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专题十六 硫及其化合物
硫及其氧化物 环境污染与疼惜
1.(2021年四川理综,1,6分)化学与生活亲热相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2.(2021年上海化学,7,3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不行能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
3.(2022年广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
4.(2022年海南化学,6,2分)光谱争辩表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列推断中正确的是( )
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是S浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可把握SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸取多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观看颜色
6.(2010年海南化学,1,2分)下列物质中,可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烃
C.二氧化碳 D.甲烷
7.(2011年江苏化学,16,12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在确定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
。
该过程产生的尾气可用碱溶液吸取,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
8.(2011年北京理综,27,15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
试验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加确定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并渐渐消逝
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发觉白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证明各自的观点,在原试验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。
②进行试验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同的缘由:
。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是
。
9.(2010年新课标全国理综,27,15分)某化学爱好小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行试验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为
;
(2)试验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为
;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出试验操作及现象
;
(4)尾气可接受 溶液吸取。
硫酸 硫酸盐
1.(2011年上海化学,6,3分)浓硫酸有很多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质
是( )
A.酸性 B.脱水性
C.强氧化性 D.吸水性
2.(双选题)(2011年广东理综,23,6分)下列试验现象猜想正确的是( )
A.试验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.试验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中毁灭气泡,且颜色渐渐褪去
C.试验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.试验Ⅳ:连续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
3.(2021年江苏化学,16,12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下:
(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为
。
(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为
。
(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸取或收集。
①D中收集的气体是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
4.(2010年福建理综,25,16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观看,铁钉表面无明显变化,其缘由是 。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
分析上述试验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。
a.A之前 b.A～B间
c.B～C间 d.C～D间
(6)假如气体Y中含有H2,估量试验现象应是
。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出推断并说明理由
。
硫及其氧化物 环境污染与疼惜
1.(2021北京东城区模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是( )
A.试管a中试验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
2.(2022安徽淮南模拟)下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤次氯酸钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
3.(2021山东临沂模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可削减酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
硫酸 硫酸盐
4.(2021安徽蚌埠质检)通过对试验现象的观看、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列试验现象或试验操作解释正确的是( )
选项
现象或操作
解释及结论
A
将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色
胆矾晶体易失结晶水
B
苯酚中滴加溴水有白色沉淀
苯酚与溴发生了加成反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有S
D
蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
5.(2022安徽马鞍山质检)以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是( )
A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸
6.(2021重庆垫江一中模拟)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应状况回答下列问题:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
A.7.32 L B.6.72 L C.20.16 L D.30.24 L
(2)若使上述反应中剩余的铜片连续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:
。
7.(2021广东惠州一模)下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是( )
A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B.接受催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
8.(2021广东潮州质检)下列有关试验现象和解释或结论都正确的选项是( )
选项
试验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:AgI比
AgCl更小
9.(2022安徽合肥质检)某化学争辩性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
【查阅资料】
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。
【提出假设】
假设1:气体产物只有一种;
假设2:气体产物只有两种;
假设3:气体产物有三种。
(1)若假设1成立,则产物气体的成分是 ;若假设2成立,则产物气体的成分是 。
【试验及结果争辩】
(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是
,
该现象说明SO2具有的性质是 ,试验中还发觉盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,缘由是 。
(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组试验。请完成下表(试验中硫酸铜均完全分解):
试验
序号
称取CuSO4
的质量/g
碱石灰的
增加质量/g
剩余气体的体积(折算
成标准状况下)/mL
结论
Ⅰ
6.4
假设1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
Ⅲ
6.4
2.56
448
10.(2021 浙江杭州质检)Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g 和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是试验室制备及相关性质试验。
制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3
制备海波的流程:
(1)试验开头时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是 。
A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
B.防止亚硫酸钠溶解
C.把握溶液的pH
D.提高产品的纯度
(2)趁热过滤的缘由是 。
(3)滤液不接受直接蒸发结晶的可能缘由是
。
(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是 。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液
C.水 D.滤液
(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。
11.(2021山东临沂模拟)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有格外重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸取,且忽视空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
。
②试验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要连续通一段时间的氧气,其目的是
。
④试验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的试验现象为
。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下试验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向其次份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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