2021高考化学(广东专用)二轮-微题型专练13.docx

[题型专练]
1．科学家猜测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不简洁发生爆炸，使用时更平安
解析　A项的反应产物中NO为有毒气体。
答案　A
2．(2022·深圳调研)下列说法正确的是(　　)
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中肯定含有SO
解析　Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。
答案　B
3．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
解析　漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此题6种状况下，①与其他5种试剂的原理不同，③SO2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故C选项符合题意。
答案　C
4．(2022·广东六校联考)下列推断正确的是(　　)
A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色
解析　Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误；NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。
答案　A
5．据报道，科学家通过对稻壳进行把握性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是
(　　)
A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由于高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．水晶是比较纯洁的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
解析　SiO2是酸性氧化物，但不溶于水；硅酸的酸性比碳酸弱；沙子的主要成分是SiO2。
答案　B
6．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的推断，其中正确的是(　　)
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃
b．反应②中SiO2表现为氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
e．反应⑤中SiO2未参与氧化还原反应
A．ace B．bde
C．cde D．dab
解析　通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是③，因此a推断错误；c推断也错误，由于酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b推断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d推断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有转变，因此二氧化硅没有参与氧化还原反应，e推断也正确，所以答案为B。
答案　B
7．(2022·梅州质量猜测)下列化学试验事实及其结论都正确的是(双选)(　　)
选项
试验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的氧化性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
解析　SO2与HClO反应生成H2SO4，是由于HClO的强氧化性比H2SO4强，A项正确；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。
答案　AB
8．(2022·中山市期末统考，9)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是(　　)
A．肯定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳
C．肯定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
解析　将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中肯定不含NH3和Cl2；若混合气体中HBr的量较多 ，则若含有少量CO2时通入澄清石灰水中也没有沉淀产生，故X中可能含有CO2。
答案　BC
9．(2022·汕头市)某争辩性学习小组在查阅资料时发觉：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计试验探究氯气与氨气之间的反应。
制备气体的试验装置有(可重复选用)：

试验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．浓氨水　d．KClO3(s)　e．碱石灰
f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述试验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会消灭大量白烟，该白烟为__________________________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相像，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析　由于题中未供应铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]来制备氨气。因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。
答案　(1)A、C　(2)g、f　KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(3)氨气(NH3)　氯化铵(NH4Cl)　(4)3Cl2＋NH3===NCl3＋3HCl
10．(2022·潮州模拟)试验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个试验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接挨次(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。
(2)试验时甲橡皮管的作用与原理是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，试验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后挨次是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)Ⅳ处观看到的现象是__________________________________________________________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此试验，当反应结束时，连续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本试验中SO2的转化率为________。
解析　(1)依据题中信息，装置的连接挨次是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同；作用：使浓硫酸能顺当流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸。(4)Ⅳ处观看到的现象为试管底部有固体生成。(5)在Ⅰ处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。
答案　(1)a　h　i　b(c)　c(b)　f　g　d
(2)作用：使浓硫酸能顺当流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同
(3)先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸
(4)试管底部有固体生成　(5)减小
(6)(1－)×100%
11．(2022·惠州市三模，33)Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入肯定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(2)反应后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的试验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。
编号
试验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液
有白色沉淀生成，证明待测液中含SO
步骤②

步骤③

(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。
①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；
②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
解析　(1)溶液褪色说明SO与Br2发生了氧化还原反应，结合氧化还原反应规律知氧化产物、还原产物肯定为SO、Br－，再结合电荷守恒及介质为碱性可知还有OH－参与反应，同时有H2O生成，由此可写出与Na2SO3溶液反应的离子方程式。(2)结合有关离子的性质知需加入盐酸，排解SO干扰，利用BaCl2溶液检验SO；然后另取少量待测溶液加入足量盐酸排解SO，然后选用氯水(或氯水、CCl4)，通过观看溶液颜色变化(或萃取后观看CCl4层颜色变化)来推断Br－的存在；最终另取少量待测溶液，加入足量盐酸，再滴加品红溶液，通过品红溶液褪色(SO与H＋反应产生H2SO3导致)来推断SO的存在。(3)①三次操作消耗KMnO4溶液的平均值为20.00 mL，利用方程式可知10.0 g样品中含有m(Na2SO3)＝0.10 mol·L－1×0.020 L××126 g·mol－1×250 mL/25.00 mL＝6.30 g，故其质量分数为6.30 g÷10.0 g×100%＝63.0%。②若未用KMnO4溶液润洗滴定管，则引起KMnO4溶液浓度变小，导致消耗体积变大，因此所求Na2SO3质量偏大，故使测定结果偏高。
答案　(1)SO＋Br2＋2OH－===H2O＋SO＋2Br－
(2)

试验操作
预期现象与结论
步骤②
方法1：取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观看溶液的颜色(若再加入CCl4，振荡，静置观看颜色也可)
溶液呈橙黄色，证明待测液中含有Br－(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－)

方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观看溶液的颜色(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观看颜色也可)
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－)
步骤③
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入1～2滴品红溶液，观看溶液的颜色
红色褪去，则存在SO，红色不褪去，则不存在SO
方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2 mol·L－1盐酸，再滴入1～2滴品红溶液，观看溶液的颜色
红色褪去，则存在SO，红色不褪去，则不存在SO
(3)①0.630或(63.0%)　②偏高
[对点回扣]
1．有关非金属单质考查的常见易错点
(1)Cl2与Fe反应只生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，O2与Fe点燃生成Fe3O4。
(2)新制氯水中含有H＋、Cl－、Cl2、HClO等多种微粒，具有多重性质：酸性、漂白性、强氧化性。
(3)Cl2与碱、水发生歧化反应，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA。Cl2与还原性物质反应，1 mol Cl2转移2NA个电子。
(4)一般状况，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。Si的还原性大于C，但C在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
2．非金属氧化物中的留意点
(1)SiO2是酸性氧化物却能和氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(2)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均会消灭“先有白色沉淀，后白色沉淀消逝”的现象。要检验SO2中混有的CO2，须先除去CO2中的SO2，即利用SO2的还原性，选用酸性KMnO4溶液或溴水；若检验CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般挨次为检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。
(4)SO2漂白性的特殊性：选择性(不能使指示剂漂白)、临时性(化合漂白，不稳定)。
(5)NO和NO2之间能相互转换。NO2与N2O4之间也能相互转换：2NO2N2O4。
3．常见气体总结
(1)常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)；
(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；
(3)常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
4．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
名称
新制氯水
久置氯水
液氯
物质类别
混合物
混合物
纯洁物
微粒种类
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
Cl2
主要性质
黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性
即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性
黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性
5．NH3的两种制法
(1)加热浓氨水
①反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O
②装置如图

(2)浓氨水中加固态碱性物质
①反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
②装置如下图

6．硫的转化
相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：
H2,硫化氢 H2,氢硫酸
NaH,硫氢化钠 Na2,硫化钠
O2,二氧化硫 H2O3,亚硫酸 NaHO3,酸式盐 Na2O3,正盐