2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第2章-化学物质及其变化专项突破.docx

其次章专项突破一、氧化还原反应方程式书写正误推断1向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO()2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O()3铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2()42MnOH2O26H=2Mn23O24H2O()53MnO4H=2MnOMnO22H2O()6少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2()7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O()8Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()9FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S()10将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O()11将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O()12用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O()13向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()14浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O()答案：12.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.二、必需学会的易考易错36个离子方程式1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。2碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：_。3向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_。4向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。5Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_。6向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：_。7将过量SO2气体通入冷氨水中：_。8硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：_。90.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_。10醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：_。11向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_。12用Na2S去除废水中的Hg2：_。13向污水中投放明矾，生成能分散悬浮物的胶体：_。14少量SO2通入苯酚钠溶液中：_。15等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。16用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：_。17向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_。18小苏打与NaOH溶液混合：_。19将Al片放入NaOH溶液中：_。20CuSO4溶液吸取H2S气体：_。21等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。22铁和过量稀硝酸反应：_。23铜溶于稀硝酸：_。24用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：_。25用稀NaOH溶液吸取NO2：_。26用惰性电极电解熔融NaCl：_。27淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：_。28漂白粉溶液在空气中失效：_。29将Cl2溶于水制备HClO：_。30FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。31用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：_。32用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_。33FeCl3溶液与Cu反应：_。34NO2与H2O的反应：_。35Na2O2和H2O的反应：_。36在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_。答案：1Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO42NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O32AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)4HCOCa2OH=CaCO3H2O5Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6HCOOHCOH2O7SO2NH3H2O=HSONH8SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO9NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O102CH3COHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO211AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO12S2Hg2=HgS13Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H142C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO15Ca2HCOOH=CaCO3H2O16Al2O32OH=2AlOH2O17Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO418HCOOH=COH2O192Al2OH2H2O=2AlO3H220Cu2H2S=2HCuS21Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O22Fe4HNO=Fe3NO2H2O233Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O244H2ClMnO22H2OCl2Mn2252NO22OH=NONOH2O262Na2Cl2NaCl2274IO22H2O=2I24OH28Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO229Cl2H2OHClHClO302Fe22HH2O2=2Fe32H2O313Ag4HNO=3AgNO2H2O32IO5I6H=3I23H2O332Fe3Cu=2Fe2Cu2343NO2H2O=2H2NONO352Na2O22H2O=4Na4OHO2363ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO三、再练氧化还原反应方程式配平【应用1】配平下列氧化还原反应方程式：(1)正向配平_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)逆向配平_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O_P4_KOH_H2O=K3PO4_PH3(3)缺项配平_ClO_Fe(OH)3_=Cl_FeO_H2O_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案：(1)38324513333(2)3621329335(3)324OH325256H258【应用2】(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)假如该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_KBrO3_H2SO4；若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为_。解析：(2)假如I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则依据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；由中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再依据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16KI16e8I210y解得y5(mol)。答案：(1)KII2Br2K2SO4KBr(2)1316KI95 mol