烟台市高三化学诊断性测试(二)上课讲义.doc

烟台市高三化学诊断性测试(二)

精品文档
烟台市高三诊断性测试(二)
化 学 试 题
2001.6
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127
第Ⅰ卷(选择题 共75分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在两个相同的注射器内分别盛有体积相同、颜色相同的溴蒸气和二氧化氮，将容器的体积压缩至原体积的二分之一，则下列所叙述的现象正确的是
A.两注射器内气态物质的颜色均比原来的深
B.盛溴蒸气管内的颜色与盛二氧化氮管内的颜色相同
C.盛二氧化氮注射器内的颜色比原来的浅
D.盛溴蒸气的注射器内的颜色不变
2.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性 ②使用时应加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。则其有效成分可能是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
3.下列化合物中所有原子或离子都满足最外层8电子或2电子结构的是
A.乙硼烷B2H6 B.氢化钠NaH
C.五氯化磷PCl5 D.二氧化氮NO2
4.在盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球(如右图所示)，假设小球不与任何物质反应，若要使小球沉到水底，应向烧杯中通入(或加入)的物质是
A.HCl B.NH3
C.浓H2SO4 D.浓硝酸
5.重叠氮酸(HN3)的酸性与醋酸相似，其钠盐稳定，但受撞击会迅速分解生成N2。下列有关叙述中不正确的是
A.NaN3的水溶液呈碱性 B.NaN3可加入到小汽车的防撞气囊中
C.NaN3能与盐酸反应生成HN3 D.25℃时，电离度HN3比H2O小
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
6.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是
A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B.聚乙炔的化学式为 CH==CH n，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
7.如右图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是
A.漏斗颈内液面下降
B.漏斗颈内液面上升
C.烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D.烧杯内液体遇碘水变蓝
8.某物质是某公司生产的一种新型除草剂，比原有除草剂大大提高了除草效果，关于该物质的叙述中不正确的是
A.该物质的分子式为C17H12N3O3F3Cl2
B.该物质是一种芳香族化合物
C.该物质是一种卤代烃
D.该物质分子中所有原子可能处于同一平面上
9.若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是
A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B.苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
C.皮肤上沾上浓硫酸，应立刻用大量水冲洗
D.酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
10.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，A、C在周期表中的位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，此三种元素原子的最外层电子数之和为10，由此推断下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C
B.A与C可形成离子化合物
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
D.A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比C的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
11.下列离子方程式书写正确的是
A.在含有2 mol AlCl3的溶液中加入含有7 mol NaOH的溶液 2Al3＋＋7OH－===Al(OH3)↓＋AlO＋2H2O
B.在含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
电解
C.在Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液 Ca2＋＋2HCO＋2OH－====CaCO3↓＋CO＋2H2O
D.用惰性电极电解MgCl2溶液时只发生： 2Cl－＋2H2O====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
12.德国某研究室试用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物。下列叙述正确的是
①可加速光合作用的进行 ②改良碱性土壤调节pH ③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收 ④能防止某些病虫害，但也可能使某些病虫害加剧
A.只有① B.只有②④ C.只有①②③ D.全部
13.溴—锌蓄电池的基本构造是用碳棒作电极，溴化锌溶液作电解液。有4个电极反应：①Zn-2e－====Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－====Zn ③Br2＋2e－====2Br－ ④2Br－-2e－====Br2充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A.④① B.②③ C.③① D.②④
14.用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L溶液，溶液中c(Na＋)＜
c(CH3COO－)，则下列判断正确的是
A. c (OH－)＜c(H＋)
B. c (CH3COOH)＋c (CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
C. c (CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D. c (CH3COO－)＋c (OH－)＝0.1 mol·L－1
15.钠型离子交换剂磺化煤(NaR)可使硬水中的Ca2＋、Mg2＋通过
离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水(含Na＋、Mg2＋、Cl－等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如右图所示)，下列叙述不正确的是
A.A为氢型阳离子交换树脂(HR)，B为羟型阴离子交换树脂(ROH)
B.A为羟型阴离子交换树脂(ROH)，B为氢型阳离子交换树脂(HR)
C.HR与Mg2＋的反应可表示为：2HR＋Mg2＋====MgR2＋2H＋
D.ROH与Cl－的反应可表示为：ROH＋Cl－====RCl＋OH－
三、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
16.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是
A.TiC B.Ti6C7
C.Ti14C13 D.Ti13C14
17.在0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体长时间放置后，其平均相对分子质量有可能达到50的是
①NO2和NO ②SO2和HBr ③CO2和SO2 ④HI和Cl2
A.只有①④ B.①③④
C.只有①③ D.只有②③
18.向10 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L－1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定，溶液中的Cu2＋已几乎沉淀完全，该沉淀的主要成分是
A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4
C.3Cu(OH)2·CuSO4 D.Cu2(OH)2
19.t℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃。已知三份溶液分别蒸发水10 g、20 g、30 g，析出A依次为a g、b g、c g。则a、b、c三者的关系是
A. c=a+b B. c=2b-a C. c=a+2b D. c=2a-b
20.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：
催化剂
△

2SO2(g)+O2(g)======2SO3(g)+Q(Q＞0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶

6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是
A.0.7 mol B.0.9 mol C.1.1 mol D.1.3 mol
第Ⅱ卷(非选择题 共75分)
四、(本题包括2小题，共22分)
21.(6分)某化学小组仅有稀硫酸和用细铜网包好的少量锌粒及下图中的有关仪器、用品。


(1)该小组要组装一套能随开随用，随关随停的制备适量氢气的简易装置。应选用上图中的仪器或用品(均不得损坏)的编号是______________。
(2)组装时，包细铜网的锌粒放置的准确位置是___________；用细铜丝包住锌粒的目的是______________________________。
22.(16分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

(1)A是氯气发生装置，其中发生的反应的离子方程式为_________________________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生的反应的化学方程式为____________________________。装置C的作用是______________________________。
(3)在实验过程中，E处发生的现象可能为________________________。
(4)D处反应完毕后关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是____________________________，装置B的作用是____________________。
(5)若实验中使12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应。则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol。试分析可能存在的原因①_________②_______________________。欲使反应生成的Cl2的物质的量最大程度地接近0.03 mol，则实验中反应采取的措施是______________________________。
五、(本题包括2小题，共20分)
23.(8分)在一个容积不变的反应器中，要求通过调节体系的温度使下列可逆反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12 mol。
A(g)+2B(g)====2C(g)
现向反应器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C
(1)若x =5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_________
热反应。
(2)欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为_______。
(3)在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体，发生下列可逆反应：D(g)+E(g)====2F(g)
当反应达到平衡时，D在此三种平衡混合气体中的体积分数为P％，若向容器中投入m mol D、n mol F和一定物质的量的E，在此三种物质新的平衡体系中D的体积分数为P％，则新投入的E的物质的量是_________mol。(设A、B、C不与D、E、F发生反应)。
24.(12分)由两种常见的可溶性固体组成的混合物，按下图步骤进行实验，反应③生成的白色沉淀不溶于稀盐酸。

(1)写出混合物中含有物质的化学式_______________________________________。
(2)写出反应②可能发生的反应的离子方程式__________________________________。
(3)实验中测定反应②生成的白色沉淀的质量为78 g，则原固体混合物中其中一种物质的物质的量必须__2 mol(填“≥”或“≤”)。
六、(本题包括2小题，共19分)
25.(8分)A、B、C、D均为含苯环的有机物，且式量B＞A＞C。已知有机物A既能和氢氧化钠溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，反应关系如下：

(1)有机物B在浓H2SO4存在的条件下，相互作用生成的一种环状酯，结构如图所示：

则有机物B的结构简式为____________。
(2)等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为______________。
(3)D和B互为同分异构体，且知其苯环上的一氯代物只有2种，D不与NaHCO3反应，能与Na反应也能与NaOH溶液反应，等质量的D消耗的Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为____________。(只写一种)
(4)1 mol的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，则C的结构式为___________。
26.(11分)如下图所示，化合物C和E都是功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可以由化合物A(C4H8O3)制得；而化合物B和D互为同分异构体。

(1)写出下列化学方程式(有机物用结构简式)：
A→D____________________________
B→C____________________________
(2)写出下列反应类型：
A→B_______，B→C_______，A→E_______。
(3)E的结构简式是____________________________。
(4)写出A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：__________________________。
七、(本题包括2小题，共14分)
27.(6分)X—射线衍射法是通过X—射线衍射仪测定出离子化合物中离子间的间隔，进行根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为2.819×10－8cm。实验中测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体5.8493 g，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27 cm3。(本题可能需要的相对原子质量：Na 23.0 Cl 35.5)
试根据有关数据求该学生测定的阿伏加德罗常数。
28.(8分)某学生称取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，在铁坩锅中隔绝空气长时间加热
(600℃)，使Na2SO3·7H2O完全分解。在反应过程中，只有水蒸气放出。将分解后生成的固体溶于水制成饱和溶液，测定溶液的pH，发现此饱和溶液的pH大于Na2SO3饱和溶液的pH。向溶液中滴入BaCl2溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸。
(1)求长时间加热后得到的固体的质量。
(2)求长时间加热后得到的固体中各成分的质量。

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除