资源描述
理 科 综 合
2021.4
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）
留意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14- 20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列试验操作、现象和结论均正确的是
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的挨次是Z>W>Y>X
B．元素的非金属性W>Y>X
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
9．下列试验过程中，始终看不到明显变化的是
A．向l0mL0. 1molFeI，溶液中缓缓通人标准状况下11. 2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－离子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0．1 molAlCl3溶液，边滴加边振荡
10．下列各表述与下图所示全都的是
A．图1表示某吸热反应t1时刻上升温度时，正逆反应速，的变：
B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过
量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
1 1．右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是
A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B.l mol M最多可以与3 mol NaOH反应
C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D.l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应
12．某爱好小组同学利用氧化还原反应：
设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲
烧杯
D．a电极上发生的反应为：
13.25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽视不
计），测得反应后溶液的pH如下表：
下列推断不正确的是
A． X <0.1
B．的电离程度大于水解程度
C．将试验①所得溶液加水稀释后，c（A2－）／c(HA－)变大
D．试验②所得溶液：
第Ⅱ卷（必做157分+选做3 6分，共193分）
留意事项：
1．第Ⅱ卷共19道题，其中21-31题为必做部分，32题未命题，33-39题为选做部
分，考生必需从中选择1道化学，1道生物和1道物理题作答。不按规定选做者，
阅卷时将依据所选科目题号的先后挨次只判前面的1道化学，1道生物和l道物理
题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷全部题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
29．（1 7分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国争辩的热点问
题。
消退汽车尾气中的NO、CO，有利于削减PM2.5的排放。已知如下信息：
(1)在确定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
(2)为争辩不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡确定向右移动
b．其它条件不变，上升温度，化学反应速率确定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后
(3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的
转化率如右图所示。A点的反应速率（填
“>”“<”或“="），A、B两点反应的平衡常数较大
的是_________（填“A”或“B"）。
(4)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份
溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4＋)较小，试分析缘由：
________.溶液中离子浓度由大
到小的挨次是________，常温下NO2－水解反应的平
衡常数Kh=________mol （保留两位有效数字）。
（已知的电离常数的电离常数=1.7×
30．（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的争辩越来越深人。
(1)共生工程可以促进化学工业的进展，并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）。
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸取，变废为宝。若用15L 2．0 mol氨水充分吸取4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸取液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为________。
(2)将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3.5H2O通人SO，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量渐渐增多；沉淀量渐渐削减并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3.5H2O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________。调整废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O。
3 1．（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
(1)工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂
质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
请回答下列问题：
①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO32－、OH－离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO42－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________（填序号）。
(2)“侯氏制碱法”的原理：
下图是某爱好小组在试验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。
请回答下列问题：
①各仪器口的链接挨次为a接________，________接
________，________接b，试验时先向饱和NaCl溶液中通
人较多的，再通人足量的CO2，其缘由是________（填
写序号字母）。
a．使CO2更易被吸取 b．NH3比CO2更易制取
c．CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分别出来需要的玻
璃仪器是________。
③该爱好小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的试验现象是________。（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）
①让基因型为YYRRDD与yyrrdd的水稻杂交，得到。
②让F1自交，得到F2。
③观看并记录F2的叶片表现型及其比例：
若________________，则R/r不位于5号染色体上。
若________，则R/r位于5号染色体上。
【选做部分】
共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物和l道物理题作答。
32．【化学——化学与技术】（未命题）
33．（1 2分）【化学——物质结构与性质】
氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学争辩和工业生产中
有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______（填序号）
a. b. c.Cu d.Cr e.C
(2)含氮协作物W的结构如图所示（配位键未标出方
向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的全部配位键的
方向。
(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电
子，该分子中键与键的个数比为_______；该有机化
合物在确定条件下形成的聚合物中C原子实行_______杂化。
(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合
物的化学式为_______。
该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。若该晶
胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_______g．pm 。
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