2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题十六硫及其化合物-.docx

专题十六硫及其化合物硫及其氧化物环境污染与疼惜1.(2021年四川理综,1,6分)化学与生活亲热相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.(2021年上海化学,7,3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不行能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.(2022年广东理综,12,4分)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(2022年海南化学,6,2分)光谱争辩表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列推断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是S浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A.上下移动中铜丝可把握SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观看颜色6.(2010年海南化学,1,2分)下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷7.(2011年江苏化学,16,12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在确定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、 。(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 。该过程产生的尾气可用碱溶液吸取,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。8.(2011年北京理综,27,15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。试验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加确定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并渐渐消逝打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发觉白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是 。(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证明各自的观点,在原试验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。进行试验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同的缘由: 。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。9.(2010年新课标全国理综,27,15分)某化学爱好小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行试验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为 ;(2)试验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为 ;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出试验操作及现象 ;(4)尾气可接受溶液吸取。硫酸硫酸盐1.(2011年上海化学,6,3分)浓硫酸有很多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性 B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2.(双选题)(2011年广东理综,23,6分)下列试验现象猜想正确的是()A.试验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.试验:酸性KMnO4溶液中毁灭气泡,且颜色渐渐褪去C.试验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.试验:连续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应3.(2021年江苏化学,16,12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下:(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2 的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸取或收集。D中收集的气体是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH 溶液b.Na2CO3 溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。4.(2010年福建理综,25,16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观看,铁钉表面无明显变化,其缘由是 。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】分析上述试验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。a.A之前b.AB间c.BC间d.CD间(6)假如气体Y中含有H2,估量试验现象应是 。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出推断并说明理由 。硫及其氧化物环境污染与疼惜1.(2021北京东城区模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()A.试管a中试验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸2.(2022安徽淮南模拟)下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合是()活性炭氯水二氧化硫臭氧次氯酸钠双氧水A. B.C.D.3.(2021山东临沂模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可削减酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标硫酸硫酸盐4.(2021安徽蚌埠质检)通过对试验现象的观看、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列试验现象或试验操作解释正确的是()选项现象或操作解释及结论A将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SD蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点5.(2022安徽马鞍山质检)以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是()A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸6.(2021重庆垫江一中模拟)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应状况回答下列问题:(1)在100 mL 18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是(填写代号);A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L(2)若使上述反应中剩余的铜片连续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 。7.(2021广东惠州一模)下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是()A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B.接受催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆8.(2021广东潮州质检)下列有关试验现象和解释或结论都正确的选项是()选项试验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积:AgI比AgCl更小9.(2022安徽合肥质检)某化学争辩性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:【查阅资料】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。【提出假设】假设1:气体产物只有一种;假设2:气体产物只有两种;假设3:气体产物有三种。(1)若假设1成立,则产物气体的成分是;若假设2成立,则产物气体的成分是。【试验及结果争辩】(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是 ,该现象说明SO2具有的性质是,试验中还发觉盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,缘由是。(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组试验。请完成下表(试验中硫酸铜均完全分解):试验序号称取CuSO4的质量/g碱石灰的增加质量/g剩余气体的体积(折算成标准状况下)/mL结论6.4假设1成立6.42.882246.42.5644810.(2021 浙江杭州质检)Na2S2O35H2O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 和70 时的溶解度分别为60.0 g 和212 g,Na2S2O35H2O于4045 熔化,48 分解。下面是试验室制备及相关性质试验。制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3制备海波的流程:(1)试验开头时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是。A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触B.防止亚硫酸钠溶解C.把握溶液的pHD.提高产品的纯度(2)趁热过滤的缘由是 。(3)滤液不接受直接蒸发结晶的可能缘由是 。(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是。A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水 D.滤液(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O35H2O的纯度为%。11.(2021山东临沂模拟)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有格外重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。(2)试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ,假设气体进入装置时分别被完全吸取,且忽视空气中CO2的影响。)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。试验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要连续通一段时间的氧气,其目的是 。试验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的试验现象为 。为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下试验:方案:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案:向其次份溶液加入品红溶液,红色褪去方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“”、“”或“”);试管b中发生反应的离子方程式为 。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示)。