初中化学常见物质变质问题教学提纲.doc

初中化学常见物质变质问题

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初中化学常见物质变质问题（1）
 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到 了一个不和谐的“音符”，如图：
 （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为 _____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙 溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
 ①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是　　　　　。
 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的
①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
_____________________
 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
 ⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加

该氢氧化钠溶液已变质
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论

该氢氧化钠溶
液______变质
写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　
 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 

3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是 ；③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物。查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用HCl 溶液来检验Na2CO3 的存在。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由__________________________。

4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能“或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，
现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反 思】
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
5．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
6.实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)小明同学得出猜想②的理由是：                                               。（用化学方程式表示）
(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有         。
该反应的化学方程式：                                              。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？          ，（填“对”或“不对”）你的理由是                                                                 。

关于变质问题的探究（2）
8.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
①

干燥剂中含有CaO
②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质

（1）

（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
9.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：

(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

10.已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 ；CaO会变质，其反应的类型
为 反应。
（2）乙同学猜想：
猜 想
实验设计
现 象
判 断
猜想a
样品含碳酸盐
取少量样品，滴加盐酸
无气泡放出

猜想b
样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca(OH)2 、CaCO3中的一种

；
有气泡放出
猜想b成立
（3）丙同学进行了如下图所示的实验：

图中操作②的名称是 ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 。
11、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变
为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水广搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①

②
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称____________，其水溶液的pH-—7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。
农业上一般采用氢氧化钙改良_____________性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应_________________保存。

11、据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。
（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因____________________________________ _________。
（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。
①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca(OH)2、___________（写化学式）。
②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：
  实验仪器：胶头滴管、_____________。
  实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。
  实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：
 实验操作步骤 实验现象 实验结论    
Ⅰ.取样品放入_________中，加适量的________，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。 溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成________。 溶液中的溶质是氢氧化钙。    
Ⅱ.将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_____。有气泡产生。 _______________________。  
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是____________ 。
③结论：这袋干燥剂一定含有 ________ ，可能含有_________。

氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑；  NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
 ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl  ；NaOH + CaCl2  ≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 
其他常见物质变质的知识小结：
检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.( Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ )
消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ )
生石灰(CaO)暴露在空气中变质：CaO + H2O === Ca(OH)2
检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca(OH)2=加热=CaO +H2O]
铁生锈:4Fe + 3O2 ===2Fe2O3
检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.
铜生锈:2Cu + O2 + CO2 + H2O===Cu2(OH)2CO3
检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑；  NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl  ；NaOH + CaCl2  ≠
答案
1.(1)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
(2)HCl/CaCL2
CaCl2 变红
（3）密封
2.（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（2）CaCl2 白色沉淀
（3）取样品加足量氯化钙溶液 ，然后向滤液中加氯化铜溶液 白色沉淀，蓝色沉淀 部分变质
CaCl2 + Na2CO3 = 或 CuCl2 + NaOH =
（4）加适量氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶
3.Na2CO3
(1) Na2CO3
不正确，不能证明氢氧化钠
（2）不正确，碳酸钠与氢氧化钠都显碱性
（3）Na2CO3
加酚酞 不可行，又生成了氧氧化钠
4.（1）稀盐酸或稀硫酸
（2）不能
（3）白色沉淀 不变红
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
5. 全部变质
白色沉淀 变红
白色沉淀 不变红
③④
氯化铜等
密封
6. （1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（2）Na2CO3 Na2CO3 + HCl=
(3)不对， 碳酸钠也显碱性

8.（1）取少量样品加适量水搅拌 放热 溶液变红
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
取样，滴加稀盐酸，冒气泡，将生成气体通入石灰水，变浑浊
（3）氧化钙与水也生成氢氧化钙
（4）探究有无氢氧化钙等
9.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Na2CO3 CaCO3 + 2Cl = CaCl2 + H2O + CO2
不成立
部分变质
（4）密封， 引流
10.（1）潮解， 化合
（2）取样，加适量水搅拌，过滤，在滤液中加足量氯化钙溶液，在滤渣中加稀盐酸，
现象：不放热，生成白色沉淀
没有碳酸根离子，猜想不成立，
（3）过滤， 加快溶解， 氢氧化钙
11.（3）变红， 气泡， 部分变质
（4）熟石灰， 酸性， 二氧化碳，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 密封

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