湖南省浏阳一中2021-2022学年高二上学期第一次月考试题-化学-Word版含答案.docx

浏阳一中2021年下学期高二班级第一次月考
化学试卷
总分：100分 时间：90 min 命题人：胡俊 审题人：卢学明
一、选择题（54分，共18题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1．有关化学反应速率和化学平衡表述不正确的是（ ）
A．化学反应速率理念可指导怎样在确定时间内快出产品
B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
2．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应是吸热反应
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l)  ΔH ＝－57.3  kJ·mol －1，若将含
0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：
S＋O2 SO2  ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
3．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g) ΔH1
(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)    ΔH2
                  (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
　A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2                     B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
　C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2                    D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
4．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．上升温度能使化学反应速率增大，缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5．已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，2 mol SO2 (g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2molSO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)置于密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或上升温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将确定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
6．1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。假如1 molCH4与确定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则确定量O2的质量为（ ）
A．40g B．56g C．60g D．无法计算
7．确定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）

A．CO2(g) + 2NH3(g)⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)    ΔH＜0
B． CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)     ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g) ⇌CH2＝CH2(g) + H2O(g)     ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) ⇌2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)   ΔH＜0 
8．COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施中，能提高COCl2转化率的是（ ）
①升温 ②恒容通入惰性气体  ③增加CO浓度  ④减压  ⑤加催化剂剂 
⑥恒压通入惰性气体。
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
9. 某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应
B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量
C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2
D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2
10.确定条件下反应2AB(g) ⇌ A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
11.将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态
B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L·S)
C．达平衡后通入确定量的氦气，A的转化率降低
D．达平衡后上升温度，C的浓度将增大
12.右图a表示反应X(g)+Y(g)+N(s) ⇌ Z(g)+M(g) ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要转变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可实行的措施是（ ）
A．上升温度
B．加大N的投入量
C．缩小体积
D．加大X的投入量
13.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D．517.5 kJ
14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ⇌ 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在确定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<c＋d
16.可逆反应mA(s)+ nD(g) ⇌ pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如下图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是（ ）

A．化学方程式系数m+n =p＋q
B．使用催化剂，D的物质的量减小
C．正反应为放热反应
D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动
17.在密闭容器中进行反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（ ）

A．依据图a可推断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示上升温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化状况，可推知正反应ΔH＞0
18.X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y⇌2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为（ ）
A．×100%
B． ×100%
C．×100%
D．×100%
二、非选择题（4小题共46分）
19．（8分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化状况，t1是到达平衡状态的时间，为2min。试回答：
（1）0—t1期间A的平均反应速率为________；
（2）达到平衡时A的转化率是_________；
（3）该反应的化学方程式为__________________；
（4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为__________。 (保留到小数点后1位)

20．（12分）某小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸与50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）本试验中用稍过量的NaOH的缘由是                                。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是                               。
（2）该试验小组做了三次试验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
试验序号
起始温度t1/℃
终止温度(t2)/℃
温差
(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液的密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，写出该反应的热化学方程式                                                 。(ΔH值保留到小数点后1位)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会比(2)测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其缘由是____ ___________。
（4）在中和热测定试验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21.(10分)（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为 。
又已知：H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。
（2）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol，则a＝________；
T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol，则T1与T2的关系是________(选填序号)。此时SO2的转化率为________。
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2
22.（16分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据：
依据下图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1上升到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“＞”，“＜”或“＝”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。缘由是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 ΔH3（填“＞”，“＜”或“＝”）；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
。

浏阳一中2021年下学期高二阶段性测试（化学）答案
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
C
D
C
A
B
D
题目
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
C
A
D
C
C
B
 二、填空题（共6道题，46分）
19．（8分）0.4mol/(L∙min)； 40%； 2A⇌B+3C；14.3%；
20．（12分）(1)保证盐酸完全被中和；保温隔热，防止热量散失。
(2)H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l)   ΔH =－56.0 kJ/mol
(3)偏大  用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸取能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热ΔH偏大        (4)偏大
21．（10分）
(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s) +3H2O(l) ΔH=-2165kJ/mol； 1016.5kJ 。
(2)3.65，，85%
22．（16分）P(S) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g)  ΔH=-306kJ/mol
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)    ΔH= +93kJ/mol
25%；＞；两步反应均放热，降温有利于产率提高，防止产物分解；
-399kJ/mol；= ；PCl5 + 4H2O = H3PO4 +5HCl