福建省福安一中2021届高三高考考前模拟考试卷化学-Word版含答案.docx

福安一中2021届高考模拟考试卷
理科综合化学部分

本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。第1卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。满分300分，考试时间1 50分钟。
留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o
2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“留意事项。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6.化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是
A．“雾霾”和“赤潮”与生产、生活无关
B．酸雨是指25℃时pH小于7的雨水
C．为了消退碘缺乏病，在食用盐中加入确定量的碘酸钾
D．轮船外壳上镶嵌铜块可减缓船体发生电化学腐蚀
7.下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯、聚乙烯均能发生加成反应
B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液会使蛋白质失去生理活性
8.下列试剂的贮存方法错误的是
A．钠保存在煤油中
B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
C．存放液溴时需水封
D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高
的金属元素。下列说法正确的是

X
Y

Z

W

A．元素X的最高化合价与W的相同
B．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
C．简洁离子半径：r(Y+)＞r(X−)
D．Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解金属Z
10．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．CH3COOH溶液加水稀释，增大
B．向Na2CO3溶液中加入少量生石灰，溶液的pH减小
C．0.1mol/L 的NaHB溶液pH＝4，则c(HB−)﹥c(H2B)﹥c(B2−)
D．将a mol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，溶液呈中性，则a > 0.01
11．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。装置如右图。其电池总反应为：
，下列说法错误的是
A．充电时阴极的电极反应式是：V3+ + e− ＝V2+
B．放电时VO2+ 做氧化剂，在正极被还原
C．充电时当有1mol电子转移，左侧电解液的H+
增加1mol
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由
左侧移向右侧
12. H2和CO2的物质的量之比分别为2和1.5时，反应6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O
中CO2的平衡转化率－温度曲线关系图如下，

下列说法正确的是
A．曲线1对应的反应物起始物质的量之
比为1.5
B．达平衡时，v(H2)正＝v(CO2)逆
C．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
D．b点对应的平衡常数K值大于c点

23．（14分）
碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国争辩的热点问题。
已知：2CO(g) + 2NO(g)  2CO2(g) + N2(g) △H＝－748 kJ·mol−1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) △H＝－565kJ·mol−1
（1）在确定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式________。
（2）用NaOH溶液吸取工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4·2H2O)，还需要加入的固体物质是__________(填化学式)。
（3）依据反应6NO2 + 8NH3＝7N2 + 12H2O构成原电池，消退氮氧化物的排放，减轻环境
污染（电解质溶液为KOH溶液），负极的电极反应式为_______________________。　 　
（4）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 △H＜0，将确定量的NO2充入针筒中后封口，下图是在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是：________

A．b点到c点的透光率变化是通过压缩针筒活塞引起的
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若不忽视体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v(正)＞v(逆)
（5）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较
小，试分析缘由：__________。常温下NO2−水解的平衡常数Kh＝________ mol·L−1 (保留两位有效数字)（已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10−4 mol·L−1）
24．（16分）
某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。
（1）为提高步骤①的反应速率，可实行的措施是
、 。
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是 。
（3）Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液
的pH如图。步骤③中，用NaOH溶液调
pH至9，缘由是 。
（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
（5）步骤⑤中的“分别”包含的步骤有 、
（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。为使Fe3O4的产率最高，则＝ 。（填数值，小数点后保留2位）
（7）下列叙述正确的是______（选填字母）。
a．步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2
b．步骤⑤的离子方程式为 2FeOOH + Fe2+ + 2OH−＝Fe3O4 + 2H2O
c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)＝1.75
25．（15分）
二氧化硫是一种重要的工业原料，可用于制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），反应原理为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2＝3Na2S2O3 + CO2 △H＞0。某爱好小组在试验室模拟工业制取Na2S2O3·5H2O，装置如下：
搅拌

已知：I−易被空气中的O2氧化。
（1）装置C的作用是
（2）①装置B的作用是检验装置A中的反应是否完全，则B中试剂是         。
②为了使SO2尽可能吸取完全，装置A中实行搅拌的措施。还可实行的合理措施是        （填字母）
A．适当降低温度 B．把握SO2的流速 C．增大SO2的接触面积
（3）测定产品纯度。
i将A中物质过滤后，通过加热浓缩、冷却结晶、洗涤、过滤等操作得到粗产品。
ii称取5.0粗产品配制成250mL Na2S2O3溶液。
iii在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L−1 KIO3溶液，加入过量的KI，并用盐酸酸化，再加入两滴指示剂，马上用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：
I2 + 2S2O32−＝2I− + S4O62−。试验数据如下表：
试验序号
第1次
第2次
第3次
Na2S2O3溶液体积（mL）
20.03
21.76
19.97
① 下列所列仪器，步骤i需用到的是 （填字母）

② 步骤iii中所用的指示剂是
③ KIO3溶液中加入酸化的KI发生反应的离子方程式
④ 粗产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为  
（4）该试验小组同学在滴定过程中滴速太慢，这样对测定产品的纯度的影响是    
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
31．（13分）【化学一物质结构与性质】
铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
（1）写出基态Cu原子的价电子排布式 。
（2）铜元素的电离能：______ (填“>”或“<”)。
（3）工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}（醋酸根CH3COO−简写为Ac−）的混
合液吸取一氧化碳。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
① 醋酸分子中的碳原子的杂化类型有 。
② [Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力
（4）硫酸铜与有机物乙二胺（NH2－CH2－CH2－NH2）反应
生成协作物M，其配离子结构如右图。
① 协作物M的晶体类型为________________。
② 构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的
电负性从大到小的挨次是_______________(填元素符号)。
（5）Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则
Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的缘由是________________________。
32．（13分）【化学——有机化学基础】
醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素
可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：
回答以下问题：
（1）A中含有官能团的名称是
（2）在①~⑤的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）
（3）写出反应③的化学方程式为　　 。
（4）分析关于E物质的结构，推断下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．E存在顺反异构体
b．在核磁共振氢谱中有四组吸取峰
c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应
（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为
①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。
②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
（6）G的某种同分异构体分子中含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为___。

【化学部分参考答案】
6－12：C B B D D C C
23．（14分）
（1）N2 (g)+ O2(g)＝2NO(g) △H = +183 kJ·mol−1 （3分）
（2）CaO或Ca(OH)2 （2分）
（3）2NH3－6e−+6OH−＝N2+6H2O （3分） （4）AC（2分）
（5）NO2−水解呈碱性，对NH4+的水解起促进作用（2分），1.4×10−11（2分）
24．（16分）
（1）搅拌、上升温度（2分） （2）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （3分）
（3）使亚铁离子沉淀完全（2分）
（4）2Fe(OH)2 +H2O2＝2FeOOH + 2H2O（3分）
（5）过滤、洗涤（2分） （6）0.64（2分） （7）ab （2分）
25．（15分）
（1）吸取CO2、SO2等尾气（1分）
（2）① KMnO4溶液（品红、溴水等合理答案）（2分） ② B C（2分）
（3）① c、e （2分） ② 淀粉溶液（1分）
③ 5I−+ IO3− + 6H+ = 3I2 + 3H2O （3分） ④ 74.4%（2分）
（4）偏低（2分）
31．（13分）
（1）3d104s1 （2分）（2）<（2分）（3）①sp3；sp2 （2分） ②ab（2分）
（4）①离子晶体（1分） ②H>Cu（2分）
（5）因4p已有1个电子，若形成sp3杂化轨道，将无法供应4个空轨道，
以形成4个配位键。（2分）
32．（13分）
（1）硝基 （2分） （2）①②③（3分）
（3）（3分）
（4）ad（2分）
（5）（3分）