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宿迁市三校2022-2021学年下学期3月月考高二化学试题

第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（    ）
A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA
B．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA
C．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA
2． 7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸取。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）
A．1.6 g B．5.4 g C．2.16 g D．不能确定
3．下列试验操作中错误的是（　 ）
A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的把握温度，用水浴加热比直接加热要好
4．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温（20 ℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列推断正确的是（ ）
A．m=2，n=4 B．m=0.5，n=4
C．m=2，n=0.25 D．m=0.5，n=0.25
5．某同学用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀试验失败的主要缘由（ ）
A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少 D．加热时间短
6．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为
A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：2
7．有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和
碳酸氢钠反应时，不行能生成的产物是：

A B C D

8．白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列试验的是
A．鉴别食盐和小苏打 B．检验自来水中是否含氯离子
C．检验雨水的酸碱度 D．白酒中是否含甲醇
10．下列化学用语或模型表示正确的是
A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O 　　B．CO2分子比例模型
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．HCN的电子式
11．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物　 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
12．常温时，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－ B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－
C． Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ D．H＋、I－、SO42－、HCO3－
13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )
A．X可能是其次周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族 D．Y确定是金属元素
14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在确定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1
C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1
15．下列试验或叙述不符合绿色化学理念的是
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
B．接受银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H2C－CH2 ）　
C．在萃取操作的演示试验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2
16．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 （ ）
A．氯化钠 B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠 D．氯化铁
17．化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列说法中，你认为正确的是（ ）
①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性
②可用铝制容器存放浓硝酸，是由于常温下浓硝酸与铝不反应
③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不行能与氧气发生反应
⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
A．①⑤⑦ B．④⑥⑦ C．②③⑤ D．③④⑥
18．用金属铜制取硝酸铜，从节省原料和防止环境污染考虑，最好的方法是
A．铜硝酸铜
B．铜硝酸铜
C．
D．
19．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为……（ ）
A．2.0 B．2.3 C．3.0 D．7.0
20．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
21．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－
B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
22．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种(忽视水电离出的H+、OH-)，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下:

步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

下列结论正确的是
A．确定含有的离子是③④⑤ B．确定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ 　　D．不能确定的离子是③⑥
23．下列说法中不正确的是（ ）
A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其缘由是前者的分子间存在氢键
C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

第II卷（非选择题）
二、试验题
24．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的试验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，毁灭了特殊现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下试验流程：
所得悬浊液
白色沉淀
操作①
加试剂A
观看现象，并推断

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。
（3）试验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__ _ ___。

25．（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发觉有1.6g甲醇参与反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池
E
F

请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称 、 。
（2）④电极的反应式： 。E电极的反应式： 。
①电极上产生的试验现象是 。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L。
三、计算题
26．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023／mol，电子电荷为1.60×10－19 C）

高二化学参考答案
1．A　2．B　3．C　4．A　5．C　6．D　7．A　8．A　9．C　10．D　11．D　12．B　13．C
14．C　15．D　16．AC　17．B　18．D　19．A　20．C　21．B　22．D　23．D
24．（1）SO2+Ba2++2OH—==BaSO3↓+H2O SO2+ OH—==HSO3—
（2）过滤，HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）
（3）BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+
25．（1） 正极 阳极
（2） Ag －e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O 、
先有红色固体析出，后有气泡产生
（3） 3.92 。 （每空2分）
26．（1）Zn－2e－ = Zn2＋ 2H＋＋2e－ =H2↑
（2）①4.5 L ②3.8×104 C

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