江苏省宿迁市剑桥国际学校2021届高三上学期12月月考试题-化学-Word版含答案.docx

宿迁市剑桥国际学校2022-2021学年度第一学期12月月考
高三班级化学试卷
（考试时间：100分 试卷满分120分）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在绿色进展、循环进展、低碳进展及推动生态文明建设中正发挥着乐观作用。下列做法与可持续进展宗旨相违反的是
A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理，削减污染物的排放
2.下列化学用语使用正确的是
A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl
C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型：

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
4．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区分苯和甲苯　　　　　　　 　B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键　　　　D．区分SO2和CO2
5．下列有关试验装置的说法中正确的是
浓氨水
NaOH固体

图1
碱石灰
C
Fe
煤油
NaOH溶液
图2
图4
水
Cl2
NaOH
溶液
图3

A．用图1装置制取干燥纯洁的NH3
B．用图2装置试验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”试验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2
8．依据表中信息推断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4 、H2O2 、H2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl2 、FeBr2
FeCl3 、FeBr3
③
MnO4－ ．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱挨次为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用过量冷氨水吸取SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D． 用强碱吸取工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O
10.下列有关说法正确的是
A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量削减
C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
C.化合物Ⅱ确定条件下能发生取代、消去及加成反应
D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
12. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
A.离子半径：D＋>C－
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
14．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列试验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口潮湿的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
15.T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入确定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50

30

0.20
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol
C.若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡始终会正向移动
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
NaCl溶液
副产品X
结晶
NH3、CO2
反应I
反应II
加热
NH4Cl溶液
H2O、CO2
CO2
干燥
Na2S2O5
CuS
灼烧
空气
H2O
黑色固体
硫酸

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）试验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）反应I的化学方程式为： 。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（5）副产品X的化学式是 。
（6）为了削减产品Na2S2O5中杂质含量，需把握反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
17. (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：

(1) 化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2) 反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。
Ⅰ. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；
Ⅱ. 与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ. 能发生银镜反应。
(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为________。
(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18. (12分)某争辩小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸取该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要把握适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸取率，具体状况如图所示。

(1) 据图可知，反应时需要把握的适宜温度是________℃，要达到此要求需要实行的措施是______________。
(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。
(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸取获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
19. (12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必需进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入确定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调整溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
① 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。
② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的缘由：____。
(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
① 写出阴极的电极反应式：________________。
② 电解法中加入氯化钠的作用是________________。
(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

① CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。
② CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。
20．(14分)运用化学反应原理学问争辩如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分别出来

(3)在确定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它条件不变的状况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸取SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开头时阳极反应的电极反应式________________。

21. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所接受或正在争辩的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
储氢
输氢
②BH的空间构型是________(用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的抱负载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
A． NH3分子中N原子接受sp3杂化
B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子
D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－
(3) 2008年，Yoon等人发觉Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。
(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

参考答案
1.Ｃ　　2. Ａ　3.Ｃ　4.Ｃ　5.Ｃ　6.Ｄ　7.Ｄ　8.Ｄ　9.Ｂ　10.Ｃ　
11.Ｄ　12.ＢＣ　13.ＢＣ　4.Ｂ　15.Ｂ
16．（14分）
⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶ 2CuS+3O2 2CuO＋2SO2
⑷ S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O
⑸ CuSO4•5H2O
⑹ 2∶1 ①③⑥或①②③⑥ （每空2分）
17. (15分)(流程5分，其余每空2分)
(1) 羟基　羰基
(2) ①③　(3) 　(4)
(5)

18. (共13分)
(1) 30℃(2分)　水浴加热(或水浴把握恒温等合理答案均可)(2分)
(2) 15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)
(3) 由 Cr2O　　～　　　　　　6Fe2＋
　　　1　　　　　　　　　　　6
0．05 mol·L－1×20 mL×10－3　　n(Fe2＋)
得n(Fe2＋)＝6×10－3 mol
由ClO2　　～　　5Fe2＋
1　　　　　　　5
n(ClO2)　0.5 mol·L－1×37 mL×10－3－6×10－3 mol
得n(ClO2) ＝2.5×10－3 mol
所以，ClO2的产率＝[(2.5×10－3 mol×20×67.5 g·mol－1)/6.0 g]×100%＝56.25%(7分)
19. (12分，每空2分)
(1) ① Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
② Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O
(2) ① 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)
② 增加溶液导电性
(3) ① 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
② Cr2O3
20．答案：(1)－90.1　(2)ac
(3)①小于　②(V/a)2　③增大
(4)①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO
②HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋
21 (12分)
(1) ① 1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2(2分)
② 正四周体(2分)
(2)ABCD（2分，少选不给分)
(3) ① 非极性(2分)　② 90×6.02×1023(或90 mol)(2分)
(4) (2分)