2022届高考化学(人教版)一轮总复习单元评估检测(2)化学物质及其变化.docx

单元评估检测(二)其次章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列说法不正确的是()A.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B.硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】选B。Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。2.(2021沈阳模拟)下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和B.和C.和D.【解析】选B。中液氯是单质，错误；氢氟酸是HF水溶液、盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，豆浆是胶体，错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，错误。3.(2021南昌模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SpH=11的溶液中：C、Na+、Al、N加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HC、N、N在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl-A.B.C.D.【解析】选B。Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；pH=11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：C、Na+、Al、N不会发生任何反应，能大量存在，正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+和HC不能大量共存，而且存在N不能产生氢气；在碱性溶液中HC、N不能大量共存，错误；由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na+、Ba2+、Cl-、I-不会发生任何反应，能大量存在，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S2-、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；酸性溶液中：Fe2+、N、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误。故能够大量共存的离子组合是。4.(2021宜春模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mn+5N+ 6H+2Mn2+5N+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：N+HC+2OH-C+ NH3H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【解析】选A。B项应为Ba2+2OH-+N+HCBaCO3+NH3H2O+H2O，错误；C项应为Fe3+3N+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O，错误；电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，D错误。【加固训练】解释下列反应原理的离子方程式正确的是()A.用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：C+2H+CO2+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O【解析】选D。A项，正确的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；B项，小苏打是NaHCO3，正确的离子方程式为HC+H+CO2+H2O；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；D项，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HC与1 mol OH-反应生成1 mol C、1 mol H2O，1 mol C马上与1 mol Ba2+结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。5.(2021衡水模拟)对4FeCl2+ 4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8NaCl，下列说法错误的是()A.用于氧化FeCl2的Na2O2占全部Na2O2的一半B.氧气是氧化产物C.氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物D.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31【解析】选C。已知反应中，铁元素的化合价由+2价上升为+3价，过氧化钠中氧元素的化合价一部分由-1价降低为-2价，一部分由-1价上升为0。A项，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，4 mol Na2O2参与反应时，用于氧化FeCl2的Na2O2为2 mol，另外2 mol Na2O2发生自身氧化还原反应，故A正确；B项，因氧元素的化合价上升，则氧气是氧化产物，B正确；C项，因反应中，铁元素的化合价上升，氧元素的化合价降低，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，C错误；D项，由氧原子守恒可知，4 mol Na2O2参与反应时，2 mol氧原子失去电子，6 mol氧原子得到电子，则作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31，D正确。6.如图所示，试管中盛有已检出部分别子的某溶液。下列推想正确的是()A.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成B.向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2N+6I-+8H+2NO+3I2+4H2OC.该溶液中还可能大量存在Mn、ClO-D.向该溶液中加入少量Mg确定有H2逸出【解析】选A。A项，C与Al3+水解相互促进，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，正确；B项，还原性I-Fe2+，由于FeI2为少量，故Fe2+、I-均发生反应，其离子方程式应为Fe2+2I-+N+4H+I2+Fe3+NO+2H2O，B错误；C项，ClO-与H+不能大量共存，C错误；D项，当溶液中N足量时，镁不能发生置换反应生成H2，D错误。【易错提示】本题易只关注C与H+的反应而忽视C与Al3+水解相互促进导致错选A；易忽视Fe2+的还原性导致错选B；易忽视N和H+组合的氧化性导致错选D。7.(2021潍坊模拟)等质量的下列物质与足量浓盐酸反应(必要时可加热)，放出Cl2物质的量最多的是()A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO【解析】选C。依据n=计算氧化剂的物质的量，结合得到的电子越多，生成的氯气越多，由此来解答。设质量为m，则A、B、C、D选项中各物质转移的电子数分别为(7-2)、(4-2)、(5-0)、(1-0)，C项与HCl反应的氧化产物、还原产物均为氯气，明显NaClO3得到的电子最多，生成的氯气最多。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(16分)有一瓶澄清的溶液，可能含有K+、N、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、N、C、S、S、Mn，取该溶液进行以下试验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排解_离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排解_离子的存在。(3)另取出部分溶液渐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排解_离子的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_离子存在，又可排解_离子的存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。依据上述试验事实确定：该溶液中确定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【解析】(1)溶液呈酸性，C、S分别生成CO2、SO2而不能大量存在；(2)溶液中加入新制氯水和CCl4后，CCl4层呈紫红色，说明确定含有I-，则确定不能存在N、Mn，在酸性条件下，它们与I-发生氧化还原反应；(3)在溶液中加入NaOH溶液至过量，没有沉淀生成，说明确定没有Mg2+、Al3+；(4)当连续加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明有Ba2+，则没有S；(5)如将碱性溶液加热有气体放出，且能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明确定有N，不能确定的离子是K+、Na+、Cl-。答案：(1)C、S(2)N、Mn(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+S(5)I-、N、Ba2+K+、Na+、Cl-9.(12分)依据表中信息回答下列问题：序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+(1)第组反应的化学方程式为_。(2)第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为_。(3)第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为_mol。(4)Mn、Fe3+、Br2、Cl2的氧化性由强到弱的挨次为_。【解析】(1)由表中信息可知，KMnO4反应后生成MnSO4发生还原反应，故过氧化氢作还原剂，被氧化的产物是氧气，依据元素守恒，产物中还生成H2O、K2SO4，可以写出KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+ H2O+O2，依据氧化还原反应规律配平为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2。(2)氯气与溴化亚铁反应，当产物中含有铁离子、氯离子、溴离子时，说明氯气不足，只发生反应2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl-，则氯气与溴化亚铁的物质的量之比是12。(3)依据第组信息，Mn与Cl-反应生成Cl2、Mn2+，依据电子守恒知，若生成1 mol氯气，转移电子的物质的量是2 mol。(4)依据第组信息，说明亚铁离子的还原性比溴离子强，即铁离子的氧化性比溴单质弱，综合比较可以得出氧化性由强到弱的挨次为MnCl2 Br2Fe3+。答案：(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2(2)12(3)2(4)MnCl2 Br2Fe3+10.(15分)(2021济宁模拟)某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式_。(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_。(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl_mol。(4)下列叙述正确的是_(填写序号)。A.在相同条件下，第A族元素的阴离子的还原性从上到下渐渐增加B.Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的+4价的化合物均很稳定C.在相同条件下，还原性挨次：S2-I-Fe2+Br-Cl-D.在上述反应中，还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3Br-Cl-，A正确；铅的+2价化合物稳定，+4价铅具有强氧化性，B错误；相同条件下，还原性挨次为S2-I-Fe2+Br-Cl-，C正确；在溶液里进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由上述反应式知还原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3H2SnCl6，D错误。答案：(1)12HCl+3SnCl2+2H3AsO33H2SnCl6+2As+6H2O(2)H3AsO3+2价的Sn(3)2(4)A、C11.(15分)某反应的化学方程式如下(未配平)：NO+O2+NO2+H2OHNO3。(1)反应中的还原剂是_。(2)假如参与反应的氧气中有被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为_，配平该条件下的化学方程式为_。现生成6.3 g HNO3，转移电子数为_NA。(3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可能为_(填选项代号)。A.324B.111C.4924D.312【解析】(1)依据反应式知，O2是氧化剂，NO、NO2都是还原剂，HNO3既是氧化产物又是还原产物。(2)设NO、O2、NO2的化学计量数分别为a、b、c。aNO+bO2+cNO2+H2OHNO3，由氮、氢原子守恒得：aNO+bO2+cNO2+H2O(a+c)HNO3，由氧原子守恒得：a+2b+2c+=3(a+c)由电子守恒得：3a+c=4b整理得：3a+c=4b，依题意，的O2氧化NO，依据电子守恒知，4=3a，令a=8、b=9，依据3a+c=4b计算得c=12，n(NO)n(NO2)=812=23，化学方程式为8NO+9O2+12NO2+10H2O 20HNO3，生成20 mol HNO3转移36 mol e-，生成6.3 g HNO3转移电子物质的量为=0.18 mol，即0.18NA个电子。(3)依据电子守恒，NO、O2、NO2化学计量数满足：3a+c=4b，代入四个选项数据知，B、C符合题意。答案：(1)NO、NO2(2)238NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO30.18(3)B、C【方法规律】解答氧化还原反应综合题的几个关键(1)理清两条主线：还原剂(化合价上升)失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价上升总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。