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第一部分 第一章 其次节
一、选择题
1．(2022·安徽合肥一模)在非室温条件下可以使用的仪器是( )
A．漏斗 B．量筒
C．容量瓶 D．滴定管
解析：量筒、容量瓶、滴定管的瓶身上都注明常温使用。
答案：A
2．(2022·山东新泰模拟)下列有关试验操作正确的是( )
A．用过滤法分别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
解析：胶体和溶液都可通过滤纸，A项错；B项多加水使所配溶液浓度偏低；C项俯视会使加水量偏少，结果偏大；D项产生氢氧化铜沉淀和氢气，溶液质量减轻。
答案：C
3．(2022·浙江省杭州市高三七校期中联考)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．Cl－ D．Ba2＋
答案：B
4．(2022·上海长宁一模)下列溶液配制试验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入确定体积的水，再加入浓硫酸配制精确 浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入确定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析：容量瓶不能稀释溶液，浓硫酸在烧杯稀释后再移入容量瓶，A项错；配制确定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取时还需要用到量筒。
答案：C
5．(2021·山东省潍坊市重点中学高三12月质检)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
①c＝×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50 g上述溶液加入确定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
答案：D
6．(2021·山东省腾州市第十一中学高三12月考试)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a)mol/L B．10(2a－b)mol/L
C．10(b－2a)mol/L D．10(b－a)mol/L
答案：C
7．下列说法或计算正确的是( )
A．接受加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸的浓度变为8 mol/L
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%
C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%
解析：HCl比水更简洁挥发，A项错误；w(NaCl)＝×100%＝10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C项错误；依据KNO3的溶解度可知，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)＝×100%＝24.0%，D项错误。
答案：B
8．已知Ca(OH)2的溶解度随温度上升而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种状况下均保持不变的是( )
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
解析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。保持40℃向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量削减，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40℃的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
答案：C
9．传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A．100 g B．200 g
C．300 g D．400 g
解析：设捞出的水和蒸发的水总量为x，据ω＝＝＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x)×3%＝500×0.054。x＝400 g。
答案：D
10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉确定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( )
A．c1＝2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1
解析：由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。
答案：C
11．(2022·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))将Na2O2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A．4∶2∶1 B．3∶2∶1
C．2∶3∶1 D．2∶4∶1
答案：D
12．(2021·山东省腾州市第十一中学高三12月考)某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )
A．最终得到沉淀的质量大于g
B．该饱和溶液质量百分比浓度为： %
C．最终所得溶液pH不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L
答案：B
13．如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
解析：由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。
答案：C
二、非选择题
14．(2022·山东淄博模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽视不计)。
解析：(1)依据c＝可知，硫酸的质量分数ω＝。(2)令硫酸与水的体积为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，依据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为＝0.5c1 mol·L－1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol·L－1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g·cm－3；设两种氨水的体积分别为a L、b L，混合后溶液的体积为(a＋b)L，混合后氨水的物质的量浓度为 mol·L－1，氨水的浓度越大密度越小，可知a＞b，据此推断，所得溶液的物质的量浓度大于c2 mol·L－1。
答案：(1)98c1/1 000ρ1 (2)0.5c1 (3)大于 大于
15．(2022·北师大二附中月考，12)人体血液里Ca2＋的浓度一般接受g/cm3来表示。抽取确定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某争辩性学习小组设计如下试验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观看图示推断，其中不正确的操作有(填序号)________________________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)__________________________。
(3)假如用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
解析：(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应当用50 mL容量瓶精确 确定50 mL溶液的体积。(3)假如用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)依据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
＝1.2 mg/cm3。
答案：(1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
16．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1 NaOH溶液
②取一粒药物(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③用0.100 mol·L－1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL
④加入25.0 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸
请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作挨次为________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。
(3)若某次试验需重复测定四次。试验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
其次次
第三次
第四次
V(mL)
15.40
12.90
13.10
13.00
依据这位同学的试验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。
解析：步骤①、②为测定前的预备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作挨次为：①②④③或②①④③。由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故＝13.00 mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：
0．1 mol/L×(25－13)×10－3 L＝1.2×10－3 mol，
则m(CaCO3)＝×1.2×10－3 mol×100 g·mol－1＝0.06 g，
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%。
答案：(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
(3)250 mL 四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL
(4)60.0%
17．将确定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K＋与Br－的物质的量之比为2∶1，求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积；
(2)原KBr溶液的物质的量浓度。
解析：因n(K＋)∶n(Br－)＝2∶1，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x
(74.5 g/mol＋119 g/mol)x＝38.7 g
x＝0.2 mol
所以(1)n(Cl2)＝＝0.1 mol，即2.24 L
(2)原KBr浓度：＝2 mol/L。
答案：(1)2.24 L (2)2 mol/L
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