【2020秋备课】高中化学练习新人教版选修3-3.2-分子晶体与原子晶体.docx

3.2分子晶体与原子晶体1下列固体是原子晶体的是()AI2B玛瑙CC60DSiC【答案】D2下列原子晶体硬度最小的是()A晶体硅 B石英C氮化硼 D金刚石【答案】A3下列支持固态氨是分子晶体的事实是 () A氮原子不能形成阳离子 B铵根离子不能单独存在 C常温下氨是气态物质 D常温下氨极易溶于水 【解析】分子晶体的一大特点就是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明白这一点，同时也只有形成分子晶体的物质常温下才可能呈气态。【答案】C4(2010大纲全国高考) 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ()A存在四周体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四周体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。【答案】D5下列说法不正确的是()A共价键有方向性B氢键有方向性C在冰的晶体中，每个水分子四周只有六个紧邻的水分子D冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中，每个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。【答案】C6依据下表中给出的有关数据，推断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190682 3003 5501 410沸点/183572 5504 8272 355A.SiCl4是分子晶体B晶体硼是原子晶体CAlCl3是分子晶体，加热能升华D金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；单质B的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的CC键长比晶体硅中的SiSi键长短，金刚石中的CC键能比晶体硅中的SiSi键能大，金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键强。【答案】D7在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅，它们的熔点从高到低的挨次是()ABC D【解析】由于碳的原子半径小于硅的原子半径，因此，共价键键长：CC键CSi键碳化硅晶体硅。【答案】A8(2021西安市一中高二质检)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子又连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合【解析】分子晶体的硬度小，原子晶体的硬度大，C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，故C3N4不行能是分子晶体，又由于C3N4晶体中原子间均以单键结合，则C3N4是原子晶体，A、D不正确；C、N元素都位于其次周期，N在C的右边，在同一周期中，从左到右，元素的原子半径渐渐减小，故C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短，B不正确；C原子最外电子层有4个电子，可形成4个单键达到8电子稳定结构，N原子最外电子层有5个电子，可形成3个单键达到8电子稳定结构，故C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，C正确。【答案】C9下列各组物质属于分子晶体的是()ASO2，SiO2，P2O5BPCl3，CO2，H2SO4CSiC，H2O，NH3 DHF，CO2，Si【解析】SiO2，SiC，Si均为原子晶体。【答案】B10有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰溶化时水分子中共价键发生断裂D稀有气体形成的晶体属于原子晶体【解析】晶体中分子间作用力大小只与物质熔、沸点有关，与分子稳定性无关，A错；原子晶体熔化时，破坏共价键，晶体中共价键越强，熔点越高，B对；冰溶化时破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，C错；稀有气体是单原子分子，形成的晶体为分子晶体。【答案】B11(2011四川高考)下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推想PH3的沸点高于NH3BNH为正四周体结构，可推想PH也为正四周体结构CCO2晶体是分子晶体，可推想SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推想C3H8也是碳链为直线形的非极性分子【解析】由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷的碳链不是直线形，而是锯齿形。【答案】B12(2010浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。【答案】D13(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观看图形。试说明每个CO2分子四周有_个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_个CO2分子。(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相像，下列说法正确的是_。A原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D原子晶体干冰在确定条件下可与氢氧化钠反应E每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol CO键【解析】(1)题给出CO2分子晶体的一部分。取任一顶角的CO2分子，则与之距离最近且等距的是共用该顶角的三个面面心上的CO2分子，共3个；而该顶角被8个同样晶胞共用，而面心上的分子被2个晶胞共用，这样符合题意的CO2分子有：38/212个；在此结构中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子数为：864(个)；(2)该题应从SiO2的结构和性质来推断。【答案】(1)124(2)BDE14冰晶体中每个水分子与另外_个水分子通过_形成四周体，冰晶体中水分子不是分子密积累的缘由是_，冰溶化时因破坏了_，使水分子之间的距离_，密度_。【答案】4氢键氢键有方向性氢键变小变大15金刚石和金刚砂(SiC)具有相像的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。金刚砂熔点比金刚石熔点_。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子四周结合_个碳原子，键角是_。(3)金刚砂的结构中含有由共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。【解析】依据题意可知金刚砂属于原子晶体，由于SiC键的键长大于CC键的键长，故SiC键的键能小，金刚砂的熔点比金刚石的熔点低。硅原子与碳原子交替以共价单键相结合，且Si、C原子都形成四个单键，故一个碳原子四周结合4个硅原子，同时一个硅原子四周结合4个碳原子。由于硅原子四周的四个碳原子在空间呈正四周体形排列，故键角为10928。类比金刚石中最小的原子环中有6个碳，则在金刚砂中，最小的环上应有3个硅原子和3个碳原子。【答案】(1)原子低(2)410928(3)316C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相像，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。SiC和晶体Si的熔沸点凹凸挨次是_。(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相像，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键：_，SiO2属于_晶体，CO2属于_晶体，所以熔点CO2_SiO2(填“”“”或“”)。(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。【解析】(1)晶体硅中一个硅原子四周与4个硅原子相连，呈正四周体结构，所以杂化方式是sp3，由于SiC的键长小于SiSi，所以熔沸点碳化硅晶体硅。(2)SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2CO2。(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合。【答案】(1)sp3共价键SiCSi(2)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键原子分子(3)原子、原子、原子、分子共价键、共价键、共价键、分子间作用力