福建省福安一中2021届高三高考考前模拟考试卷化学-Word版含答案.docx

福安一中2021届高考模拟考试卷理科综合化学部分本卷分第1卷(选择题)和第卷。第1卷均为必考题，第卷包括必考和选考两部分。第1卷1一4页，第卷51 2页，共12页。满分300分，考试时间1 50分钟。留意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2答题要求，见答题卡上的“填涂举例和“留意事项。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 第卷(必考)本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。6.化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是A“雾霾”和“赤潮”与生产、生活无关B酸雨是指25时pH小于7的雨水C为了消退碘缺乏病，在食用盐中加入确定量的碘酸钾D轮船外壳上镶嵌铜块可减缓船体发生电化学腐蚀7.下列关于有机物的说法正确的是A乙烯、聚乙烯均能发生加成反应B可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C淀粉和纤维素互为同分异构体D鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液会使蛋白质失去生理活性8.下列试剂的贮存方法错误的是A钠保存在煤油中 B用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C存放液溴时需水封 D保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA元素X的最高化合价与W的相同 B工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZC简洁离子半径：r(Y+)r(X)DY、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解金属Z10下列关于电解质溶液的说法正确的是ACH3COOH溶液加水稀释，增大 B向Na2CO3溶液中加入少量生石灰，溶液的pH减小C0.1mol/L 的NaHB溶液pH4，则c(HB)c(H2B)c(B2) D将a mol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，溶液呈中性，则a 0.0111全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。装置如右图。其电池总反应为： ，下列说法错误的是A充电时阴极的电极反应式是：V3+ + e V2+B放电时VO2+ 做氧化剂，在正极被还原C充电时当有1mol电子转移，左侧电解液的H+增加1molD若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左侧移向右侧12. H2和CO2的物质的量之比分别为2和1.5时，反应6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O中CO2的平衡转化率温度曲线关系图如下，下列说法正确的是A曲线1对应的反应物起始物质的量之比为1.5B达平衡时，v(H2)正v(CO2)逆 Ca点对应的H2的平衡转化率为90 % Db点对应的平衡常数K值大于c点23（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国争辩的热点问题。已知：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) H748 kJmol12CO(g) + O2(g)2CO2(g) H565kJmol1（1）在确定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式_。（2）用NaOH溶液吸取工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO42H2O)，还需要加入的固体物质是_(填化学式)。 （3）依据反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O构成原电池，消退氮氧化物的排放，减轻环境污染（电解质溶液为KOH溶液），负极的电极反应式为_。 （4）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 H0，将确定量的NO2充入针筒中后封口，下图是在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是：_Ab点到c点的透光率变化是通过压缩针筒活塞引起的Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C若不忽视体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcDd点：v(正)v(逆)（5）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，试分析缘由：_。常温下NO2水解的平衡常数Kh_ molL1 (保留两位有效数字)（已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1）24（16分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤的反应速率，可实行的措施是 、 。（2）步骤中，主要反应的离子方程式是 。（3）Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图。步骤中，用NaOH溶液调pH至9，缘由是 。（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_。（5）步骤中的“分别”包含的步骤有 、 （6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。为使Fe3O4的产率最高，则 。（填数值，小数点后保留2位）（7）下列叙述正确的是_（选填字母）。a步骤中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2b步骤的离子方程式为 2FeOOH + Fe2+ + 2OHFe3O4 + 2H2Oc步骤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)1.75 25（15分）二氧化硫是一种重要的工业原料，可用于制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），反应原理为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO23Na2S2O3 + CO2 H0。某爱好小组在试验室模拟工业制取Na2S2O35H2O，装置如下：搅拌已知：I易被空气中的O2氧化。（1）装置C的作用是 （2）装置B的作用是检验装置A中的反应是否完全，则B中试剂是 。为了使SO2尽可能吸取完全，装置A中实行搅拌的措施。还可实行的合理措施是 （填字母） A适当降低温度 B把握SO2的流速 C增大SO2的接触面积（3）测定产品纯度。i将A中物质过滤后，通过加热浓缩、冷却结晶、洗涤、过滤等操作得到粗产品。ii称取5.0粗产品配制成250mL Na2S2O3溶液。iii在锥形瓶中加入20mL 0.0lmolL1KIO3溶液，加入过量的KI，并用盐酸酸化，再加入两滴指示剂，马上用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2 + 2S2O322I + S4O62。试验数据如下表：试验序号第1次第2次第3次Na2S2O3溶液体积（mL）20.0321.7619.97 下列所列仪器，步骤i需用到的是 （填字母） 步骤iii中所用的指示剂是 KIO3溶液中加入酸化的KI发生反应的离子方程式 粗产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 （4）该试验小组同学在滴定过程中滴速太慢，这样对测定产品的纯度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。31（13分）【化学一物质结构与性质】 铜及其化合物在现代生活中应用广泛。（1）写出基态Cu原子的价电子排布式 。（2）铜元素的电离能：_ (填“”或“”)。（3）工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac（醋酸根CH3COO简写为Ac）的混合液吸取一氧化碳。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc 醋酸分子中的碳原子的杂化类型有 。 Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有 。a离子键 b配位键 c氢键 d范德华力（4）硫酸铜与有机物乙二胺（NH2CH2CH2NH2）反应生成协作物M，其配离子结构如右图。 协作物M的晶体类型为_。 构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的挨次是_(填元素符号)。（5）Cu2+在生成Cu(NH3)42+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的缘由是_。32（13分）【化学有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是 （2）在的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为 。（4）分析关于E物质的结构，推断下列说法正确的是 （填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸取峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。（6）G的某种同分异构体分子中含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为_。【化学部分参考答案】612：C B B D D C C 23（14分）（1）N2 (g)+ O2(g)2NO(g) H = +183 kJmol1 （3分）（2）CaO或Ca(OH)2 （2分）（3）2NH36e+6OHN2+6H2O （3分） （4）AC（2分）（5）NO2水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用（2分），1.41011（2分）24（16分）（1）搅拌、上升温度（2分） （2）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （3分）（3）使亚铁离子沉淀完全（2分）（4）2Fe(OH)2 +H2O22FeOOH + 2H2O（3分）（5）过滤、洗涤（2分） （6）0.64（2分） （7）ab （2分）25（15分）（1）吸取CO2、SO2等尾气（1分）（2） KMnO4溶液（品红、溴水等合理答案）（2分） B C（2分）（3） c、e （2分） 淀粉溶液（1分） 5I+ IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O （3分） 74.4%（2分）（4）偏低（2分）31（13分）（1）3d104s1 （2分）（2）Cu（2分） （5）因4p已有1个电子，若形成sp3杂化轨道，将无法供应4个空轨道，以形成4个配位键。（2分）32（13分）（1）硝基 （2分） （2）（3分）（3）（3分） （4）ad（2分）（5）（3分）