2021广东高考高三化学第二轮小专题复习化学实验选择题突破.docx

微专题化学试验选择 一试验操作、现象或结论正误推断1. 依据下列试验内容得出的结论正确的是选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质确定是碱B某气体能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝该气体确定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液确定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中确定有Fe3+，可能还有Fe2+2. 下列有关试验现象和解释或结论都正确的是选项试验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0 D。向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小3. 下列试验操作与预期的试验目的或结论均正确的是选项试验操作预期的试验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应试验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液确定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤4. 通过对试验现象观看、分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。对下列试验事实解释正确的是5. 下列对试验现象及操作、物质的用途解释合理的是试验现象及操作、物质的用途解释A在确定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中确定含有SO42-C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液6. 下列试验操作完全正确的是编号试验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B配制确定浓度的氯化钾溶液1000mL精确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排解碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口放出7. 下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是试验操作试验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液毁灭白色沉淀溶液X中确定含有SO42C向确定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体毁灭白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液毁灭黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8. 下列有关试验操作、现象和解释或结论都正确的是选项试验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀毁灭AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9. 用4种溶液进行试验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消逝B向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀渐渐转化为黄色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消逝10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有ID滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11. 下列有关试验现象和解释或结论都正确的是选项试验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H CuB将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性CCO2通入苯酚钠溶液中，毁灭浑浊酸性：苯酚 碳酸DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质二 试验方案设计（达到试验目的）23. 下述试验不能达到预期试验目的的是试验内容试验目的A向盛有10滴0.1molL1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解24. 下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸浓硫酸的强氧化性使铝钝化B用饱和NH4Cl溶液处理过的 舞台布帘可防火NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空 气中的氧气C钠元素的焰色反应呈黄色Na2O2是一种淡黄色的固体DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性25. 下列操作不能达到目的的是目的操作A.配制100 mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否毁灭白色浑浊26. 下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是选项目的分别方法原理A分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大27. 下列试验方案不能达到试验目的的是试验目的试验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观看颜色的变化28. 下列试验设计能够成功的是编号试验目的试验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液29. 下述试验能达到预期目的的是编号试验内容试验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将碘水加入NaBr溶液中比较碘与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温争辩温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2争辩催化剂对H2O2分解速率的影响30. 下述试验设计能够达到目的的是编号试验目的试验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中31. 下列有关试验设计科学正确的是编号试验目的试验设计A测定氨气的体积通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶B提取溴水中溴单质在分液漏斗中加入酒精萃取后分液C比较S和Cl元素的非金属性测定Na2SO2和NaClO溶液的pHD验证SO2漂白性和还原性将SO2通入晶红溶液、KMnO4溶液32. 下列试验不能达到预期目的的是序号试验操作试验目的A浓、稀硫酸分别与铜反应比较浓、稀硫酸氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱C测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH比较P、S非金属性强弱D用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱33. 下述试验能达到预期目的的是试验内容试验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温争辩温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2争辩催化剂对H2O2分解速率的影响Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球34. 依据下列试验现象，所得结论正确的是： A B C D实 验试验现象结 论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi35. 下列试验操作正确且能达到预期目的的是来试验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤36. 下述试验能到达预期目的的是试验内容试验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温争辩温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液争辩蛋白质的盐析现象三试验规律考查37. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中38. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜39. 下列陈述、中，没有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使品红溶液褪色BSi是半导体材料SiO2可用于制备光导材料C浓硫酸有强的吸水性浓硫酸可用于干燥H2和CO2DFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜40. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)41. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的陈述I陈述推断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+ I对；对；无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成I对；对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对；错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对；对；有42. 下列陈述、正确并且有因果关系的是陈述陈述A浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸取C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀43. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色44. 下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的推断，完全正确的是 选项陈述陈述推断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物由于Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸由于铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无四试验的迁移问题45. 类比推理是重要的学科思想，下列依据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3H2O缓慢溶解Al(OH)346. 类推是学习和争辩的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成