资源描述
太原五中2022-2021学年度其次学期阶段检测
高 三 理 科 综 合
命题:尹海、齐丽红、李兴鹏、潘晓丽、张毅强、吕宏斌、常晓丽、秦伟、崔艺凡(2021.5.8)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。14—18单选，19、20、21题为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137
1．下列关于细胞的生命历程叙述正确的是
A. 原核细胞没有染色体，所以原核生物以无丝分裂的方式进行细胞增殖
B. 胰岛B细胞中既有胰岛素基因和血红蛋白基因，也有合成胰岛素和血红蛋白的mRNA
C. 癌细胞同正常细胞相比核糖体的活动会明显减弱
D. 效应T细胞裂解靶细胞的过程属于细胞凋亡的过程
2．下列有关试验的表述不正确的是
A.在“探究细胞大小与物质运输的关系”试验中，随琼脂块增大，琼脂块中变红的体积所占的比例增大
B.经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体照旧保持生活状态
C.探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，不行用碘液替代斐林试剂进行鉴定
D.孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止自花授粉
3.右图为某生物体内的一个细胞图像，下列叙述正确的是
A. 该细胞可存在于精巢中
B. 该细胞处于减数其次次分裂的后期
C. 该细胞四分体时期发生了交叉互换
D. 该细胞分裂产生的生殖细胞基因型可能是AB
4．凝血过程中凝血酶原与凝血因子结合后，转变为有活性的凝血酶，而凝血酶的产生又能加速凝血酶原与凝血因子的结合，下列哪项调整过程的机制与此最为相像
A．寒冷时，甲状腺激素浓度上升，抑制促甲状腺激素分泌
B．接近排卵时，雌激素浓度上升，促进促性腺激素分泌
C．进餐后，胰岛素分泌增多，使血糖浓度下降
D．生态系统中，捕食者数量增长，使被捕食者数量削减
5．2011年拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国科学家屠呦呦获得临床医学奖，获奖理由是“由于发觉青蒿素这种用于治疗疟疾药物，挽救了全球特殊是进展中国家的数百万人的生命。”青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推想可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了养分摄取的最早阶段，使疟原虫较快毁灭氨基酸饥饿，快速形成自噬泡，并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上述的论述中，不能得出的是
A．疟原虫对外界食物的猎取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流淌性特点
B．细胞质是细胞代谢的主要场所，假如大量流失，甚至会威逼到细胞生存
C．疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者
D．利用植物组织培育的方式，可以实现青蒿素的大规模生产
6.一般栽培稻是一般野生稻进化而来的，下列相关叙述正确的是
A．每株一般栽培稻都含有其种群基因库的全部基因
B．人工选择能够转变一般栽培稻变异和进化的方向
C．一般野生稻在进化过程中遗传多样性会发生转变
D．一般野生稻受环境影响产生的变异都是不遗传的
7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸取氧气336mL（标准状况）
8.下列不能达到试验目的的是
A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯洁的CH3Cl
B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯
C．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
9．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是
选项
性质
应用
A
碳酸氢钠可与烧碱反应
可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B
AgCl难溶于稀硝酸
可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-
C
浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱
可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D
碳单质性质稳定
可在纯铁中加入少量炭增加抗腐蚀性
10. 烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不简洁被氧化得到苯甲酸。据此推断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
11．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列推断正确的是
A. 该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物
B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子
C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol
D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
12. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0]
容器
物质
起始浓度/（mol·L-1）
平衡浓度/（mol·L-1）
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后，上升相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D. 平衡后，上升温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
13、隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。试验室中，以确定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。有关说法不正确的是
A．图中燃料电池的a极应通入氧气
B．乙醇在阴极产生
C．电解过程中，阴极区有NaOH产生
D．每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L
14.用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法。下面四个物理量表达式中，属于比值法定义式的是
A．导体的电阻 B．加速度
C．电流 D．电容器的电容
15.如图所示,相隔确定距离的两个相同的圆柱体A、B固定在等高的水平线上,一细绳套在两圆柱体上,细绳下端悬挂一重物。绳和圆柱体之间无摩擦,当重物确定时,绳越长,则
A.绳对圆柱体A的作用力越小,作用力与竖直方向的夹角越小
B.绳对圆柱体A的作用力越小,作用力与竖直方向的夹角越大
C.绳对圆柱体A的作用力越大,作用力与竖直方向的夹角越小
D.绳对圆柱体A的作用力越大,作用力与竖直方向的夹角越大
16.一摩托车在竖直的圆轨道内侧做匀速圆周运动，人和车的总质量为m，轨道半径为R，车经最高点时发动机功率为P0，车对轨道的压力为2mg.设轨道对摩托车的阻力与车对轨道的压力成正比，则
A．车经最低点时对轨道的压力为3mg
B．车经最低点时发动机功率为2P0
C．车从最高点经半周到最低点的过程中发动机牵引力先变大后变小
D．车从最高点经半周到最低点的过程中发动机做的功为2mgR
17．沙尘暴天气会严峻影响交通．有一辆卡车以54 km/h的速度匀速行驶，司机突然模糊看到正前方十字路口一个老人跌倒(若没有人扶起他)，该司机刹车的反应时间为0.6 s，刹车后卡车匀减速前进，最终停在老人前1.5 m处，避开了一场事故．已知刹车过程中卡车加速度大小为5 m/s2，则
A．司机发觉状况后，卡车经过3 s停下
B．司机发觉状况时，卡车与该老人的距离为33m
C．从司机发觉状况到停下来过程中卡车的平均速度为11 m/s
D．若司机的反应时间为0.75s，其他条件都不变，则卡车将撞不到老人
18. 如图所示，甲图中的电容器C原来不带电，除电阻R外，其余部分电阻均不计，光滑且足够长的导轨水平放置，现给导体棒ab水平向右的初速度v，则甲、乙、丙三种情形下ab棒最终的运动状态是
A.三种情形下导体棒ab最终均做匀速直线运动
B.甲、丙中导体棒ab最终将以不同的速度做匀速直线运动，乙中导体棒ab最终静止
C.甲、丙中导体棒ab最终将以相同的速度做匀速直线运动，乙中导体棒ab最终静止
D.三种情形下导体棒ab最终均静止
19．2011年中俄曾联合实施探测火星方案，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器与俄罗斯研制的“福布斯—土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天顶”运载火箭放射前往火星．由于火箭故障未能成功，若放射成功，且已知火星的质量约为地球质量的1/9，火星的半径约为地球半径的1/2.下列关于火星探测器的说法中正确的是
A．放射速度只要大于第一宇宙速度即可
B．放射速度只有达到第三宇宙速度才可以
C．放射速度应大于其次宇宙速度且小于第三宇宙速度
D．火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的
20．如图所示，一个带负电的油滴以初速度从P点斜向上进入水平方向的匀强电场中，倾斜角=45°，若油滴到达最高点时速度大小仍为，则油滴进入电场后
A．油滴到最高点时速度方向斜向上
B．油滴到最高点时速度方向水平向左
C．重力大于电场力
D．重力小于电场力
21．两根相距为L的足够长的金属弯角光滑导轨如图所示放置，它们各有一边在同一水平面内，另一边与水平面的夹角为37°，质量均为m的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，导轨的电阻不计，回路总电阻为2R，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中，当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下以速度v沿导轨匀速运动时，cd杆恰好处于静止状态，重力加速度为g，以下说法正确的是
A．ab杆所受拉力F的大小为mgtan37°
B．回路中电流为
C．回路中电流的总功率为mgvsin37°
D．m与v大小的关系为
第II卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33题—第39题为选考题，考生依据要求做答。）
（一）必考题：
22．某同学利用如图甲所示的试验装置验证机械能守恒定律，质量为m1的物体通过细线绕过光滑的小定滑轮拴着放在水平轨道上质量为m2的小车（可视为质点），在轨道上的A点和B点分别安装有一光电门，小车上有一宽度为d的挡光片，游标卡尺测出挡光片的宽度如图乙所示，现把小车拉到水平面上的某点由静止释放，挡光片通过A的挡光时间为t1，通过B的挡光时间为t2.为了证明小车通过A、B时系统的机械能守恒，还需要进行一些试验测量和列式证明．
甲 乙
(1)挡光片的宽度d＝________mm.
(2)下列试验测量步骤中必要的是________．
A．用天平测出小车的质量m2和物体的质量m1
B．测出小车通过A、B两光电门之间所用的时间Δt
C．测出滑轮上端离水平轨道的高度h
D．测出小车在A、B位置时绳子与水平方向夹角θ1和θ2
(3)若该同学用d和t的比值来反映小车经过A、B光电门时的速度，并设想假如能满足
_________________________________________________________________关系式，即能证明小车和物体组成的系统机械能守恒．
23.某同学利用电流、电压传感器描绘小灯泡的伏安特性曲线，接受了如图甲所示的电路．试验中得出了如下表所示的一组数据：
电流/A
0.00
0.10
0.20
0.30
0.36
0.39
0.41
0.43
电压/V
0.00
0.20
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
3.00
(1)图甲中矩形框1中应接________，矩形框2中应接________，矩形框3中应接________．(均选填“电流传感器”、“电压传感器”或“小灯泡”)
(2)在图乙中画出小灯泡的U－I图线．
(3)把与本题中相同的两个灯泡接到如图丙所示的电路中，若电源电动势E＝4.5 V，内阻不计，定值电阻R＝10 Ω，此时每个灯泡的实际功率是________ W．(结果保留两位有效数字)
24．（13分）如图所示，在竖直面上固定着一根光滑绝缘的圆形空心管，其圆心在O点．过O点的一条水平直径及其延长线上的A、B两点固定着两个电荷．其中固定于A点的为正电荷，所带的电荷量为Q；固定于B点的是未知电荷．在它们形成的电场中，有一个可视为质点的质量为m、带电荷量为q的小球正在空心管中做圆周运动，若已知小球以某一速度通过最低点C处时，小球恰好与空心管上、下壁均无挤压且无沿切线方向的加速度，A、B间的距离为L，∠ABC＝∠ACB＝30°.CO⊥OB，静电力常量为k。
(1)确定小球和固定在B点的电荷的带电性质．
(2)求固定在B点的电荷所带的电荷量．
(3)求小球运动到最高点处，空心管对小球作用力．
25．（19分）如图甲，在圆柱形区域内存在一方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在此区域内，沿水平面固定一半径为r的圆环形光滑细玻璃管，环心O在区域中心．一质量为m、带电荷量为q(q＞0)的小球，在管内沿逆时针方向(从上向下看)做圆周运动．已知磁感应强度大小B随时间t的变化关系如图乙所示，其中设小球在运动过程中电荷量保持不变，对原磁场的影响可忽视．
(1)在t＝0到t＝T0这段时间内，小球不受细管侧壁的作用力，求小球的速度大小v0；
(2)在竖直向下的磁感应强度增大过程中，将产生涡旋电场，其电场线是在水平面内一系列沿逆时针方向的同心圆，同一条电场线上各点的场强大小相等．试求t＝T0到t＝1.5T0这段时间内：①细管内涡旋电场的场强大小E；②电场力对小球做的功W。
26. (15分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品德业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接挨次(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排解装置中的空气，目的是_________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________。
②装置E的作用是______________________________。
(4)假如向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。假如没有装置C，对试验结论造成的影响是_______________________________。
(5)通过上述试验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_________________。
27.( 14分) CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。
（1）已知CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1
H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：
温度
转化率
压强
500 K
600 K
P
60%
b
1.5P
a
55%
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态
C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态
D．a > 60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。
③该反应的ΔH 0，缘由是 。
④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为 ，混合气体中CO2的体积分数为 。
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。
28. ( 14分)锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会快速地失去金属光泽、表面开头变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写诞生成氮化锂的化学方程式 。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出深厚的白烟，生成相应氧化物 （填化学式）。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
＝
①高温煅烧时的反应原理为：
＝
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
温度
溶解度
10
20
50
80
Li2SO4
35.4
34.7
33.1
31.7
Li2CO3
1.43
1.33
1.08
0.85
（1）浸取时使用冷水的缘由是 。
（2）滤渣2的主要成分为 。
（3）流程中分2次调整pH（pH7～8和pH > 13），有争辩者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发觉在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最终得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的缘由 。
（4）加热浓缩的作用是 。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用 。
29．（8分）某种番茄的黄化突变体与野生型相比，叶片中的叶绿素、类胡萝卜素含量均降低。净光合作用速率（实际光合作用速率-呼吸速率）、呼吸速率及相关指标见下表。
材料
叶绿素
a/b
类胡萝卜素/叶绿素
净光合作用速率
（μmolCO2·m-2·s-1）
细胞间CO2浓度
（μmolCO2·m-2·s-1）
呼吸速率
（μmolCO2·m-2·s-1）
突变体
9.30
0.32
5.66
239.07
3.60
野生型
6.94
0.28
8.13
210.86
4.07
（1）叶绿体中色素分布在 上，可用 提取；下图为野生型叶片四种色素在滤纸条上的分别结果，其中 （填标号）色素带含有镁元素。
a b c d 画滤液细线位置
（2）番茄的黄化突变可能 （促进/抑制）叶绿素a向叶绿素b转化的过程。
（3）突变体叶片叶绿体对CO2的消耗速率比野生型降低了 μmolCO2·m-2·s-1。争辩人员认为气孔因素不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是： 。
（4）番茄果实在成熟过程中，主要受 （激素）调整。
30．（9分）高等动物生命活动调整过程中，信号分子在细胞间起重要作用。下图为细胞之间信息传递的模型，图中I、II表示细胞，E、F表示物质。请据图作答：
（1）在缩手反射过程中，I产生的信号物质E是_________。II膜上的F是_________，F与E的结合引起II产生____________。
（2）在血糖调整过程中，饭后人体血糖浓度上升，刺激___________细胞（细胞I），引起胰岛素（E）的分泌增加，同时可以引起下丘脑的相关区域兴奋，通过______________调整使血糖浓度降低。在该过程中，II内糖原的含量_____________。
（3）在初次免疫过程中，E经吞噬细胞处理后呈递给II，刺激II产生__________________，该物质作用下，刺激_____________细胞增殖、分化,大部分分化为____________细胞。
31.（8分）请依据下图所示“种群生长”的坐标曲线，回答下列有关问题：
（1）马缨丹是一种生活于热带地区的有毒植物，为达到观赏目的人们把它引种到夏威夷，一段时间后，马缨丹大量繁殖，对夏威夷的畜牧业造成严峻威逼，图中曲线 符合马缨丹疯狂集中的趋势。
（2）依据生态原理，世界人口增长应当表现为图中曲线 ，若毁灭 段则表明人口毁灭了负增长。
（3）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ代表的种群进化速度较快的是 ，其进化过程中基因频率 (确定、不愿定)会发生转变。
（4）太湖蓝藻大事使太湖秀丽的形象大打折扣，若曲线Ⅱ表示太湖中蓝藻增长曲线，当种群数量达到 点后，增长速率为0。
（5）依据自然界“种群增长”的特点，人们在进行狩猎或海洋捕捞作业时，应把握在 点后进行，缘由是 。
32．（14分）某种鸟的羽色受两对相互独立的等位基因把握，其中A、a基因在性染色体的非同源区，B、b基因在常染色体上，位置如图甲所示。该鸟羽毛颜色的形成与相关基因的关系如图乙所示。请回答：
（1）据图分析可知，雌性黑色鸟的基因型有 种，雄性纯合灰色鸟的基因型是 。若在某特定的环境中，灰色羽毛使鸟利于躲避敌害，长期的自然选择导致B基因的基因频率将 。
（2）图甲所示个体的一个原始生殖细胞经减数分裂会产生 个成熟的生殖细胞，该个体产生的配子，基因组成应当有 种，假如该个体产生了含有两个B基因的生殖细胞，缘由是在 期两条姐妹染色单体没有分开所致。
（3）为了推断一只黑色雄鸟的基因型，可将它与多只灰色雌鸟杂交。假如子代羽色表现为 ，则该黑色雄鸟为纯合子；假如子代毁灭两种羽色，则该黑鸟的基因型为 。假如子代毁灭三种羽色，那么子代中黑色雌鸟所占比例为 。
（4）该鸟体内还有一对等位基因D和d，D能使灰色或黑色羽毛毁灭有条纹，d为无条纹。假如将黑色无条纹雄鸟和灰色有条纹雌鸟杂交，后代的表现型及比例为：黑色有条纹：黑色无条纹：灰色有条纹：灰色无条纹＝1：1：1：1，该结果 （能/不能）说明B和D基因符合自由组合定律，缘由是： 。
（二）选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。计算请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。
【 化学一有机化学基础 】（15分）
33．[物理——选修3-3] （15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．确定质量的抱负气体在温度不变的条件下，压强增大，则外界对气体做正功
C．机械能可以自发全部转化为内能，内能也可以自发全部转化为机械能
D．当分子间距离减小时，分子势能不愿定减小
K
m
S
L
铁架台
E．一切自然过程总是向分子热运动的无序性增大的方向进行
（2）(9分)“拔火罐”是一种中医疗法，为了探究“火罐”的“吸力”，某人设计了如下图试验。圆柱状气缸（横截面积为S）被固定在铁架台上，轻质活塞通过细线与重物m相连，将一团燃烧的轻质酒精棉球从缸底的开关K处扔到气缸内，酒精棉球熄灭时（设此时缸内温度为t°C）密闭开关K，此时活塞下的细线刚好拉直且拉力为零，而这时活塞距缸底为L.由于气缸传热良好，重物被吸起，最终重物稳定在距地面L/10处。已知环境温度为27°C不变，mg/s与1/6大气压强相当，气缸内的气体可看做抱负气体，求t值。
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（6分）一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为v，经过0.2s后它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向其次次与v相同，则下列推断中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．波沿x轴正方向传播，且波速为10m/s
B．波沿x轴负方向传播，且波速为10m/s
C．质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反
D．若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点确定到达波峰处
E．从图示位置开头计时，在3s时刻，质点M偏离平衡位置的位移y= -10cm
（2）（9分）如图所示，折射率为的两面平行的玻璃砖，下表面涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面，会在标尺上的两个位置毁灭光点，若两光点之间的距离为a（图中未画出），则光通过玻璃砖的时间是多少?（设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在玻璃砖下表面的其次次反射）
35.【物理--选修3-5】（15分）
（1） (6分)下列说法中正确的是 （ ）；(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．普朗克在争辩黑体辐射时提出了能量子假说
B．卢瑟福通过分析α粒子散射试验结果，发觉了质子和中子
C．确定强度的入射光照射某金属发生光电效应时，入射光的频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多
D．的半衰期为5 730年，若测得一古生物遗骸中的含量只有活体中的，则此遗骸距今约有17190年
B
A
E．原子从a能级状态跃迁到b能级状态时放射波长为λ1的光子；原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸取波长λ2的光子，已知λ1>λ2．那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要吸取波长为的光子
（2）（9分）如图所示，竖直放置的轻弹簧，一端固定于地面，另一端与质量为mB=3kg的物体B固定在一起，质量为mA=1kg的物体A置于B的正上方H=5cm处静止。现让A自由下落（不计空气阻力），和B发生碰撞，碰撞时间极短，碰撞后粘在一起。已知碰后经t=0.2s下降了h=5cm至最低点，弹簧始终处于弹性限度内（g取10m/s2）求：
①从碰后到最低点的过程中弹性势能的增加量；
②从碰后至返回到碰撞点的过程中，弹簧对物体B冲量I
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
利用生产磷铵［(NH4)3PO4］排放的废渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
(D操作a的名称 ,试验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有
(2)在试验室中操作b包括____、冷却结晶。
(3)干燥机中发生反应的化学方程式为 。
(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的 性质。
(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)。试验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。
①实际生产中,SO2的催化氧化反应是在常压、400℃ —500℃ 条件下进行。接受常压的主要缘由是 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃ ) K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。
②催化氧化时使用热交换器的缘由是 。
(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液
c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸
37.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
(1) A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(KJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
依据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式 ，猜想A和氯元素形成的简洁分子空间构型为 。
(2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种协作物，往其中一种协作物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该协作物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。
(3)参考下表中的物质熔点回答下列问题
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点(℃)
995
801
755
651
801
776
715
646
依据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律 。
(4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。
(6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相像如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生损害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
—
CH
—
R
1
R
1
KMnO4 / H+
—
COOH
①
NaOH
△
R2
② R1CHO + R2CH2CHO R1CH=CCHO + H2O
（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请依据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是 。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，
写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
39.【生物技术实践——选修l】（15分,除标注外每空2分）
苹果醋具有养分丰富，增加机体免疫力，护肤养肝等多种功效，以鲜苹果汁为原料利用发酵瓶制作果酒和果醋的过程简图如下图1，请分析回答：
(1)过程甲中使用的微生物是 ，发酵温度把握在18℃～25℃，经过10～12天后，样液中是否产生酒精，可以用 来检验。
(2)利用苹果酒制作苹果醋的化学反应方程式是 。
(3)过程乙中使用的醋酸菌可以从食醋中分别纯化获得，右图操作是分别纯化过程中利用 法进行接种，在操作过程中应留意的事项有下列哪几项____________（填序号）。
①每次划线前和结束时都需要灼烧接种环；②灼烧接种环后，待其冷却后再划线； ③其次次及以后的划线，要从上一次划线的末端划线；④最终一次划线不能和首次划 的线相接触。
(4)为了保持菌种的纯洁，对于长期需要保存的菌种，可以接受 的方法保存。
(5)某同学尝试自己利用图2装置制果醋，制作过程中进气口应 ，排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的缘由是 。
40.【现代生物技术——选修Ⅲ】 （15分，除标注外每空1分）
为增加油菜种子的含油量，争辩人员尝试将酶D基因与位于叶绿体膜上的转运肽基因相连，导入油菜细胞并获得了转基因油菜品种。
(1)争辩人员依据基因的已知序列设计引物，接受___________
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