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课时提能演练(七)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.(2021·漳州模拟)吸进人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体年轻,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
2.(2011·上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
①2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O====4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋6H2O====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
3.(猜想题)对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O====4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1
D. 过氧化钠只做氧化剂
4.下列有关说法不正确的是( )
A.(2011·大纲版全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B.(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.(2011·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
D.(2011·广东高考)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br－→Br2
6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C.Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7
D.反应(1)中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子
7.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推想中不正确的是( )
A.确定有碘离子 B.可能含铁离子
C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子
8.已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下离子检验的结论牢靠的是( )
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不毁灭蓝色，说明没有I-
B.往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I-+Cl2====I2+2Cl-
C.往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3-
D.往溶液中先加入稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-
9.(2022·龙岩模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋
12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋====2As＋3SnCl＋6M关于该反应的说法中正确的组合是
( )
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物。
A.①③⑤ B.①②④⑤
C.①②③④ D.只有①③
10.(2021·杭州模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
①湿法制备的主要反应方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe+Cl-+H2O
②干法制备的主要反应方程式为FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(均未配平)
下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(16分)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取确定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列试验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色
②连续滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最终通入足量的SO2气体
请回答下列问题：
(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的挨次是___________________。
(2)试验④中的现象为___________________________________________。
(3)试验③反应的离子方程式是___________________________________。
(提示：该反应须在酸性条件下进行)
12.(14分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参与的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，
其中水为 剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋ NH4Cl Cu＋ CuCl2＋N2↑＋ H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
(3)(2011·福建高考改编)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到
1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2====6CaSiO3＋P4O10 ，
10C＋P4O10====P4＋10CO。
每生成1 mol P4 时，就有 mol电子发生转移。
13.(10分)(2021·南平模拟)NaNO2因外观和食盐相像,又有咸味,简洁使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)上述反应中,氧化剂是________。
(2)依据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必需选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废切削液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸
(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水争辩人员指出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,请配平化学方程式为
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O
若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。
答案解析
1.【解析】选B。依据题给信息“活性氧的氧化性极强”,用Na2SeO3清除人体内活性氧是利用氧化还原反应的原理,Na2SeO3的作用是还原剂。
2.【解析】选D。题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。
3. 【解析】选D。分析化学方程式中的化合价升降关系：Fe从＋2价变为＋3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中8 mol －1价氧原子有2 mol变为0价，所以氧气是氧化产物；6 mol －1价氧原子变为Fe(OH)3中的－2价，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C对，D错。
4.【解析】选D。A项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na确定变成
Na＋，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价上升，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，转移电子数为NA，D项不正确。
5.【解析】选D。A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，
Br－→Br2，溴元素化合价上升，需要加入氧化剂，如Cl2等。
【误区警示】化合价变化时不愿定加入氧化剂或还原剂，由于有些物质可以发生自身氧化还原反应，如Cl2＋H2O====HCl＋HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。
6.【解析】选B。反应(2)中各元素的化合价无变化，不是氧化还原反应，A错；反应(1)氧气中氧的化合价为0价，变为产物中为-2价,O2是氧化剂；FeO·Cr2O3中Fe从+2价变为+3价,Cr从+3价变为+6价,FeO·Cr2O3是还原剂,B对；Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，C错；反应(1)中生成8 mol的Na2CrO4时共转移 28 mol 电子，D错。
7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I－，确定有碘离子，而Fe3＋和
NO(H＋)能氧化I－，故确定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。
8.【解析】选B。由于过量的氯水可以氧化碘单质，所以无法推断溶液中是否有I-，A错误；由于氧化性Fe3+＞I2，所以加入少量的氯水首先与I-反应，所以B正确；C中可能存在SO32-、HSO3-，错误；D中混有Ag+或SO32-等离子也会毁灭沉淀，错误。
9.【解题指南】先标出方程式中各元素的化合价，依据化合价的变化分析各项的正误。
【解析】选A。H3AsO3中As从＋3价变为0价的单质As，①正确；Sn从＋2价变为＋4价，SnCl2是还原剂，还原性SnCl2>As，②不正确；③正确；在酸性环境下不行能生成OH－，④不正确；SnCl是SnCl2的氧化产物，⑤正确，故应选A。
10.【解析】选C。运用化合价升降将两反应方程式分别配平为
①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2Fe+3Cl-+5H2O
②FeSO4+4Na2O2===Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑
由①可知氧化剂ClO-与还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2,故B项正确;②中既有Fe2+与之间的电子转移,又有Na2O2自身氧化还原反应中的电子转移,每生成1 mol Na2FeO4,应转移6 mol电子,故C项不正确。
11.【解析】(1)由①中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性。综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的挨次是：KBiO3>KMnO4>H2O2。
(2)④中KMnO4氧化SO2气体生成SO，自身又被还原为Mn2＋，SO和③中生成的Pb2＋反应生成白色沉淀。
(3)由试验现象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成MnO，自身被还原为Pb2＋，依据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。
答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2
(2)紫红色退去，生成白色沉淀
(3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋====5Pb2＋＋2MnO＋2H2O
12.【解析】(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应当是置换反应，有水参与的置换反应有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
②在该反应中，氮元素化合价上升，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。
(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：
2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。
答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可) 氧化
(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
②氮 CuO
(3)20
13.【解析】(1)反应2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,氮元素化合价由+3价降低为+2价,碘元素化合价由-1价上升到0价,NaNO2是氧化剂,HI是还原剂。
(2)由上述反应可知,酸性条件下,NaNO2能将HI氧化为I2,而NaCl不具备此性质,因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。
(3)要使NaNO2转化为N2,应加入还原性物质,可以选择NH4Cl。
(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若反应过程中转移5 mol电子,会有0.5 mol N2生成,标准状况下N2的体积为11.2 L。
答案:(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B
(4)10 6 4 10 3 2 11.2
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