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2022-2021学年度高三第四次月考
化学试题
（时间90分钟，满分100分）
第I卷
一、选择题（共20题，每题3分，每题只有一个正确选项。）
1．下列分子的电子式书写正确的是( )
2．下列化学用语正确的是
A. F结构示意图为：
B．HCl的电子式为：
C．Na2O2的形成过程可以表示为；
D．次氯酸（HClO)的结构式为：
3．下列各组性质的比较中正确的是( )
A．酸性： B.碱性：
C．稳定性： D．原子半径：
4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是( )
A. 若为强碱，则也确定为强碱
B．若为强酸，则X的氢化物溶于水确定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质确定是Y2
D．若Y的最高正价为十m,则X的最高正价确定为十m
5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第VIA族元素的原子是高正价等于主族序数
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是( )
A．第四周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅣB族
C．第五周期第IVA族 D．第五周期第ⅡA族
7．对下列化学反应的热现象的说法正确的是( )
A．放热反应发生时不必加热
B．化学反应过程中不愿定有能量变化
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．化学反应吸取或放出热量的多少与参与反应的物质的多少有关
8．已知298 K时，合成氨反应，将此温度下的lmol N2和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测
得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）
A．确定小于92.0 kJ B．确定大于92.0 kJ
C．确定等于92.0 kJ D．无法确定
9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )
10.已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
11.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间 后，两个试验中，先观看到溶液变红的区域是
A．I和Ⅲ四周 B．I和Ⅳ四周 C．II和Ⅲ四周 D．II和Ⅳ四周
12.下列试验现象猜想正确的是
A．试验I：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出
B试验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．试验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．试验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
13.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。下列有关铅蓄电池的说法不正确的是： ( )
A．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：。
B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度渐渐降低
C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D．铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池。
14.．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 ( )
A．通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量转变
C．在标准状况下，通过5. 6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极四周的pH上升
15.．下图所示装置中， 观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
16.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所把握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
17.现有分别放置下图装置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 ( )
18.下列叙述正确的是( )
A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCI溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
19.银质器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘由。依据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器始终保持恒重 B．银器为正极，被还原生成单质银
C.该过程中总反应为
D．黑色褪去的缘由是黑色Ag2S转化为白色AgCl
20.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调整杠杆使其在水中保持平衡，然后当心地向烧杯中心滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向推断正确的是（试验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称）。
(2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。
(3)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________
(4)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：______，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：________。（用化学式）
22．I．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，依据以上推断：
(1)通甲烷的铂丝为原电池的_________极，发生的电极反应为________ 。
(2) 该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为________________。
II.铅蓄电池是工作时的电池反应为： ;试回答：
(3)铅蓄电池正极的电极材料是________。
(4)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________。
23.已知下列热化学方程式：
回答下列问题：
(1) H2的燃烧热△H为________；C的燃烧热△H为________ 。
(2)燃烧lgH2生成液态水，放出的热量为________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________________________。
24. 50 mL 0.50 mol的盐酸与50 mL 0.55 molNaOH溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
(1)从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。请指出装置中的另外错误是_________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)试验中改用60 mL 0．50 mol的盐酸跟60 mL 0．55 molNaOH溶液进行上述试验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”）。
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