2020年高考化学单元评估检测(五)(广东专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（五）第五章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2021潍坊模拟)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体CTi和Ti互为同素异形体DTi和Ti原子的核外电子排布相同2.(2021河池模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.NaCl的晶体模型：C.离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3.(2021梧州模拟)X、Y、Z、W为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z是生物细胞中含量(质量分数)最高的元素，W是形成化合物最多的元素。下列叙述正确的是()A.X确定为碱金属元素B.Z的氢化物在任何状态下都存在氢键C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D.W、Z形成的化合物确定由含极性键的极性分子构成4.人们对未发觉的第114号元素很感爱好，猜想它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”5.(2021大庆模拟)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙确定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期A族的元素，则丙确定是甲烷的同系物D.丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中确定含有-1价元素6.(力气挑战题)观看下列模型并结合有关信息，推断下列说法中不正确的是()A.单质B12属于原子晶体，其结构单元中含有30个BB键，含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.固态S8属于原子晶体D.HCN的结构式为7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们的单质形成的晶体均为原子晶体C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=YXD.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(15分)(2021来宾模拟)某争辩性学习小组设计了一组试验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第周期的三种元素。最简洁的试验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观看现象。应当看到的现象是： ； ； 。(2)乙同学设计试验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的试验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观看到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：。写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。9.(16分)(2021兰州模拟)下表是A族部分元素的相关性质。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点()-218.4113450单质沸点()-183444.66851 390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径渐渐增大单质与H2反应状况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是。(2)碲的化合价可能有。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的挨次是(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为 。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+()2Al(OH)3+ H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表，d代表(均写单质名称)。10.(13分)(2021河池模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中猛烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，在U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)；V、W的氢化物分子结合H+力气较强的是(写化学式)，用一个离子方程式加以证明 。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为： ，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。11.(14分)(力气挑战题)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为。(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水毁灭浑浊，该反应的离子方程式为。(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为11，试验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为，分子中含有的化学键为(填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为。答案解析1.【解析】选D。Ti和Ti原子中的中子数分别为26、28；分别由Ti和Ti组成的金属钛单质是同一种物质Ti和Ti互为同位素。2.【解析】选C。比例模型可以表示SO2分子，但不能表示CO2分子，因CO2分子是直线形分子，A不正确；B中的晶体模型为CsCl而非NaCl，B不正确；离子结构示意图表示的是Cl-的核内质子与核外电子排布状况，与中子数无关，C正确；结构简式(CH3)2CHOH只能表示2-丙醇，不能表示1-丙醇，D不正确。3.【解析】选C。X为A族元素可能为H，A错误；Z的氢化物为气态时，不含氢键，B错误；W为碳元素，Z为氧元素，可形成CO2，为非极性分子，D错误。4.【解析】选B。首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118，则114号元素应为与118号元素同周期的A族元素，故其最外层有4个电子；因处于第7周期，金属性较强，不会有-4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属铜。【方法技巧】推断元素在周期表中位置的方法对114号元素位置的推断也可接受下面的方法：首先依据其原子序数114，可推断其在第7周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到毁灭我们生疏的元素。114-32=82，82-32=50，50-18=32，32-18=14，已知14号为Si，故为A族元素。5.【解析】选D。与氩原子的质子数相同的微粒：分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的F2、HClHS-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH甲为H2S，若钠盐为NaHS(弱酸的酸式盐)，既能和酸反应，又能和碱反应，故A错；和氧气的摩尔质量相等，可能为SiH4、N2H4、CH3OH，所以乙不愿定含有极性键和非极性键，故B错；丙中含有第2周期A族的元素，可能为CH3OH、CH3F，不愿定是甲烷的同系物，故C错。丁为H2O2，氧元素为-1价，故D正确。6.【解题指南】解答本题的思路是：(1)用均摊法计算B12结构单元中含B原子的个数。(2)可结合所给物质的熔点数据及物质的溶解性特点推断其晶体类型。【解析】选C。由B12的熔点可推断它属于原子晶体，在B12中每个B原子与其他5个B原子形成共价键，可见共价键数为=30个，正三角形有20个，A项正确；SF6分子呈对称结构，是由6个极性键构成的非极性分子，B项正确；C项中S8分子构成的晶体只能是分子晶体，C项不正确；依据H只能形成一个共价键，N形成三个共价键，C形成四个共价键，推断D项正确。7.【解题指南】解答本题需明确以下2点：(1)由于“残表”中的元素不能确定，故需要争辩，这就使题目的难度增加；(2)在离子化合物中也可能含有极性共价键或非极性共价键。【解析】选D。A项，X为Na，则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键，又含共价键；B项，依据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C，而Al单质为金属晶体；C项，若Z为氦元素时，则它们的原子最外层电子数不满足Z=YX；若Z为氟元素，其没有正价，D项正确。8.【解析】(1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。由于与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就猛烈反应，与盐酸反应更猛烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生较多气泡，镁与酸猛烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的试验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推想，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。答案：(1)3钠、镁、铝钠猛烈反应，可能着火或爆炸镁反应较猛烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2+Si+H2OH2SiO3+C或2CO2+Si+2H2OH2SiO3+2HC9.【解析】硒单质为分子晶体，其熔点可以依据分子间作用力的大小来推断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113450；碲的化合价与硫、硒的相同，为-2、+4、+6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的挨次为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相像，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se+O22Se+2H2O；配平后的反应为Al2Te3+6H2O2Al(OH)3+3H2Te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物渐渐简洁，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。答案：(1)113450(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2Se+O22Se+2H2O(5)16H2O3(6)硒氧10.【解析】由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”知，Y为S元素，W为O元素；由“Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性”知，Z为Fe元素；由“U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体”，结合U、V、W的原子序数依次增大知，U为C元素，则V为N元素；由“X的单质是一种金属，该金属在UW2中猛烈燃烧生成黑、白两种固体”知，X为Mg元素。(1)N2的结构式为NN；MgO的电子式为Mg2+2-；Fe元素在周期表中的位置是第4周期，第族。(2)C元素形成的同素异形体的晶体类型为：金刚石为原子晶体、石墨为过渡型晶体、C60为分子晶体。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，由于NH3中存在着氢键，所以CH4的沸点低于NH3；由于NH3+H3O+N+H2O，所以NH3结合H+的力气强于H2O。(4)由于SO2具有还原性，HNO3具有氧化性，SO2与HNO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3SO2+2N+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+，由“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”知，还原性较强的是SO2。答案：(1)NNMg2+2-第4周期，第族(2)、 (3)CH4NH3NH3+H3O+N+H2O(4)3SO2+2N+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+SO211.【解题指南】解答本题时应留意以下2点：(1)常见的18电子微粒中有原子、分子、阳离子、阴离子；看清题目中18电子微粒是分子还是离子，是含多少原子的粒子。(2)18电子微粒的组成和特性。【解析】(1)含有18电子的双核单质分子只有F2，F2可与水发生反应生成HF和O2，F2的电子式为(2)18电子的双核离子只有HS-，HS-与Cl2反应为HS-+Cl2H+2Cl-+S，有S沉淀生成，溶液变浑浊。(3)含有两种元素的分子，原子个数比为11的分子为H2O2，H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(4)含有18电子的烃为C2H6，1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量，乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O，乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)；H=-3 120 kJmol-1。(5)常用作火箭推动剂的六原子分子为N2H4，分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。答案：(1(2)Cl2+HS-S+2Cl-+H+(3)2H2O22H2O+O2(4)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 560 kJmol-1或2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)；H=-3 120 kJmol-1(5)N2H4共价键N2H4+2H2O2N2+4H2O【方法技巧】一些重要物质电子式的书写关闭Word文档返回原板块。