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2022届高三第四次调研考试
化学试卷
满分:100分 考试时间:90分钟
命题人:赵宏伟 校对人: 王丹
可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Si:28 Mg:24
Zn:65 Cu:64 Ca: 40 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe:56
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,本题共48分)
1. 在日常生活中,下列解决问题的方法不行行的是( )
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增加治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D.工业上常用二氧化硫漂白纸浆、丝、毛、草帽等
2.用下列试验装置进行相应试验,能达到试验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体
D.用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
3.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH
C.标准状况下,22.4 L水含有nA个H2O分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
5.下图是用于干燥、收集并吸取多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
6. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸
B. 用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光导纤维,由于导电力气强而被用于制造光缆
D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
7.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向溶液M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与推断不正确的是(不计CO2溶解)( )
A. 若OB=0,则形成溶液M的过程中所发生反应的离子
方程式为:OH-+CO2===HCO
B. 若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液
C. 若OB >BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO
D. 若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
8. 如图所示的是验证二氧化硫性质的微型试验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培育皿中。
关于此试验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色退去
非金属性:Br>S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有确定的氧化性
D
d处红色先退去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
9.从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是( )
A. X试剂可用饱和Na2SO3溶液
B. 步骤Ⅰ的离子方程式:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C. 工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
10. 将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中,恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐,则中n值是( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
11.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,确定可以观看到白色沉淀产生
D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
12. 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体.原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )
A. 231.5mL
B.
268.8mL
C.
282.5mL
D.
313.6mL
13. 某同学接受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B. 固体1中确定含有SiO2,把握pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须把握条件防止其氧化和分解
D. 若转变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分别也可得到FeSO4•7H2O
14. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化状况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
15.室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的缘由是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开头溶解
16. 铜镁合金1.52 g完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入
1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
第II卷(非选择题,共52分)
17. (13分)如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________。
(2)试验装置中B的作用是___________________________。
(3)装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观看到的现象是___________________________________。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质,则吸取336mL氯气,至少需要1mol·L-1的此亚硫酸钠溶液__________mL.
18.(16分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌(含有Fe(+2价)、Mn(+2价)、Ni(+2价)等杂质)的流程如图所示:
提示:在本试验条件下,Ni(+2价)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2.
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是_________,发生反应的离子方程式_________________
____________________; ______________________________________.在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是________________________________________。
(2)反应③过滤得到的滤渣成分为_______________.
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤洁净的方法是________________________
____________________________________________________________________________________.
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2.取干燥后的滤饼10.55g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于________________.
19. (11分)下图是无机物A~M在确定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填空:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于周期表位置____________。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)检验M溶液中是否含有Fe2+离子的操作是_________________________________________。
(4)反应④的离子方程式是________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是____________________________________________。
20. (12分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
试验操作和现象:
操 作
现 象
关闭弹簧夹,滴加确定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并渐渐消逝
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发觉白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是________(化学式)。
(3)C溶液中发生的离子方程式为____________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证明各自的观点,在原试验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_______________________________________________
________________________________________________________________________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是________。
②进行试验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发觉均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释乙产生少量白色沉淀的缘由:____________________________________________________________________________________。
2022届高三第四次调研考试
化学参考答案
1-5 B、D、A、D、C 6-10 D、C、B、C、B 11-15 D、D、D、B、C 16 A
17(13分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2分)
(2)除氯气中的氯化氢,平安瓶作用 (2分)
(3)d (2分)
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 (2分)
(5)Cl2+SO32-+H2O= SO42-+2H+(2分) 156mL(3分)
18(16分)
(1)Fe2+和Mn2+;(2分)
MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(3分)、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(3分);
铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2分)
(2)锌、镍;(2分)
(3)取最终一次少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤洁净;(2分)
(4)3 (2分)
19. (11分)
(1)四、Ⅷ(2分)
(2)1:2 (2分)
(3) 取少量M溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫红色退去,则含有Fe2+离子 (2分)
(4)3Fe2++NO3(-)+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (2分)
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH高温(=====)2K2FeO4+3KNO2+2H2O (3分)
20.(12分)
(1)Cu+2H2SO4 (浓)△(=====) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(2)BaSO4(2分) (3)3SO2+2NO3(-)+3Ba2++ 2H2O === 3BaSO4↓+NO↑+4H+(2分)
(4)①通N2一段时间,排解装置中的空气(2分) 饱和NaHSO3溶液(2分)
②2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+(2分)
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