2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练10水的电离和溶液的酸碱性.docx

双基限时练(十)水的电离和溶液的酸碱性1下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH，也无HD常温下，任何物质的稀溶液中都有H和OH，且Kwc(H)c(OH)1014答案D解析在水溶液中存在H2OHOH，盐酸溶液中含有OH，在NaOH溶液中也存在H，在NaCl溶液中H、OH都存在，故A、B、C项错，只有D项正确。2下列说法正确的是()A6mol/L的H2SO4溶液中存在OHB由于水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液c(H)和c(OH)的变化而变化C水的电离方程式是：H2O=HOHDKw1014适用于任何温度、任何溶液答案A解析Kw只与温度有关，不随溶液浓度变化，故B、D项不正确；H2O是弱电解质，电离方程式使用“”号，C项不正确。3关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中肯定有c(H)1.0107molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH7，因此呈酸性答案C解析运用pH推断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项没有给出温度；在中性溶液中c(H)和c(OH)肯定相等，但不肯定等于1.0107molL1，所以B项错误，D项正确；100 的纯水中，虽然pH7，可知墨汁偏碱性，纸张上有酸性物质，两者作用生成不溶于水的固体。10能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()A将水加热煮沸B向水中加入一小块金属钠C向水中通入CO2D向水中加入食盐晶体答案C解析将水加热煮沸即升温，水的电离平衡正向移动，但c(H)c(OH)；金属钠消耗水中H，水的电离平衡正向移动，但c(H)c(OH)，并使水的电离平衡逆向移动；水中加入NaCl，对水的电离平衡无影响。11常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1:10:100:1000 B0:1:12:11C14:13:12:11 D14:13:2:1答案A解析在盐酸中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)11014molL1；c(H)水c(OH)11013molL1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(H)，c(H)11012molL1；c(H)11011molL1。因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度的比为：1014:1013:1012:10111:10:100:1000。12已知4 时，纯水中c(H)5108mol/L，此时的Kw_；25 时Kw_；在25 时，pH4的盐酸溶液中由H2O电离产生的c(H)_，由上述数据可以得出：升温时水的电离程度_；加酸或加碱时水的电离程度_。(填“增大”或“减小”或“不变”)答案2.510151.010141.01010molL1增大减小13在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的缘由是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置_，理由是_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104molL1，则由水电离产生的c(H)_。答案(1)11012水的电离需要吸热，温度上升，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，不行能处于B点(3)2109molL1解析(1)水的电离是吸热的，温度上升，水的电离程度增大，即离子积增大。(2)盐酸中c(H)c(OH)，不行能处于B点。(3)因Kwc(H)c(OH)，故溶液中c(OH)2109molL1，而溶液中的OH来自于水的电离产生的，则由水电离产生的c(H)等于由水电离产生的c(OH)，c(H)水2109molL1。