湖北省武汉市武汉中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

湖北省部分重点中学2022-2021学年度上学期高二期中考试
化 学 试 卷
命题人：武汉中学 徐晓敏 审题人：武汉四中 王恭武
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 S 32 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、疼惜环境”，这是我国国民经济和社会进展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 ( )
A. 大力进展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地削减“温室效应”的气体产生
2、依据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
3、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 ( )
A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．温度上升，c(HCO3-)增大
4、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (　　)

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9
5、将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源的是①自然 气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
6、确定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：
①>②>③
7、下列叙述正确的是 ( )
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在确定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
8、反应4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g)，经2min B的浓度削减0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是 ( )
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
9、下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应确定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a
10、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y
11、如图是关于反应2A2(g)+3B2(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的缘由可能是 ( )

A．上升温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
12、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．图丙表示催化剂能转变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： ，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
13、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
14、对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图像正确的是( )

15、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( )
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
16、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20ml该溶液进行如下试验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
（2）其次份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
依据上述试验状况，以下说法错误的是 ( )
A．该混合溶液中确定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．该混合溶液通过连续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C．该混合溶液中确定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、(10分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的挨次是(填序号)____________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的挨次是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的挨次是________。
(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽视混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。
A
B
K1 K2
18、（8分）如图所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ•mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答：

(1)若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0.2mol，则5min内Y的反应速率 ；
(2)若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：X Y（请填“＞”，“＜”，“＝”）；
(3)若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78.2kJ时，则B中X的转化率为 ；
(4)若A起始容积为2L，x=0.20mol，y=0.60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化状况如下图所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。

19、(8分)在火箭推动器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推动剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2 H2 (g) ＋ 1/2 F2 (g)＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
20、（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液精确     测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的试验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调整滴定管液面至0或0刻度以下，登记读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，登记滴定管液面的刻度
D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴布满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗全部仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该试验的原理 。
（2）从上述试验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的试验挨次为：（用字母表示） 。
（3）试验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。
（4）某同学试验后得到的数据如下：
滴定次数
试验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初读数）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（终读数）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
① 滴定前碱式滴定管布满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
② 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
21、（12分）（1）将确定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体
C．转变反应的催化剂 D．液化生成物分别出氨
（2）依据最新“人工固氮”的争辩报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l)
4NH3(g) +3O2(g)
△H = a kJ/mol

进一步争辩NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分试验数据如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

湖北省部分重点中学2022-2021学年度上学期高二期中考试
化学试卷答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
C
B
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
D
C
A
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、（10分）（每空2分）（1）①②④③ （2）⑥④⑤⑦
（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
（4）> 9:2
18、（8分）（每空2分）
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l） △H= -817.6 kJ•mol-1
（2）320.8 （3）生成物为氮气和水，不污染空气
（4）N2H4 (g) ＋2F2 (g)= 4HF (g) ＋N2(g) △H = - 1135kJ/mol
19、(8分)（每空2分）
（1）0.48mol/(L•min) （2）＜ （3）85%
（4）

20、（14分）（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2分）
（2）G→D→A→F→B→H→C （2分）
（3）酚酞（2分）；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（2分）
（4） 0.07500 （2分） （5）①偏低（2分） ②偏高（2分）
21、（12分）（每空2分）
（1）①增大 不变
②0.01mol·L－1·min－1 33.3%
③ A D
（2）大于