2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第2章-化学物质及其变化专项突破.docx

其次章　专项突破
一、氧化还原反应方程式书写正误推断
1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(　　)
2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O(　　)
3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
4．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(　　)
5．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O(　　)
6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(　　)
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(　　)
10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(　　)
11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)
12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(　　)
13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(　　)
答案：
1．×　2.√　3.×　4.×　5.√　6.√　7.×　8.×　9.×　10.×　11.×　12.√　13.×　14.×
二、必需学会的易考易错36个离子方程式
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：
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2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：
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3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：
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4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：
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5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
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6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：
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7．将过量SO2气体通入冷氨水中：
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8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
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9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1
Ba(OH)2溶液等体积混合：
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10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
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11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
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12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：
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13．向污水中投放明矾，生成能分散悬浮物的胶体：
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14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
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15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
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16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
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17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
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18．小苏打与NaOH溶液混合：
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19．将Al片放入NaOH溶液中：
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20．CuSO4溶液吸取H2S气体：
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21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
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22．铁和过量稀硝酸反应：
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23．铜溶于稀硝酸：
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24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：
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25．用稀NaOH溶液吸取NO2：
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26．用惰性电极电解熔融NaCl：
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27．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：
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28．漂白粉溶液在空气中失效：
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29．将Cl2溶于水制备HClO：
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30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：
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31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
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32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
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33．FeCl3溶液与Cu反应：
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34．NO2与H2O的反应：
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35．Na2O2和H2O的反应：
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36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
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答案：
1．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2．NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
3．2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
4．HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
6．HCO＋OH－CO＋H2O
7．SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
8．SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－
9．NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋
Al(OH)3↓＋NH3·H2O
10．2CH3COH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
11．AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
12．S2－＋Hg2＋===HgS↓
13．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
14．2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO
15．Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
16．Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
17．Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓
18．HCO＋OH－===CO＋H2O
19．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
20．Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓
21．Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋
NH3·H2O
22．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
23．3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
24．4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋
25．2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
26．2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
27．4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
28．Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑
29．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
30．2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
31．3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
32．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
33．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
34．3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
35．2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
36．3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO
三、再练氧化还原反应方程式配平
【应用1】　配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O
②________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O
(2)逆向配平
③________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O
④________P4＋________KOH＋________H2O===K3PO4＋________PH3
(3)缺项配平
⑤________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===Cl－＋________FeO＋________H2O
⑥________MnO＋________H2O2＋________===________Mn2＋＋________O2↑＋________H2O
答案：(1)①3　8　3　2　4　②5　1　3　3　3　3
(2)③3　6　2　1　3　④2　9　3　3　5
(3)⑤3　2　4OH－　3　2　5　⑥2　5　6H＋　2　5　8
【应用2】　(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)假如该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。
解析：(2)①假如I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则依据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再依据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，则
16KI～16e－～8I2
10　　y
解得y＝5(mol)。
答案：(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr
(2)①1　②3　16KI　9　③5 mol