2018年四川省绵阳市中考化学试卷讲课讲稿.doc

2018年四川省绵阳市中考化学试卷精品资料2018年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题1（3.00分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）A自制简易净水器净化自来水B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C用天然气作燃料煮饭D用活性炭除去冰箱中的异味2（3.00分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A硝酸铵B小苏打C生石灰D食盐3（3.00分）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）A是一种无机化合物B分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8C相对分子质量为277gD由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成4（3.00分）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（）AMg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点BMg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度CMg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝DMgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂5（3.00分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）A甲的溶解度受温度影响最大B10时，三种物质的溶解度大小顺序为丙乙甲C30时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D50时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液6（3.00分）下列实验操作不符合规范的是（）A点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D用酒精灯加热试管里的固体时先预热7（3.00分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方式ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD8（3.00分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2O NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（）A镍能与氯化铜溶液发生置换反应BNiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C反应和都是复分解反应D反应中、中Ni的化合价都发生了变化9（3.00分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）ABCD二、非选择题10（20.00分）（1）图1是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是 （填字母序号，下同），属于单质的是 ，属于合成材料的是 。（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1个CO2分子由 构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是 ，这三种物质的水溶液中pH7的是 。（3）AG七种物质之间具有如图2所示转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。B与CO反应的化学方程式是 。CD反应的化学方程式是 。B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。11（6.00分）实验室给你提供了如图仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是 （填序号），收集氧气应采取 法。提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的 （填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、 、 （填名称）。12（10.00分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【实验设计】装置如图所示：【实验预测与分析】若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是 ，B中发生反应的化学方程式为 。若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是 ，此时C装置的作用是 。看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式 。13（7.00分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。2018年四川省绵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3.00分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）A自制简易净水器净化自来水B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C用天然气作燃料煮饭D用活性炭除去冰箱中的异味【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【解答】解：A、自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2（3.00分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A硝酸铵B小苏打C生石灰D食盐【分析】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵【解答】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确；B、小苏打溶于水后，溶液的温度变化不大，故B错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误；D、食盐氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。3（3.00分）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）A是一种无机化合物B分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8C相对分子质量为277gD由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。进行判断。B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；进行解答；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；D、根据瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2进行分析其组成。【解答】解：A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。可判断瘦肉精是一种有机物。故A错误；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；可得瘦肉精分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1212）：18：16=72：9：8；故B正确； C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故C错误；D、根据瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，由C，H，O，Cl，N物质元素组成；每个分子中含有12个C，18个H，1个O，2个Cl，2个N原子组成；故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义。4（3.00分）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（）AMg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点BMg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度CMg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝DMgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。【解答】解：A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误，B、可以使温度降到可燃物的着火点以下，故B正确，C、隔绝氧气或空气，故C正确，D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性受热都会分解出氧化物，故D正确，故选：A。【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。5（3.00分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）A甲的溶解度受温度影响最大B10时，三种物质的溶解度大小顺序为丙乙甲C30时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D50时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液【分析】A、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线的线型，判断甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响的大小情况；B、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示曲线10时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系，比较溶解度大小；C、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数=100%，判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；D、根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出50时甲、乙两种物质的溶解度，判断将40g甲、乙两种物质分别放入100g水中的溶解情况，判断得到溶液的状态。【解答】解：A、根据图示的三种物质的溶解度曲线的线型，甲物质的溶解度曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响较大；而乙、丙两物质的溶解度曲线呈“缓升型”，溶解度受温度影响较小；因此，三种物质中甲的溶解度受温度影响最大；故A正确；B、10时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：丙物质的溶解度曲线在最上方而甲物质的溶解度曲线在最下方；因此，10时，三种物质的溶解度大小顺序为丙乙甲；故B正确；C、30时，乙、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等；故C正确；D、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，50时，甲、乙两种物质的溶解度都大于40g，可知此时100g水溶解两物质的质量都多于40g；因此，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到不饱和溶液而非饱和溶液；故D不正确；故选：D。【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。6（3.00分）下列实验操作不符合规范的是（）A点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D用酒精灯加热试管里的固体时先预热【分析】A、可燃性气体在使用前，必须检验纯度，防止爆炸；B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅；C、实验室的任何药品不能品尝，防止中毒；D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止受热不均，引起炸裂。【解答】解：A、点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，防止爆炸，实验操作符合规范，故A正确；B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅，而测量结果不准确，实验操作符合规范，故B正确；C、通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道，实验操作不符合规范，可能会中毒，故C错误；D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止炸裂，实验操作符合规范，故D正确。故选：C。【点评】了解可燃性气体的使用方法；掌握实验室取用药品的原则；掌握酒精灯的使用方法。7（3.00分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方式ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD【分析】本题属于除杂质题，物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应时不能加入新的杂质。【解答】解：A、除去铜中的铁，根据金属活动性，铁能与硫酸反应，溶于稀硫酸，然后过滤即可分离，故可以达到目的，不符合题意。B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉。符合题意。C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，便于分离，方法正确，但不符合题意。D、FeSO4溶液中混有CuSO4，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤可分离开，方法正确，但不符合题意。故选：B。【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质。8（3.00分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2O NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（）A镍能与氯化铜溶液发生置换反应BNiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C反应和都是复分解反应D反应中、中Ni的化合价都发生了变化【分析】利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题。【解答】解：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；故对C、符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，中化合价有变化，所以不是复分解反应。D、中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对。故选：C。【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断。9（3.00分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）ABCD【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同。但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的。（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。故选：D。【点评】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）二、非选择题10（20.00分）（1）图1是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是A（填字母序号，下同），属于单质的是D，属于合成材料的是BC。（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠，这三种物质的水溶液中pH7的是硫酸。（3）AG七种物质之间具有如图2所示转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：A的化学式为FeS2，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是1。B与CO反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。CD反应的化学方程式是SO2+H2O=H2SO3。B与G的稀溶液反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。【分析】（1）根据物质的分类来分析解答；（2）根据物质的组成与结构、溶液的酸碱性来分析；（3）本题的题眼是C物质，根据题意是C是SO2，依此可得出A中含S元素，D是亚硫酸，C是硫酸；同时根据题意知A是含铁矿石，所以A中含Fe元素，综合以上分析可判断出A中含S、Fe两种元素，结合其它信息及化学方程式的书写规则可完成本题。【解答】解：（1）不锈钢属于合金；铜属于金属单质；聚氯乙烯和酚醛塑料属于有机合成材料；故填：A；D；BC；（2）由二氧化碳的化学式可知，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成的；氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的；氢氧化钠溶液显碱性，pH7，氯化钠溶液显中性，pH=7，硫酸溶液显酸性，pH7；故填：1个碳原子和2个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸；（3）根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS2，燃烧A的反应式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为1价；B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）FeS2；1；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）SO2+H2O=H2SO3；（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。11（6.00分）实验室给你提供了如图仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是adf（填序号），收集氧气应采取排水法。提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的eh（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）。【分析】（1）根据题意，要制取较多的O2用来探究其性质，要求制取过程中可以添加反应物，采用的应是固液常温型的装置，即采用分解过氧化氢溶液的方法，进行分析解答。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析解答。【解答】解：（1）要制取较多的O2用来探究其性质，要求制取过程中可以添加反应物，采用的应是固液常温型的装置，即采用分解过氧化氢溶液的方法，组装气体发生装置需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞；收集较多的氧气应采取排水法。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤需要选用上述仪器中的eh，除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒。故答案为：（1）adf；排水；（2）eh；漏斗；玻璃棒。【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的原理与所需的仪器、实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。12（10.00分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【实验设计】装置如图所示：【实验预测与分析】若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水。看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）2。【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：要证实样品中含有CaCO3，则碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，故填：A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。要证实样品中含有Fe，则铁与盐酸反应产生氢气，氢气还原氧化铜生成水，水能使无水硫酸铜变蓝，故E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，C装置中的浓硫酸具有吸水性，其作用是除去水，故填：白色粉末变蓝；除去水。小袋内灰白色粉末中还可能含有氢氧化钙，故填：Ca（OH）2。【点评】本题考查的是物质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。13（7.00分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为2.2g。（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。【分析】在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）根据密度=的变形公式求出气体的质量。（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据%求出石灰石中CaCO3的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数=%，溶质是氯化钙，可根据二氧化碳的质量求出，反应后所得溶液的质量=碳酸钙的质量+稀盐酸的质量二氧化碳的质量。【解答】解：（1）2.0g/L1.1L=2.2g（2）设：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 2.2g x=5g y=5.55g 66.7% =14.8%答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%；反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。【点评】求反应所得溶液的方法一般是：所加入的所有物质的质量生成气体的质量生成沉淀的质量。仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢21