云南省昆明三中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

昆明三中2022——2021学年下学期期中考
高一化学试卷
命题人：赵家青 栗砚平
本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分，满分100分，考试用时60分钟。
相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al -27 Fe-56 Zn-65 S-32
第Ⅰ卷（共48分）
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题4分，共48分 ）
1．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是
A．15和17 B．8和11 C．8和12 D．12和16

2．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A．所含的质子数= A－n B．所含电子数 = Z + n
C．所含的中子数= A－Z D．质量数 = Z + A

3．将锌片和铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的酸性均减弱
C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D．产生气泡的速率甲比乙慢

4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400℃～500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。假如反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不行能100%地转化为SO3
C．达到平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

5．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．C和CO2 反应
C．Ba（OH）2晶体和氯化铵晶体反应 D．氧化钙溶于水

6．下列排列挨次正确的是
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－
A．①②④ B．①②③
C．②③④ D．①③④

7．下列属于同位素的一组是
A．金刚石、石墨 B．H、D、T C．、 D．O2、O3
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B. 确定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的挨次为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋

Ʋ逆
Ʋ正
t1
t2
t3
O
t
Ʋ
9．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度还在发生变化

10．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在确定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol /（L·min） B．0.2 mol /（L·min）
C．0.3 mol /（L·min） D．0.6 mol /（L·min）

11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

12．可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再转变的状态
A．①④ B．②③④ C．①③④ D．①

第II卷（共52分）
二、填空题
13．（15分）Ⅰ．（9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
IA

0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2
①

②
③
④

3
⑤
⑥
⑦
⑧

⑨

（1）①－⑨中金属性最强的元素是___________。最高正价与负价的代数和为6的元素是___________。(均填元素符号)
（2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式___________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的挨次是(填化学式)_______________。
（4）⑥与沸水反应的化学方程式_________________________________。
（5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的挨次为(填元素符号)________________________。
Ⅱ．(6分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期 ________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是________(写结构式)；
(3)XW2的电子式为________________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70% ；该化合物的化学式为________________。
14． (14分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
缘由是_____________________________________________。
(2)设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式。
负极（ ） ；正极（ ） 。
(3)在铜—锌—硫酸构成的原电池中，阴离子移向 极 ，当导线中有1 mol电子通过时，理论上溶解锌 g　；铜片上析出 mol H2。
15．(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如下系列试验。
Ⅰ．(5分) (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜想试验结果：________与盐酸反应最猛烈；________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产
生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________。
Ⅱ．(8分)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1) A的名称是________________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观看到C中的现象是________，即可证明。从环境疼惜的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸取尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加硅酸钠溶液，观看到C中的现象是 ，即可证明，化学方程式为______________________；但有的同学认为此试验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去 杂质。

16．（10分）A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
Δ

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为_________、_________；指出化合物A中所含的化学键
。
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为 _______________________________。
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_________(用甲、乙、丙表示)。
昆明三中2022——2021学年下学期期中考
高一化学答案
选择题(每题4分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
D
A
B
D
B
B
题号
11
12

答案
D
A

第II卷（共52分）
13．(15分) Ⅰ．(9分)（1）Na 、Cl (每空1分)
（2） (2分)
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (2分)
(4) Mg + 2H2O （沸水） = Mg (O H)2 + H2↑ (2分)
(5) Na>Al>O (1分)
Ⅱ．(6分) (1)三　、ⅤA　 (每空1分) （2） (1分)

(3) 　(1分) (4) S4N4 (2分)
14．(14分) (1)当Cu、Al用导线连接时，接触到潮湿的空气易构成原电池而被腐蚀。(2分)
（2）负极（铁 ）Fe－2e－=== Fe 2＋ (3分) ；
正极（ 石墨）2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ (3分) （其它合理答案酌情给分）
（3）负极或铁极(2分) ； 32.5 g (2分) 0.5 mol H2 (2分)
15．(13分) Ⅰ．(5分) (1)钾　、铝、　铝　(每空1分)
(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(2分)
Ⅱ．(8分) (1)分液漏斗　(1分) (2)变蓝　(1分) 　NaOH (1分)
(3) )有白色沉淀生成　(1分) Na2SiO3＋H2O＋CO2= H2SiO3↓＋Na2CO3 (2分)
饱和NaHCO3(1分) HCl (1分)
16．(10分)（1）Na 、O2 、离子键 共价键 (每空2分) （其它合理答案给分）
（2）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+ O2↑ (2分)
（3）乙 (2分)