2020年高考化学单元评估检测(十一)(广东专供).docx

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单元评估检测（十一）
第十一章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.(2021·柳州模拟)下列有关金属的说法中正确的是(　　)
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A.②④⑤⑥　　　　　　 B.②③④⑤
C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
2.下列叙述中正确的是(　　)
A.镁、铝、铁的单质在冷的浓硫酸中均能钝化
B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.通过钠、镁、铝与水反应的试验，比较三种单质金属性的强弱
D.Fe与非金属单质反应的产物中Fe均显+3价
3.下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
4.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+
下列说法中不正确的是(　　)
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH渐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避开混入Fe2+
5.铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；
PbO+COPb+CO2。
下列说法中正确的是(　　)
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
6.(2021·钦州模拟)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为
(　　)
A.0.04 mol　　　　　　　　 B.0.03 mol
C.0.06 mol D.0.05 mol
7.(2021·梧州模拟)某溶液中可能含有H+、Na+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S、C等离子。当向该溶液中加入确定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
(　　)

A.原溶液中含有的阳离子是H+、N、Mg2+、Al3+
B.原溶液中确定含有S和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D.反应最终形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
8.(力气挑战题)下列图像正确的是(　　)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9.(10分)阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为　　　　　。
A.O2、CO2　B.O2、CO　C.CO2、CO　D.CO、CO2
(2)下列说法中错误的是　　　　　。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“将来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行　　　　　。
A.稀有气体中　　　　　　B.空气中
C.氮气中 D.CO2气体中
10.(10分)(2021·防城港模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知A、D为金属单质，其他为化合物(反应条件及部分反应物和产物未注明)。

试推断：
(1)B的俗名　　　　。
(2)写出下列反应的方程式：
A与试剂②反应的离子方程式： 　 。
CF的离子方程式： 　 。
HI的化学方程式：  。
11.(16分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究试验：
(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

Ⅰ.在步骤②中，除发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为　 ；
　 。
Ⅱ.可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是　　　 (填选项序号)。
a.稀硫酸　　　　　　　　b.铁
c.硫氰化钾 d.酸性高锰酸钾溶液
(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不行行，理由是 　 。
于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得
FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：
过量铁粉悬浊液
滤液FeSO4·7H2O
(3)丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在试验室中用mg铁片完全溶解于过量稀硫酸中，精确测定出反应生成氢气的体积为VmL(已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　。若排解试验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的精确性做出推断和分析：方
案　　　(填“精确     ”“不精确     ”或“不愿定精确     ”)，理由是  　 。
12.(16分)(力气挑战题)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有很多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式： 
　 。
(2)滤渣A的主要成分为　 ；
滤渣A的用途是  (只写一种)；
试验室过滤时使用玻璃棒，其作用是　 。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的目的是　 。
(4)若将铝溶解，最好选用下列试剂中的　　　(填编号)。理由是 　 。
A.浓硫酸　　B.稀硫酸　　C.稀硝酸

答案解析
1.【解析】选A。①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，但铝属于活泼金属；⑥区分钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。
2.【解析】选C。镁在冷的浓硫酸中不发生钝化，A项错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2和NaOH，不能置换出Mg，B项错误；依据金属性强弱的推断依据，C项正确；D项Fe与非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不愿定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误。
3.【解析】选C。Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。
4.【解析】选B。依据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱规律比较：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确；把两式相加，发觉Fe2+的量没有转变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避开混入Fe2+，即C、D项都正确；H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH渐渐增大，B项错误。
5.【解题指南】解答本题需要留意以下2点：
(1)焙烧反应中，SO2既是还原产物也是氧化产物。
(2)焙烧过程实现了PbS变成PbO，这个过程中Pb的化合价没有发生变化。
【解析】选D。浮选法属于物理变化，A错。焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS，还原产物是PbO和SO2，B错误；冶炼过程中，由1 mol PbS制取1 mol Pb转移4 mol电子，由于，C错误；Pb的冶炼过程：2PbS→2PbO—→2 mol Pb。因此，1 mol PbS完全冶炼成Pb，理论至少需要0.5 mol C，即6 g碳。
【误区警示】本题易误选C项。缘由是认为PbS(+2价)变成单质Pb(0价)，所以制取1 mol Pb共转移2 mol电子。这种理解误用了氧化还原反应的电子得失相等。观看整个冶炼过程，在焙烧环节，虽然Pb的化合价没有发生变化，但是S的化合价上升(变为+4价)，1 mol PbS变成1 mol SO2失去6 mol电子，而
1 mol PbO变为1 mol Pb得2 mol电子，总体来看，制取1 mol Pb共转移8 mol电子。
6.【解析】选A。由题意知所得的固体为Al2(SO4)3、MgSO4，S的物质的量为4.8/96=0.05(mol)，若固体全部是MgSO4，则原固体的物质的量为0.05 mol，若固体全部是Al2(SO4)3，则原固体的物质的量为0.033 3 mol。故混合物的物质的量在0.033 3 mol和0.05 mol之间，选A。
7.【解析】选C。分析图像可知，开头时加入NaOH 1 mL无沉淀，说明含有H+，加入NaOH 7 mL～9 mL时沉淀不变，说明含有N，加入NaOH 9 mL～10 mL时沉淀部分溶解，说明含有Al3+，在加入NaOH 2 mL～7 mL时，沉淀增加的斜率相同，说明生成沉淀的阳离子所带电荷同Al3+相同，即含有Fe3+而不含有Mg2+，A项错误；因有H+，则原溶液中确定不含C，确定含有S，无法推断是否含有Na+，B项错误；依据沉淀溶解耗NaOH 1 mL，那么生成Al(OH)3沉淀耗NaOH为3 mL，生成沉淀共耗NaOH为7-1=6(mL)，说明Fe3+和Al3+的物质的量相同，C项正确；反应最终形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，可能含有NaOH，D项错误。
8.【解析】选B。由铝元素守恒，并结合“铝三角”的转化关系得：A项，Al3+与H+不发生反应，Al(OH)3与H+反应时，Al(OH)3的量应削减；B项，Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3，且两者的物质的量之比为1∶3，Al(OH)3与OH-发生反应生成Al，且两者的物质的量之比为1∶1；C项，当Al3+与OH-完全反应生成Al(OH)3时，生成的Al(OH)3应是1 mol；D项，Al与H+发生反应生成Al(OH)3，两者的物质的量之比为1∶1，故选B项。
9.【解析】(1)CO具有还原性，可还原CuO得到Cu；
(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；
(3)Mg简洁和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体环境中进行。
答案：(1)C (2)C (3)A
【方法技巧】金属资源的利用
(1)金属冶炼的步骤为矿石的富集→冶炼→精炼
(2)金属的回收和资源疼惜：
回收废旧金属，将其重新制成金属单质或它们的化合物再使用。例如废旧钢铁可以用于炼钢；废铁屑等可用于制铁盐；从电解精炼铜的阳极泥中，可回收金、银等贵金属。
10.【解析】依据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为强酸，试剂②为强碱，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。
答案：(1)铁红
(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
Al2O3+2OH-2Al+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【方法技巧】物质的颜色在解推断题中的应用
解推断题时，某些物质的特殊颜色经常是解题的突破口。在解题中常用到的带颜色的物质归纳如下：
淡黄色、黄色固体
S、Na2O2、AgBr；Ag3PO4、AgI
红色固体
Cu、Cu2O
紫黑色固体
KMnO4、I2
红棕色粉末
Fe2O3
黑色固体
MnO2、CuO、FeO、C、FeS、
CuS、PbS、Fe3O4、Ag2S
红褐色沉淀
Fe(OH)3
白色沉淀
BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)2
蓝色沉淀
Cu(OH)2
11.【解析】(1)因固体A中除有铁以外还可能含有Fe2O3，所以步骤②加盐酸时，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+又能与Fe反应生成Fe2+，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+；证明溶液中是否含有Fe2+，选择酸性高锰酸钾溶液，假如紫色溶液褪色，说明含有Fe2+，相反则没有。
(2)铁与强氧化性酸反应，假如酸过量，则生成Fe3+，而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备FeSO4·7H2O时选择非氧化性的酸(如稀硫酸)。
(3)对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的质量，然后计算其百分含量。但与酸反应放出氢气的不止是铁，其他一些金属也可以，所以上述试验测得的结果可能偏高，假如存在与酸反应但又没有产生氢气的氧化物，就会使其结果偏低。
答案：(1)Ⅰ.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、
Fe+2Fe3+3Fe2+　Ⅱ.d
(2)常温下Fe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4
稀硫酸　热过滤
(3)(或、×100%、×100%)　不愿定精确　假如铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；假如铁片中存在与稀硫酸反应而溶解但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
12.【解题指南】解答本题要留意以下3点：
(1)SiO2也与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。
(2)二氧化碳能与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3，且不会溶解生成的Al(OH)3沉淀。
(3)铝在浓硫酸中钝化，硝酸与金属反应产生有毒气体。
【解析】(1)向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O、SiO2+2OH-Si+H2O、2Si+2Al+2H2O
Al2Si2+4OH-。
(2)过滤后，滤渣A的主要成分为未反应的Fe2O3以及新生成的Na2Al2Si2O8，可用作炼铁的原料和生产硅酸盐产品的原料；试验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流。
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3，且二氧化碳不会溶解生成的Al(OH)3沉淀。
(4)铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染。所以若将铝溶解，最好选用稀硫酸。
答案：(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O，
SiO2+2OH-Si+H2O；
2Si+2Al+2H2OAl2Si2+4OH-
(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8　作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)　引流
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3，且二氧化碳不会溶解生成的Al(OH)3沉淀
(4)B　铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
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