高一化学同步巩固练习：第3章-第1节《金属的化学性质》第1课时(新人教版必修1)-.docx

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列关于金属的叙述中正确的是()A全部的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C全部金属能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性挨次中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在汞在常温下呈液态答案：B2保存少量金属钠的方法是()A放在棕色瓶中B放在CCl4中C放在水中 D放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，由于钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等答案：D3某同学将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此试验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性A BC D解析：Na与水反应时，Na溶化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色体现了四点性质答案：D4某同学将金属钠露置于空气中，观看到下列现象：银白色变灰暗变白色毁灭液滴白色固体，依据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变灰暗色是由于生成了过氧化钠C是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：变灰暗是由于钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；是氢氧化钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误答案：A5钠露置在空气中，其变质过程中不行能产生的物质是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观看到的现象有：银白色(钠)变暗(生成了白色的Na2O掩盖在金属钠表面：4NaO2=2Na2O)成液(Na2OH2O=2NaOH，NaOH潮解)结块(2NaOHCO2=Na2CO3H2O，吸取H2O变成Na2CO310H2O)最终成粉末(Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，风化成Na2CO3)答案：D6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，依据试验现象推断下列说法错误的是()A试验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝疼惜膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度上升，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的汞掩盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞答案：D7在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是()AMg和Al BAl和FeCFe和Cu DNa和Mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g0.2 g2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g0.3 g2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确答案：A8下列试验操作完全正确的是()编号试验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B配制确定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL精确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口放出解析：A试验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(12分)用如图所表示的方法争辩金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能毁灭的不良后果是_假如在试验刚开头就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是_，毁灭这种现象的缘由是_.(3)据猜想，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠证明生成的气体是氢气的试验方法是_；证明生成氢氧化钠的试验方法和相应的现象是_；(4)假如用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质试验的争辩有金属钠参与的化学反应的方程式是_；其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_ _；再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，试验室中一般将金属钠保存在煤油中在使用金属钠时，为了不影响试验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油(2)金属钠具有很强的还原性常温下钠跟水猛烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避开影响试验效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)在气体布满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇训练燃气体向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观看试验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的试验现象_，反应的化学方程式是_溶液中的试验现象_；反应的化学方程式是_答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na2H2O=2NaOHH2溶液中有蓝色沉淀产生2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)211(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中心)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最终使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要缘由是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.A5次B10次C大于10次(3)试验结束后，从烧杯内小球的位置观看到的现象是：_，毁灭这种现象的主要缘由是：_.(4)试验过程中所发生反应的离子方程式是：_.解析：本题考查钠的平安使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应猛烈，易发生爆炸，使用时要严格把握用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长确定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大答案：(1)钠与水反应猛烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH212(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_.(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合试验装置时各件仪器的正确连接挨次为(按从左到右挨次写明仪器的编号、)_ _，各仪器接口的标号字母(a、b)挨次是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(3)装置的作用是_.(4)操作中通空气和加热的挨次为_.解析：依据试验目的，空气需净化(用NaOH溶液除去CO2，用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯洁的O2，以防生成的Na2O2与CO2、H2O反应，此外还要防止空气进入装置与生成的Na2O2反应答案：(1)NaOH溶液吸取空气中的CO2(2)、hgfeabc(3)吸取空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响Na2O2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热13(11分)某试验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了争辩，总结出两个可以生成H2的反应：Zn盐酸；Na水为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_(2)试验小组在点燃用上述装置制得的H2时，试验获得成功，却失败了他们分析认为失败的缘由是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少于是他们预备增加钠的用量，可老师说太危急，你认为产生危急的缘由是_(3)试验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对试验进行改进在改进后的试验中H2的生成速率减慢，缘由是_解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多简洁发生爆炸由于(煤油)(钠)(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率