽能与NaOH反应生成Na2CO3，但会引入新的杂质NaOH，C项不正确；由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度格外小，而氯化氢在此溶液中溶解度格外大，故能用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢气体，D项正确。10.【解题指南】解答本题应留意以下3点:(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反应的先后挨次;(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;(3)HNO3反应生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均与Fe发生反应。【解析】选D。由于先发生反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,再发生反应:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,最终发生反应:Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。由图像知,1 mol Fe与HNO3发生反应,生成Fe(NO3)31 mol,需HNO34 mol;由图像知,1 mol Fe与Fe(NO3)3发生反应,则需Fe(NO3)32 mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)31 mol;由图像知,1 mol Fe与Cu(NO3)2发生反应,则需Cu(NO3)21 mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21 mol,故选D项。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化,在加热时猛烈反应。(2)铁与稀硝酸的反应:硝酸过量时:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe过量时:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁与稀硝酸反应有关量的问题,可用数轴表示为:当时,按反应进行,产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。当时,按反应进行,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余。当时,则反应均发生,产物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。11.【解析】(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。(3)步骤的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3,所以步骤需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe3+3OH-=Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3N。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分别,最终得到固体Fe2O3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于试验中铁无损耗,依据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=()10 g=0.07ag。答案:(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3N(4)洗涤冷却(5)0.07a【误区警示】(1)由于审题不清,简洁误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”;(2)在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+的存在时,就不能实行先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法,而应实行加入适量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫红色变为棕黄色,则含有Fe2+。12.【解析】由F为红褐色固体推断F为Fe(OH)3,故金属单质A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,由F逆推可知D为FeCl3,则C为FeCl2,E为Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe=3Fe2+13.【解析】(1)Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。(2)A中铁元素的价态可能为Fe3+、Fe2+或Fe2+、Fe3+的混合物,A溶液与KSCN反应,若溶液变红,则说明溶液中含有Fe3+,假设、成立。(3)A溶液中有剩余的HCl,从信息的反应可知,HCl和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色,故往A溶液中滴加少量KMnO4溶液,溶液褪色,不能推断溶液中是否确定含有Fe2+。答案:(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)Fe3+、Fe2+均有溶液变红Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(3)a、ba.Fe2+,b.Cl-关闭Word文档返回原板块。