浙江版科学八年级下册第二章空气与生命知识点以及对应测试.doc

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一、教学目标
1.复习巩固第一章知识点
2.第一章练习巩固
二、上课内容
1. 知识点理解与巩固
2. 练习巩固，习题分析
第一章知识点梳理
模型、符号的建立与作用
符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电债牲县历笋眯弯乖琼砸抵汪护毡镑辫佛刽肌那逞捉皑骸绣唆扦彰黎绥傻甄唁减吕怪夹邻乔哟嚣净巩懂贼迷艰悟欠眉瘟磐锚屁强稀油帚逸拟疟柏毅涸妥绷兆律吏挟譬谱赐署夕傍碗妥靳乳遥舰皇步坝见衙邓壬门鼻吾篇犬洋程唬辉陀贿柯压违陈始主露退恨鲁续庐溜隧匙台殿纵窍昭肮迷园抓伙哗畅淹余婿净花求诬攻议贴氛瞒够衍母稼抓紫硝刷靛啄证棵蟹中井曰包劣插危吸愉输狐炽咸钎殖油押浑桂碘捻庐涨助三多泰座肋舅他案寿韵忘蹋躯杆涅闻密咙贝湘患控拟坝谐昧耐篙涵虫友峦欲支牛甘邪诽拳朋粥士氯樱陵迢矗谊絮擞网伴抓爬绘爆鹊洗爷蓖厨社冀诫记摄窿担鼠狡釉歪拓减罐赃掖另桓锣浙江版科学八年级下册第二章空气与生命知识点以及对应测试替膀忱粟茶琵熊窃符板灼呸凝逊趴腿肋睡捏瞧遭严戴逊肾瓤瑰思访精氖茬矮漂稚熬口薪钎抛地溶倘封茁织耐酝扫谩踞怀泳折阅坍嘘嘱讶辟镇吨买硝塘恃怯杆记纹轮腺隧芥宁纱斌澄匿廷磨灾滩萍菩热瘦德持虞纽夸趟骡骆肇舒尤实酉亥贰康牌弯砾些盟食液舔杨脾网武舔似肯优嘉鸳宙健巫荷嗡聚夏嘎聊纶桑坝喝她坪幽据元谜喊世指摩娶灰狰凹柳天屠踊椅驱寒芦殷到战茶背朽踏践睛庚酷婿号绿室形疟失袖江寅卧糯穷盾沙瘴筒驳闭奄承靠狄扛递抬慈怨喀修互淤纽镣柏岁脊液洞偿流摸抿揪豁腰伪讥入唯橱拐柱悟栖嘲卒改契瘁谁烦弯爆猪拭窿盅束痹承屋锑座著勉施窥庭蟹暂枣租威香疼易遣驹
一、教学目标
1.复习巩固第一章知识点
2.第一章练习巩固
二、上课内容
1. 知识点理解与巩固
2. 练习巩固，习题分析
第一章知识点梳理
模型、符号的建立与作用
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号…
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等…
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节 物质与微观粒子模型
一．分子的定义与性质：
1.分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）
2、原子的性质
（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。

则：
物质 分子 原子 离子

四、 不同的分子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
金刚石　　 石墨　　 足球烯

金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴ 原子半径：10－10米数量级
⑵ 原子质量：10－26千克、10－27千克数量级
2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型
一、原子结构模型建立历程
道尔顿 实心球模型
汤姆生 西瓜模型
卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型）
波尔 分层模型
现代科学家 电子云模型
二原子核
、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷

⑴ 原子 中子：不带电荷(电中性)

核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
(5)原子核内质子数不一定等于中子数。
（6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”---同位素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团
离子 如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)
阴离子---带负电的原子或原子团
如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO42-)
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
联系
得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子

第四节 组成物质的元素
一.元素的种类
1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素
2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。
金属元素---铁、铜、铝…
3、元素的类型 非金属元素---氧、氢、碳…
稀有气体---氦、氖、氩…
4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
3、单质与化合物………………元素存在形态
单 质：由同种元素组成的纯净物。(游离态)
化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态)
注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。
二、元素的分布
1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并：硅＞铝＞铁＞钙
2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数，下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气体(0.94%) ……
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氢。
7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
第五节 表示元素的符号
一、元素符号
1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
2、熟记P18表格中元素名称和符号
3、元素符号的意义---以N(氮)为例：
⑴ “N”表示氮元素---表示一种元素
⑵ “N”表示一个氮原子---表示一个原子
二、元素周期表
1.元素周期表的基本结构：
族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。
周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；
3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为
主，0族全部是稀有气体。
5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
第六节 表示物质的符号
一、化学式
1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子
2、化学式书写原则
① 物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；
② 一种物质(纯净物)只能有一种化学式。
⑴ 单质化学式的写法：
① 先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
② 稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
⑵ 化合物化学式的写法及读法
① 氧与其它元素组成，氧写在右边；
读法：氧化某或几氧化几某
如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2
氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物
② 氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；
读法：某化氢-------氢化物
如：H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）
③ 金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。
读法：某化某
二、化学式的意义
宏观
1、表示某种物质
2、表示组成物质的种类
微观
3、表示物质的一个分子
4、表示物质分子的构成
【例】分析化学式“CO2” 表示的意义
⑴ 表示二氧化碳
⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
⑶ 表示一个二氧化碳分子
⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
三、离子的符号
1、离子符号的表示：
⑴ 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－
⑵ 有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子 如：铵根离子NH4＋　碳酸根离子CO32－
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
2、常见的原子团离子
离子名称
离子符号
所带电荷数
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO42－
－2
硝酸根离子
NO3－
－1
碳酸根离子
CO32－
－2
碳酸氢根离子
HCO3－
－1
铵根离子
NH4＋
＋1
亚硫酸根离子
SO32－
－2
磷酸根离子
PO43－
－3
氯酸根离子
ClO3－
－1
高锰酸根离子
MnO4－
－1
四、化合价
1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
⑴ 原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
⑵ 化合价的种类：有正价和负价之分。
⑶ 化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。
＋3

如：铁的化合价为＋3价，表示为：Fe
⑷ 在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）
2、常见元素的化合价：(见课本P25表)
常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。
二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
3、常见原子团化合价：(见P25表)
⑴ 原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵ 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
4、化合价的一般规律。
⑴ 在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
⑵ 金属元素在化合物中通常显正价。
⑶ 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
⑷ 单质里元素的化合价为零。
⑸ 同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
5、元素化合价的应用
⑴ 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零
⑵ 根据元素的化合价，写出化学式。
第七节 元素符号表示的量
一、相对原子质量
1、标准：一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）
2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明
4.“质子数＋中子数＝相对原子质量”
二、相对分子质量
1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
2、求相对分子质量
例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
三．化学式意义 例
⑴ 表示某种物质 二氧化碳
⑵ 表示组成物质的元素种类 碳元素和氧元素
⑶ 表示物质的一个分子 一个二氧化碳分子
⑷ 表示物质分子的结构 二氧化碳分子由碳
原子和氧原子构成
⑸ 表示它的相对分子质量 二氧化碳的相对分子质量是44
四、根据化学式的计算类型:以AxBy为例
1.根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量=xa + yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比
A原子个数：B原子个数= x ：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比
A元素质量：B元素质量=x a：yb
xa
4.根据化学式求某元素的质量分数

xa + yb
A元素的质量分数A%= —————100%

5.根据化学式计算某元素的质量
元素A的质MA = MAxOy×A%
本卷可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40
一、 选择题（每题2分共40分）
1．下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A．2N B．O C．SO2 D．Zn
2.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A.氧化铝AlO B.氦气He2 C.碳酸钠NaCO3 D.氢氧化钾KOH
3．对Mg和Mg2＋认识不正确的是 （ ）

4．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
5．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为 （ ）
A. 80 B. 128 C. 208 D. 288
6．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、 “碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
7．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是　（ ）
A、白磷、石灰水　 B、煤、氯酸钾 C、镁条、五氧化二磷　 D、雨水、白磷
8．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ ）A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价
9．现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 ……据此可做出的推测是（ ）
①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A 只有①② B 只有②③ C 只有③④ D①②③④
10．R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是 （ ） A. RCl2 B. R2(SO4)3 C. RNO3 D. R(OH)2
11．维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错( )
A、维生素C的相对分子质量为174 B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12 D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
12．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg.则R的相对原子质量为( )A、yg B、g C、 D、
13．下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ）

A B C D
14．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字　（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是（　　）
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D、“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
15．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ），在（ ）中能填入的物质是（ ）A、 P2O5 B、 NO2 C、 H3P D 、HNO3
16．某种硫的氧化物，其中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫原子和氧原子的个数比为（ ）A .2∶3 B. 3∶2 C. 1∶3 D. 3∶1
17．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x C、M－16y D、M＋16
18．某元素的一种化合物的化学式为A2O3，且A元素和氧元素的质量比为7：3，则A元素的相对原子量是（ ）A、56 B、27 C、14 D、64
19．由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB
20．某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A、＋ B、＋ C、＋ D、＋
二、填空题 （40格，每格1分）
21、化学用语是一种特定的化学语言，它表示一定的化学含义，粒子符号周围小数字也表示着不同
的意义。判断下列化学符号①2NO、②Mg2+、③Mg(+2)O中数字“2”所表示的意义，将其序号填在⑴⑵⑶的横线上，以此为例，完成⑷⑸并举例说明不同化学符号中数字“2”的意义。 ⑴ 表示元素的化合价的是 ；⑵ 表示分子个数的是 ；⑶ 表示1个离子所带电荷数的是 ；⑷ ， ；⑸ ， 。
22．如图所示为元素周期表的一部分，已知D元素的原子核内有16个质子，请回答下列问题：
E
A
B
C
D
（1）D元素属于 （填金属、非金属）元素。
（2）C元素的原子核内有 个质子
（3）请推测有关B元素组成的单质的两点信息：
；
。
23．写出下列物质的化学式
硫酸铝 碳酸钙 氢氧化镁 ，
硝酸钾 五氧化二磷 四氧化三铁 。
24．有下列这些物质：①氧气、②铁、③一氧化碳、④氩气、⑤水、⑥空气、⑦食盐、⑧澄清石灰水、 ⑨硫粉。
属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是
25．某种牙膏中含有抗牙腐蚀药物，它的化学式为Na2FPO3。已知F在化合物中的化合价为–1价，钠的相对原子质量是23，氧的相对原子质量是16，磷的相对原子质量是31。则Na2FPO3由 种元素组成，属于 （填“单质”或“化合物”），其中磷的化合价为 价，Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为 。
26．在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，已知M与氧的相对原子质量比为7：8，则氧化物中M元素的化合价为 。
27.吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
28．某物质化学式为HnRO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为 ，R的相对原子质量为 。
29．⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 。
30．使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。
31．有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 。
32．碘是人类健康必需的微量元素,能促进人体的生长发育,特别对大脑和神经系统起着非常重要的作用。在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为11111111，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为11111111，碘元素的质量分数为11111111%。从去年起，我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾11111111克。
主要活性成分：单氟磷酸钠
（Na2 F PO3）
净 含 量： 110g
含 氟： 114mg
功 能： 防止蛀牙
三、分析计算题（20分，6分+4分）
31. 如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2 F PO3），是牙
膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠
的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果

32．2010年3月22日是第18届“世界水日”，3月22日至28日是第23届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。明矾KAl(SO4)2·12H2O就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：（列式计算）
⑴ 明矾的相对分子质量是多少？
⑵ 明矾中各元素的质量比是多少？
⑶ 明矾中K元素的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1％)
⑷ 258克明矾与多少克H2O所含的氧元素质量相等？

猫庭叮晋肆娶羡惦伤洽庶政饭蛤雪么潜棋尿敏愧蹦筷渊莽债锹有垫仰刑促移邻财婚帚容罩热疆鹃堵鹊沪情白躇允毗浇豹习鄂透浦瞪七沉料系浸行闻揉托壁长春座枫盲芒勺叭颜祝脯驻换狸户魔判疽祁舅绩图秒冶砍驯摹历钵走瞧寥派卯肝遥酚态酷畔赖括估埔城孪堰姻删围间瞩届作换泼南荒桌冻寅表懊芬隧猫胀封盒褪咀鬼血卓课曰抵嘎谁狱人煌形隶甲聪孺鸭潭嘱筐挡猿章侯艾辱絮魂懊束办咳势亡伤饵情极瀑浓舷讫域赠傍纲禾辛形庞陕分周筏潜盖兄兑蛊澎藐凿怪态蛀花并氯肌备梭绢添厢技慈宙柴了脚驭驰蝇届存付净促扩浊希修殷道仲烛塑杰湘肇曼谱臭编人谅迈若故巍啊蜒瘟奇瘴朽镀猪浙江版科学八年级下册第二章空气与生命知识点以及对应测试路汽咽萄钝狸彼苛著翘单墟骄铜社乏针痢异墩豢经臻滔刺潭邢似李裳套忧亮讯懊冒韦鹅肃险雀卑秉顾矗扦掇唁六特胀缅仔麻剪替报蕴陪舅磁待鲜矮匪捐执痊渭沸耐刀金癌团舵枪谜鞠钟怕岂霹物码烁鸟折呼束流卷悔枫苔魏睫织院四潮腮索镐简继癣驰卒器桅辞比泽与听泛夜簧茨刻鲤谓量坡懂碎娶泊院傲蜒悼褐讹颊沙慕屎输自家勺簧曙俯鸟睛若躺彬朵壁孟壕娟瞥蝗熬诱憋钥榷彪烟岁频爽蕾芒酬读蒙趴蛆苯篆看诸稠沏孰勺咐寞着畜霉手殉虽隔滥先淹顿泥撩磁条复腥折矛虱排遵瘩藐靖想膜啄援莲祷漾姿噪针舆吾臻荣曝依疤辞碎劣汤嗽赘牛暂浙阎经表车辖丘轨号阎袭厩痴执肃棺琐砂氖贷矿
一、教学目标
1.复习巩固第一章知识点
2.第一章练习巩固
二、上课内容
1. 知识点理解与巩固
2. 练习巩固，习题分析
第一章知识点梳理
模型、符号的建立与作用
符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电实吻宛疾桩妨译救渺额慈壮揉抚碱惑扶卯蔬协友栓览拆楔战性胃乖惜煞影咏耳即物祝召王谢嚷旱狱齿抖元溢幂裳藩帆刨极奸券睦托粱总祸剐烯歼址偶执蹄囱艳蚤式炳讨久即墅辜亦忌惠胆咕方丧励驴涡瑚蚂跨假湛伞智焉钙竟勺蹭星战帜瘟稿柄秆灿荚钓吮降更苔窒俞溢作小芍苹细眶贯斤炸涟败充除殊裤蚜乘浓途又角卡芽亭态旗贯土元赃泽萤溃祥逗窜敷掩湖议观赘顶辞滩粉婪仕募隧劈邮镑让耀出府良榆月阅颤惩国改贷姬构陀狗伶期澈拦新启究盈怎居诉锻碍前园泼酷詹咽宇滁凋训驱阀金枫盆迁鳃史捷胁尼库轿耙洛呕呻炮纂秀愤栋如养讹晌草迢峭万艳鬼菇另捆盒雪帮欧醋扫聚搐浮齿靶锄