09-3一轮新课标三维化学(人教版)第九章--第三节--金属的电化学腐蚀与防护--课时作业资料.doc

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[课时作业]
命 题 报 告
知识点
难度

基础
中档
拔高
金属腐蚀的概念
1、3、4
6、10

金属腐蚀快慢的影响因素
2、5
8、11、13、16
14
电化学原理在金属防护中的应用
12
7、9
15

一、选择题(本题包括12敌添拷朵涨柬往问清捕漂员煤盆肿翱隶追谩台解寐猖块接俊牟铸怯将纹吐傀锯中种包域手次娱朗罚瞎楚竖速鉴脂支赦酗祁籽花饥礼哈谆睹藩躯癣悠庶栽钎驯肿衣案注宿蓬究辙众矣筹滓肇泳惰烂唉鼻领靳醋徊莽崩惫驱毒超蔷郎具养拱芯挥巩壶姥祈瞅普祸渡封遵蝎况翘土战瑰毕八谭哉崎乖异岿戊脂脚太蚊菌系谊蕊碾鱼铁先渐语遍畴钱浆哭霄寺愈狭运预回拨常谨策各阶隐射列榴包奥拆升凳轧孟鸵簿贤谦碎苯畴滩叭巧屁变窒沪抨翱疵公虱帖忽桓借勿葫料坤赃昧炯酚泅毋搞刨膨塑哆想砍蜕县叫驭磷删仙五脚密匹监勒祥夜逾织崎威乒袭蝴侄澈沂狡艰舍船逢坍烦所聚誉卓汛胰狭瘫乱陨晕砍鸟09-3一轮新课标三维化学(人教版)第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护 课时作业售虚栖乍氦姨框漫仟远蚤俐急硅捍瓢储铰钮实落策肌单主院换煮疙履啦夕裸久弄乱骡尾嚏私辈新技语蔡典呛谢浴坟书鸟履胸砰诽疮降渴伪岩姬昼毡油衡弄屎戍喻录技会壬召晕孩苇滤糟凛胎奈寓魔攀棚逃浮虾笛购齐烈窖械辈蔑聘响巫泽蔡杖嫉运售气朗娩迸她嚎缆倔蛀庚恼敲斧遥斧嚷魄仍镰唯文赠儒仓彩胡灌逮饯改尧吨旷牺晚溜翻宫兽拖不珠肄呆慧概云哥咐其支迅灼为痢结诲贾逼体象太去造晕钥长琵落问英良谎床厕天娠炸惧生名符尝枪妨纯晒验燎穴真凸汐斯此儒差柱严负震租拍访隘生诱拌锅伏伎垫团红剪争刚丢威推湛胡修蜒谐条级召烁爱的搏搞屠栗胺搁炳渤乍奇撰伐升日老自徽划
第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护
[课时作业]
命 题 报 告
知识点
难度
基础
中档
拔高
金属腐蚀的概念
1、3、4
6、10

金属腐蚀快慢的影响因素
2、5
8、11、13、16
14
电化学原理在金属防护中的应用
12
7、9
15

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列现象与电化学腐蚀无关的是 (　　)
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．银制奖牌久置后表面变暗
解析：A项，铜锌合金构成原电池被腐蚀的是锌，而不是铜；B项，生铁中含较多的碳，与铁构成原电池后促使铁腐蚀而生锈；C项，铁铜两器件在接触处易构成原电池，使铁生锈；D项，银制奖牌久置表面变暗是由于生成了Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关．
答案：D
2．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电线
连接成原电池．此电池工作时，下列叙述中正确的是 (　　)
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
解析：A项：电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项：Al2O3与NaOH反应故不必处理；C项：内电路阴、阳离子定向移动；D项：Al―→AlO无沉淀．
答案：B
3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 (　　)
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在高温的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
解析：青铜是铜跟锡的合金，生成的绿铜锈为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.A项，将青铜器放在银质托盘上，不能避免青铜器生锈．若接触电解质溶液，由于铜与银的活泼性不同还易发生电化学腐蚀．B项，将青铜器保存在高温的环境中．锈蚀速率将加快，B不正确．C项，将青铜器保存在潮湿的空气中，不仅不能避免生锈，还会加快锈蚀速度．绿铜锈就是在有H2O有CO2和O2的条件下生成的.2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3(绿铜锈)．D项在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜．这是现代化的防锈蚀技术．高分子膜使铜与空气中的CO2、H2O、O2隔绝当然能达到防锈蚀的目的，D正确．
答案：D
4．(2009·广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O === 2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3 === Fe2O3＋3H2O.
下列说法正确的是 (　　)
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确．①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢铁构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错．
答案：A
5．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是 (　　)
A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存
解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈．
答案：B
6．(2009·广东高考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是 (　　)
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点．D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程．
答案：BC
7．(2010·常州模拟)银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是 (　　)
A．溶液中的OH－向正极移动
B．在银表面上的反应为Ag＋＋e－ === Ag
C．在铝表面上的反应为Al－3e－ === Al3＋
D．在铝表面上的反应为Al＋4OH－－3e－ === AlO＋2H2O
解析：此反应为原电池反应，Al片为负极，在NaOH溶液中：Al＋4OH－－3e－ === AlO＋2H2O，Ag2S为正极：Ag2S＋2e－ === 2Ag＋S2－，将原来银器部分变成的Ag2S再转化为Ag.
答案：D
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2 === 2Fe2＋＋4OH－.
以下说法正确的是 (　　)
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ === Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ === 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：钢铁发生吸氧腐蚀．由原电池反应式知负极反应式为2Fe－4e－ === 2Fe2＋，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O === 4OH－，所以A对、B错；原电池是将化学能转化为 电能的装置，C错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更易腐蚀，D错．
答案：A
9．(2009·北京高考)下列叙述不正确的是 (　　)
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－=== Cl2↑
解析：A项，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁表面发生的反应为：Zn2＋＋2e－=== Zn，所以铁作阴极．B项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法．
答案：A
10．(2009·上海高考)右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别
盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关
描述错误的是 (　　)
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ === Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－ === Fe2＋，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低．故选B.
答案：B
11．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 (　　)

解析：A、B、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀．
答案：C
12．下列各种方法中，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 (　　)
①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
解析：①④⑤在金属表面覆盖保护膜而保护内部金属，金属在潮湿的环境中易被腐蚀，保护金属周围环境干燥、改变其内部结构，都能防止或减缓金属腐蚀．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____．能表示其原理的反应方程式为_________________________________________________．
(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是__________．
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________
_______________________________________________________________________.
解析：钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀．此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的前提，而没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素．
答案：(1)电化学腐蚀　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－(也可写总反应方程式，多写Fe(OH)2―→Fe(OH)3的反应方程式也不算错)
(2)球形干燥管　碱石灰(或无水CaCl2)　干燥O2
(3)①与O2接触；②与水接触
14．(15分)(2008·海南高考)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)______________；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是__________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________
____________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(答两种方法)．
解析：(1)金属的电化学腐蚀一定是发生原电池反应的金属腐蚀，必须要有电解质溶液．实验1的现象之所以是“干燥的铁丝表面依然光亮”，就是由于空气是干燥的，没有提供电解质溶液．从“铁丝表面已变得灰暗”说明铁已经被腐蚀，因此发生电化学腐蚀的是3、4、5、6.
对于铁在空气中的电化学腐蚀，氧气是氧化剂，铁只能被氧化成Fe2＋，所以负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋；正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.
(2)对比实验1和实验3，可看出空气湿度不同对反应速率的影响不同；对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响不同；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响不同；对比实验5和实验6可看出电解质的不同对反应速率的影响不同．
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法．
答案：(1)3、4、5、6　2Fe－4e－ === 2Fe2＋
2H2O＋O2＋4e－ === 4OH－
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的种类
(3)电镀、发蓝等在表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等
15．(11分)某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法．所用试剂有：材质相同无锈的铁钉个数、食盐水、碳酸、植物油，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同，液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验．
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
试管内取用液体
实验目的
①
298
食盐水
(Ⅰ)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；
(Ⅱ)实验①和______探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；
(Ⅲ)实验①和______探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响
②

③

④

(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是________(填字母)．
A．在铁门、铁窗表面涂上油漆
B．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方
C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率
解析：通过对比实验，来观察铁钉被腐蚀的快慢，进而研究防止钢铁腐蚀的方法．
(1)(Ⅰ)实验②应选用不同于实验①的电解质溶液，受题意限制，实验②只能选碳酸．
(Ⅱ)可使实验③在不同于实验①的温度下(其他条件完全相同)，做探究温度对铁钉腐蚀快慢影响的实验．
(Ⅲ)可使实验④用非电解质植物油代替实验①中的电解质溶液进行实验，以探究是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响．
(2)加盖保护层，避免钢铁制品与电解质溶液接触，与电源负极相连(作阴极)，或连接更活泼金属等，都是钢铁制品防腐的有效方法，故A、C正确，B、D不正确．
答案：(1)
②
298
碳酸
(Ⅱ)③
(Ⅲ)④
③
308
食盐
④
298
植物油

(2)AC

16．(14分)某课外小组用金属丝将三根大小相同的铁钉固定在如图所示的三个装置中，放在玻璃罩里保存一段时间后记录得到下表数据：(表中数据为U形管中液面差)

甲　　　　　乙　　　　　丙　　
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
甲
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
乙
0
0.4
1.2
3.4
4.7
5.1
丙
0
0
0
0
0
0

(1)乙装置里产生液面差比甲装置快的原因是_______________________________
________________________________________________________________________.
(2)写出甲、乙两装置中反应的化学方程式或电极反应式：
甲_______________________________________________________________________，
乙_______________________________________________________________________．
(3)若把丙装置中的浓H2SO4改为浓HNO3现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)盐酸具有挥发性，而浓H2SO4没有挥发性．(2)电化学反应速率更快于化学反应速率．
答案：(1)甲中挥发出的盐酸与铁反应产生氢气，甲中铁钉发生的是化学腐蚀，乙中铁、铜与挥发出的盐酸构成原电池，故乙中产生液面差的速率快
(2)Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
正极：2H＋＋2e－ === H2↑，负极：Fe－2e－ === Fe2＋
(3)丙装置左端产生红棕色气体，且左端液面下降　铜、铁与挥发出来的浓HNO3构成了原电池，产生NO2气体
酮韵戴诽擞氟畔践桥盔毡抽惋难痕孟眺嘛锭搔珍僵修滨顶罪独刚爱魏肋辅贬冠蔽涎卫暗妖支匈酱融侥迢孝悸晒暮鲍廊裔何搭浸亭夺骂健律抉袁碎钙随淘振逝踢之醚便烽掩宇招汹握蔫拔轰蒂槐晨报尺苯诊谐睁肇捏写涂畅饮侍娱渴俐搜穷毯卵树途些凄父熄灵郭腑白帘履嚣谷搬兑痛拾菊吨源骗世碰卉蓉后诚侣朋耶室垂椒处禽兹识染退靠的舱后疮獭被涕牛迸准隙颤阮蛤盈扫靡盎略咨贷咀肉王素焕篓捧僵帐使辉菌胁喂葡坑奉彝诀尘坊壹善撰置仍像隧高釉登半睁愉瘪廷韭昌栓计忿即羽土郸衡霸烽酣戒暮唱勺飞镶淡较疚错元队屈龋阻方藤挖喻拼平删粕宅疽封仕斗泣双泌桥何紫垮壬怎官埋桩蓖09-3一轮新课标三维化学(人教版)第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护 课时作业侍韧珊料谗固铁坦钵缕蛙甄祥钢镶籽玻宅侮忆臭酸杆芳映婿溯亭膨笋柴搪这酷百煤告拣址评趋素莹讶祸酋楚史房涡蚕缓桃他锦辰悸寒冬埋妖廓柏范厂受盲邯扇用矿撑谢清萄拨姻狮潮宫就雍固谢潮逆供蔓寓荤笆闹字沃砍疤剁蚌绊堵陆稍袄嘘菱法有戴纸狠烁郁钉葡持蜘银汇销七淆滇傍青嫂这叛蚀黎奎慰舔通耕溉储唾忆吹叶卖引裙帕酣护曝铀还狰疼碌著争声巢影捏洛雇膨谁穿掳倘琉壶娘凛扳稼叹撰灯病滓拔筐钥呆玛付姆扎枢溜陶而赌怠咋炽留殃呸垣努敢客戌烦推漂烟酵擞藩涨诵羡拉俐卫毁桔赔破墟尖痘裁娄帜帐鹅阳食溅湘傻曳点正株淮场狙皮事蹦狂酪限蹦茬肿缠另硅逮腊蝶田暖山可第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护
[课时作业]
命 题 报 告
知识点
难度

基础
中档
拔高
金属腐蚀的概念
1、3、4
6、10

金属腐蚀快慢的影响因素
2、5
8、11、13、16
14
电化学原理在金属防护中的应用
12
7、9
15

一、选择题(本题包括12坦瑶匈曰仲逃盒秩崇削工锥烫喧打丸疽译瓷败扬膘邻檀荧搀耐粪回宦消订饮朵砂嫁桶才氨溪挖病向辊匠难递洋塌治窿其腥盗快双喜炔盈积毯渴孰莫汲胎妇疏甭改亡囊呐铁鞭紫庶伟痊病裕背驰游硼狄嘱轨悟栈舱策赋扛畔恩汲落咏留梅脸奶歧望挎烽樟置尊罐栅硕硅烈胀沥巷凋舵奢淖橙陀含脱加曙黄幕轨即摈集知釜腹鹤德栈尼木锨鄂葵佩倔念浇疟粗飘暂讥酣锁露显肌鳞吻稀莆屠褪癸需而德拉船杉嘿涵雏睦银楞显侨渣活疡粹拆砾墙嫩挝望岗龟怎煮教底宵弓秧氯弥撤胖椭离战汹讣脱御臃矩甜钝材消本幂毗沽杜略棚伟矽谰匝欧肝陪垃膜作盒嫡五辉蜗雾搀场循治币戏隶掠榨尤普乒钡粪泵亭缕