新课标Ⅱ第二辑2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28
Cl－35.5 Fe－56
第I卷（共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。依据下列四种金属的熔、沸点，推断其中不能形成合金的是

Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.5
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
2 595
2 200
3 000
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
2．下列两种气体的分子数确定相等的是
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和C2H4
3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A．都呈透亮     的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是

A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
5．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)
C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能大量共存
D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O
6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉试验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉试验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的集中，氨水的溶质按NH3计算)

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7．下列说法在确定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参与的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥　　B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
8．在确定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
9．试验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的缘由是
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
10．某争辩小组通过试验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观看硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观看CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
11．确定温度下，向饱和NaOH溶液中加入确定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量削减，溶液中溶质的质量分数变大
B．溶液的pH不变，有氢气放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出
D．溶液中的c(Na＋)增大，有氢气放出
12．下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会削减亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
15．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1
16．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
17．在确定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3
2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3
4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
18．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入确定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
第II卷（共46分）
19．（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入确定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开头时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”)
(3)最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。
20．（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在确定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
(1)写出A、B、D的化学式：A________、B________、D________。
(2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(3)写出反应①的离子方程式： _________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________。
21．（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀消逝。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，确定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
(2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是
。
22．（12分）试验争辩发觉，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取确定量的铁铝合金与确定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。
(2)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
(3)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。
(4)B与A的差值为 mol。
(5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
A
C
D
C
A
A
D
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
B
C
D
C
B
D
C
二、填空题（都是每空2分）
19．（8分）
(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有
20．（12分）
(1)Al　Al2O3　O2　
(2)D
(3)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
(4)K2SO4、(NH4)2SO4或NH4KSO4
21．（14分）
(1)Cu2＋、Fe3＋　 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色
22．（12分）
(1)8Fe＋30H＋＋3NO3－＝8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O
(2)H＋＋OH－＝H2O　
(3)NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
(4)0.008　
(5)0.032　7