2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第10讲-考点3-铁、铜及其重要化合物.docx

考点三　铁、铜及其重要化合物

[题组训练·考能]
1．(2022·温州八校联考)目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 (　　)。
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
解析　A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；C项正确；D项，四氧化三铁是纯洁物，错误。
答案　C
2．下列常见试验的现象或表述正确的是 (　　)。
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中肯定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，消灭血红色，说明检验前该试样已变质
解析　B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时为了防止氧化不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错。故选A。
答案　A
—————[易错警示]————————————
(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止其水解。
(4)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(5)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。
(6)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(7)Cu和肯定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu连续溶解。
3．(2021·天津卷，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学争辩性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸取有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的试验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所实行的措施有(填步骤序号)____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为_______________________________________；
装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸取Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________。
(5)在虚线框中画出尾气吸取装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸取H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在肯定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。
(8)综合分析试验Ⅱ的两个反应，可知该试验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②____________________________________________________________。
解析　(1)装置A中Fe在加热条件下与Cl2反应生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2)依据题目信息可知，加热时FeCl3固体易升华，所以沉积在装置A右端的FeCl3经加热使其变为气体而进入收集器。
(3)要防止FeCl3潮解，则装置中不能存在水蒸气，从试验步骤表述中分析，②⑤都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。
(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。
(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸取，并将导管插入液面下。
(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
(7)FeCl3与H2S反应后的溶液中，主要存在Fe2＋、H＋和Cl－。电解时，H＋在阴极得到电子生成H2，由于还原性Fe2＋>Cl－，所以Fe2＋在阳极失去电子生成Fe3＋：Fe2＋－e－===Fe3＋。
(8)FeCl3与H2S反应后的溶液经电解后又生成FeCl3，FeCl3得到循环利用。
答案　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)在沉积的FeCl3固体下方加热　(3)②⑤　(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管　K3[Fe(CN)6]溶液
(5)

(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－===Fe3＋　(8)FeCl3得到循环利用