无机和分析化学基础省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一章第一章物质量物质量第1页学习目标：掌握物质量、摩尔质量概念及其单位 掌握相关物质量基本计算 了解摩尔体积概念 了解阿伏加德罗常数、气体摩尔体积概念，并能进行相关气体摩尔体积计算第2页重点：物质量及摩尔概念 相关物质量计算第3页难点：物质量及摩尔概念。第4页第一节物质量及其单位第5页 物质进行化学反应时是按照一定数量分子、原子或离子百分比来进行反应。如：2H2+O2=2H2OC+O2=CO2H+OH-=H2O第6页但在实际操作时，这些物质往往需要用质量来计量。2H2+O2=2H2O4g32g36g需要引入一个新物理量，用于将一定数目标微观粒子与可称量物质之间联络起来，这个新物理量就是“物质量”。第7页一、物质量 1、物质量2、物质量单位3、阿伏加德罗常数4、计算 5、注意第8页练一练：练一练：1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。2.2molH2O中含氢原子个。3.0.5molNaOH中含Na+个。NA0.5NA4.2NA个H2是mol。24NA第9页想一想：化学方程式中，各物质系数比还有什么意义？Zn+2HCl=ZnCl2+H2微粒数：1个 2个 1 个 1个 NA个2NA个NA个NA个物质量：1mol2mol1mol1mol 化学反应式中反应物和生成物系数比值，就等于它们之间物质量比值。第10页二、摩尔质量 1、摩尔质量：1摩尔物质质量。符号为MB。2、单位：g/mol3、数值：以 g/mol为单位时，等于该物质化学式量。4、关于摩尔质量公式：nB=mBMB第11页练一练：练一练：计算以下物质摩尔质量：计算以下物质摩尔质量：如：因为如：因为H H2 2O O分子量为分子量为1 12+16=182+16=18，则，则H H2 2O O摩尔质量为摩尔质量为18g/mol18g/mol。FeFeCOCO3 32-2-CuSOCuSO4 45H5H2 2O ONaNa+56g/mol56g/mol23g/mol23g/mol60g/mol60g/mol250g/mol250g/mol第12页三、相关物质量基本计算基本公式为：例1-190gH2O物质量是多少？解：H2O分子量是18，则H2O摩尔质量=18g/mol。nH2O=5mol答：90g水物质量是5mol。MH2O90g18g/molmH2OnB=mBMB第13页例1-219gMgCl2中所含Mg2+和Cl-物质量各是多少？解：MgCl2分子量是95，则MgCl2摩尔质量=95g/mol。nMgCl2=0.2mol每个MgCl2分子由1个Mg2+和2个Cl-组成，所以1molMgCl2含有1molMg2+和2molCl-。nMg2+=10.2mol=0.2molnCl-=20.2mol=0.4mol答：19gMgCl2中所含Mg2+物质量是0.2mol，Cl-物质量是0.4mol。MMgCl219g95g/molmMgCl2第14页例1-32.5molNaOH质量是多少？解：NaOH分子量是40，则NaOH摩尔质量=40g/mol。nNaOH=mNaOH=nNaOHMNaOH=2.5mol40g/mol=100g答：2.5molNaOH质量是100克。MNaOHmNaOH第15页 例1-41.5molSO42-质量是多少？解：SO42-式量是96，则SO42-摩尔质量=96g/mol。nSO42-=mSO42-=nSO42-MSO42-=1.5mol96g/mol=144g答：1.5molSO42-质量是144g。mSO42-MSO42-第16页例1-5完全中和16gNaOH需要多少molH2SO4?相当于多少个H2SO4分子？解：NaOH分子量是40，则NaOH摩尔质量=40g/mol。nNaOH=0.4mol设完全中和16gNaOH需要xmolH2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1mol0.4molxmolnH2SO4=0.2mol 0.2molH2SO4分子数=6.021023/mol0.2mol=1.2041023 答：完全中和16gNaOH需要0.2molH2SO4，相当于1.2041023个H2SO4分子。MNaOH16g40g/molmNaOH0.4mol1mol2mol第17页第18页两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子第19页一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 第20页一个氢离子与一个氢氧根离子反应生成一个水分子第21页物质量是国际单位制（SI制）7个基本物理量之一，是度量一定量粒子集合体中所含粒子数量物理量，符号为n。第22页表1-1 国际单位制（SI制）基本物理量及其基本单位物理量（符号）物理量（符号）基本基本单单位名称位名称单单位符号位符号 汉字汉字英文英文长长度（度（L L）米米metermeterm m质质量（量（m m）千克千克kilogramkilogramkgkg时间时间（t t）秒秒secondseconds s电电流流强强度（度（I I）安培安培ampereampereA A热热力学温度（力学温度（T T）开开尔尔文文kelvinkelvinK K发发光光强强度（度（I I）坎德拉坎德拉candelacandelacdcd 物质量（物质量（n n）摩摩尔尔molemolemolmol第23页物质量单位是摩尔。摩尔符号为物质量单位是摩尔。摩尔符号为molmol。摩尔是一系统物质量，该系统中所包含基摩尔是一系统物质量，该系统中所包含基本单元数与本单元数与0.012kg0.012kg1212C C原子数目相等。原子数目相等。基本单元能够是实际存在，也能够是依据基本单元能够是实际存在，也能够是依据需要假想粒子。如：需要假想粒子。如：1/2H1/2H2 2SOSO4 4等等 。1mol=1000mmol1mol=1000mmol1mmol=10001mmol=1000 molmol第24页试验测得，试验测得，0.012kg0.012kg1212C中所含碳原子数目约为中所含碳原子数目约为6.026.02 10102323个，这个数值最早是由意大利科学家阿伏个，这个数值最早是由意大利科学家阿伏加德罗提出，称为阿伏加德罗常数，用符号加德罗提出，称为阿伏加德罗常数，用符号N NA A表示。表示。N NA A 6.026.02 10102323/mol/mol。所以能够说所以能够说1mol1mol任何物质都含有任何物质都含有6.026.02 10102323个基本个基本单元。单元。第25页物质物质B B物质量物质量n nB B，基本单元数，基本单元数N NB B，阿伏加德，阿伏加德罗常数罗常数N NA A之间关系以下：之间关系以下：nB=NBNA第26页1.物质量可用来度量全部微粒，如：分子、如：分子、原子、离子、电子等，原子、离子、电子等，或者它们特定组合。使用时要标明微粒化学式。2.“物质量”是一个物理量专属名称，使用时不能分开或缺字。第27页想一想：下节课我们讨论这个问题。下节课我们讨论这个问题。1摩尔任何物质都含有相同数目标基本单元，但1摩尔不一样物质质量并不相同。那么1摩尔不一样物质体积会怎样呢？第28页第二节气体摩尔体积第29页一、摩尔体积 摩尔体积：是指1摩尔物质体积。问题：1摩尔任何物质都含有相同数目标基本单元，但1摩尔不一样物质质量并不相同。那么1摩尔不一样物质体积会怎样呢？请看下面数据：请看下面数据：第30页表1-2 一些物质摩尔体积物物质质摩摩尔尔质质量量g/molg/mol密度密度摩摩尔尔体体积积AlAl26.9826.982.70g/cm2.70g/cm3 39.99cm9.99cm3 3/L/L固固态态物物质质摩摩尔尔体体积积不相等不相等FeFe55.8555.857.86g/cm7.86g/cm3 37.11cm7.11cm3 3/L/LPbPb207.2207.211.35g/cm11.35g/cm3 318.26cm18.26cm3 3/L/LNaClNaCl58.4458.442.17g/cm2.17g/cm3 326.93cm26.93cm3 3/L/LH H2 2O O18.0218.020.998g/cm0.998g/cm3 318.06cm18.06cm3 3/L/L液液态态物物质质摩摩尔尔体体积积不相等不相等BrBr2 2159.8159.83.119g/cm3.119g/cm3 351.23cm51.23cm3 3/L/LC C2 2H H5 5OHOH46.0746.070.789g/cm0.789g/cm3 358.39cm58.39cm3 3/L/LH H2 22.0162.0160.0899g/L0.0899g/L22.42L/mol22.42L/mol气体摩气体摩尔尔体体积约为积约为22.4L22.4LO O2 232.0032.001.429g/L1.429g/L22.39L/mol22.39L/molN N2 228.0228.021.251g/L1.251g/L22.40L/mol22.40L/molCOCO28.0128.011.250g/L1.250g/L22.40L/mol22.40L/molCOCO2 244.0144.011.977g/L1.977g/L22.26L/mol22.26L/mol说明：固体、液体密度均为20时测定值，气体密度为0、1大气压时测定值。第31页结论：固态或液态物质1摩尔体积不相等，气态物质1摩尔体积约为22.4L。在温度为0、压强为1大气压时，1摩尔气体体积约为22.4L。条件：第32页不一样聚集状态物质微观结构不一样第33页二、气体摩尔体积 影响物质体积大小原因：微粒数、微粒大小、微粒间距气体体积大小主要决定于分子间平均距离温度和压强相同时，气体分子之间平均距离几乎相同在同温同压下，物质量相等任何气体，其体积也几乎相同试验发觉和证实：在标准情况下，在标准情况下，1摩尔任何气体所占体积都约为摩尔任何气体所占体积都约为22.4升，升，我们称之为气体摩尔体积，记为：我们称之为气体摩尔体积，记为：Vm,0=22.4L/mol。第34页在标准情况下，气体物质量nB、体积VB、气体摩尔体积Vm,0之间关系以下：nB=VBVm,0第35页例1-6成人在平静呼吸时，每小时大约呼出CO222g，求每小时呼出CO2体积是多少？（折算为标准情况）。解：CO2分子量是44，则CO2摩尔质量=44g/mol。nCO2=0.5molnCO2=VCO2=nCO2Vm,0=0.5mol22.4L/mol=11.2L答：成人在平静呼吸时，每小时大约呼出标准情况CO211.2L。Vm,0mCO2VCO2MCO222g44g/mol第36页例1-7试验室里可用锌与稀盐酸制备氢气，13g锌与足量稀盐酸反应，最多可搜集多少升标准情况氢气？解：Zn分子量是65，则Zn摩尔质量=65g/mol。nZn=0.2mol设13g锌与足量稀盐酸反应最多可搜集VL标准情况氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol22.4L0.2molVLV=4.48L答：13g锌与足量稀盐酸反应最多可搜集4.48L标准情况氢气。1molmZn0.2mol22.4LMZn13g65g/mol第37页阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:在同温同压下，相同体积任何气体在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。都含有相同数目标分子。第38页第39页第二章第二章 溶溶 液液第40页学习目标：学习目标：1.1.了解分散系和溶液渗透压。了解分散系和溶液渗透压。2.2.了解胶体溶液制备和溶胶保护。了解胶体溶液制备和溶胶保护。3.3.了解胶体溶液性质、溶液浓度换算等相关知识。了解胶体溶液性质、溶液浓度换算等相关知识。4.4.掌握溶液浓度表示方法，并能够熟练进行计算。掌握溶液浓度表示方法，并能够熟练进行计算。5.5.掌握溶液配制和稀释方法、相关计算并能熟练掌握溶液配制和稀释方法、相关计算并能熟练进行试验操作。进行试验操作。第41页第一节第一节 分散系分散系 定义：定义：一个或几个物质被分散成细小粒子，一个或几个物质被分散成细小粒子，分散在另一个物质里所得到体系叫做分散系。分散在另一个物质里所得到体系叫做分散系。组成：分散相（分散质）和分散介质（分散组成：分散相（分散质）和分散介质（分散剂）剂）分类：分类：依据：依据：分散相粒子大小不一样分散相粒子大小不一样 种类：种类：分子或离子分散系、胶体分散系和分子或离子分散系、胶体分散系和粗分散系。粗分散系。第42页一、分子或离子分散系一、分子或离子分散系 定义：分散相粒子直径小于定义：分散相粒子直径小于1nm1nm并以分子或并以分子或离子状态均匀分散在分散介质中所形成分散系叫离子状态均匀分散在分散介质中所形成分散系叫做分子或离子分散系。通常又叫做真溶液，简称做分子或离子分散系。通常又叫做真溶液，简称溶液。溶液。实质：分散相粒子实际上是单个分子或离子，实质：分散相粒子实际上是单个分子或离子，因为分子或离子都非常小，所以在分散相和分散因为分子或离子都非常小，所以在分散相和分散介质之间不存在界面，也不会阻止光线经过。介质之间不存在界面，也不会阻止光线经过。特征：均匀、透明、很稳定，分散相粒子能特征：均匀、透明、很稳定，分散相粒子能透过滤纸和半透膜。透过滤纸和半透膜。实例：生理盐水实例：生理盐水、葡萄糖溶液等等、葡萄糖溶液等等第43页二、胶体分散系二、胶体分散系 定义：分散相粒子直径在1nm100nm之间分散系叫做胶体分散系，简称胶体溶液。特征：相对稳定、外观上透明，分散相粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。分类：依据分散介质不一样，分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。第44页三、粗分散系三、粗分散系 定义：分散相粒子直径大于100nm分散系叫做粗分散系。特征：很不均匀、很不稳定，整个体系浑浊而不透明，分散相粒子不能透过滤纸和半透膜。分类：悬浊液和乳浊液第45页三、粗分散系三、粗分散系1、悬浊液（1）定义:不溶性固体小颗粒分散在液体中所形成分散系。（2）常见例子：泥浆水、氢氧化铝凝胶、外用皮肤杀菌药硫磺合剂、氧化锌涂剂等。第46页三、粗分散系三、粗分散系 2、乳浊液：（1）定义：液体以微小液珠形式分散在与它不相混溶另一个液体中而形成分散体系。（2）例子：牛奶、医药上用松节油搽剂、乳白鱼肝油等。（3）乳化作用和乳化剂：乳化剂有肥皂、合成洗涤剂等；乳化剂使乳剂稳定作用叫做乳化作用。第47页第二节第二节 胶体溶液胶体溶液第48页一、溶胶制备一、溶胶制备 溶胶制备方法：分散法和化学凝聚法 氢氧化铁胶体制备方法：在沸水中逐滴加入三氯化铁溶液，发生以下反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl形成了红棕色、透明氢氧化铁溶胶。第49页二、溶胶性质（特征）（一）丁达尔效应：在暗室里，当一束很强聚光透过胶体溶液时，能够从烧杯侧面看到胶体溶液中有一道明亮光柱。图21第50页二、溶胶性质（特征）二、溶胶性质（特征）（二）电泳现象：在外电场作用下，胶体粒子在分散介质中向阳极或阴极移动现象叫做电泳现象。电泳现象原因：胶粒带有同种电荷，从而使得胶粒相互排斥不易发生沉淀；如氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电场作用下向阴极移动；硫化砷胶粒带有负电荷，在电场作用下向阳极移动。第51页1.稳定性（1）胶粒带电：同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易凝聚。（2）胶粒溶剂化：胶粒对水分子有吸附力，形成一层溶剂化膜（或水化膜），使之不易凝聚，从而使胶体能够稳定存在。三、溶胶稳定性和聚沉三、溶胶稳定性和聚沉第52页2.溶胶聚沉溶胶稳定是相正确、暂时，一旦减弱或消除溶胶稳定原因，胶粒就会马上聚集成较大粒子而沉降下来。聚沉主要方法:（1）加入少许电解质。（2）加入胶粒带相反溶胶。三、溶胶稳定性和聚沉三、溶胶稳定性和聚沉第53页四、高分子溶液四、高分子溶液 高分子定义：指相对分子质量从几千到几十万甚至几百万化合物通常称为高分子化合物，简称高分子。1.高分子溶液特征：（1）高度稳定性：在无菌及溶剂不蒸发情况下，高分子溶液能够长久放置而不沉淀析出。（2）粘度大：高分子溶液粘度大。如蛋白质和淀粉溶液都有很大粘度。第54页四、高分子溶液四、高分子溶液2.高分子溶液对溶胶保护作用在溶胶中加入一定量高分子溶液，能显著提升溶胶对电解质稳定性，这种现象叫做高分子溶液对溶胶保护作用。第55页 第三节第三节 溶液浓度溶液浓度定义：溶液浓度是指一定量溶液(或溶剂)中所含溶质量。第56页一、溶液浓度表示方法物质量浓度质量浓度体积分数质量分数第57页（一）物质量浓度（一）物质量浓度 定义：溶质B物质量（nB B）除以溶液体积（V），称为溶质B物质量浓度。表示符号：cB B或以c(B)表示，也能够用B表示。定义表示式：cB BnB B/V 单位：在化学和医药上多用mol/L、mmol/L、moll/L等表示。第58页物质量浓度计算主要类型物质量浓度计算主要类型：1、已知溶质质量和溶液体积，求物质量浓度：例2-1将4gNaOH溶于水制成250ml溶液，求该溶液物质量浓度？解：mNaOHNaOH=4g，MNaOHNaOH=40g/molV=250ml=0.25LcNaOHNaOH=mNaOHNaOH/（MNaOHNaOHV）=0.4mo/L答：该溶液物质量浓度是0.4mol/L。第59页物质量浓度计算主要类型物质量浓度计算主要类型 22、已知物质量浓度和体积，求溶质质量、已知物质量浓度和体积，求溶质质量例例2-22-2配制配制0.154mol/L0.154mol/L生理盐水生理盐水2L2L，需要，需要NaClNaCl多少多少g g？解：解：cNaClNaCl=0.154mol/L=0.154mol/LV V=2L=2LMNaClNaCl=58.5g/mol=58.5g/molmNaClNaCl=cNaClNaCl MNaClNaCl V V=18.018g=18.018g答答：配制：配制2L0.154mol/L2L0.154mol/L生理盐水，需要生理盐水，需要18.018g18.018gNaClNaCl。第60页物质量浓度计算主要类型物质量浓度计算主要类型：例2-3配制0.1mol/L碳酸钠溶液500ml,需要Na2 2CO3 310H2 2O多少g？解：MMNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O=286g/mol=286g/mol V V=500ml=0.5L=500ml=0.5Lc cNaNa2 2COCO3 3=0.1mol/L=0.1mol/L m mNaNa2 2COCO3 3=c cNaNa2 2COCO3 3 V V=0.1mol/L0.5L=0.05mol=0.1mol/L0.5L=0.05mol n nNaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO=n nNaNa2 2COCO3 3m mNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O n nNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O MMNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O=0.05mol286g/mol=14.3g=0.05mol286g/mol=14.3g 答：配制0.1mol/L碳酸钠溶液500ml,需要NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O14.3g。第61页物质量浓度计算主要类型物质量浓度计算主要类型 3 3、已知溶质质量和溶液浓度，求溶液体积、已知溶质质量和溶液浓度，求溶液体积 例例2-42-4现有现有NaHCONaHCO338.4g8.4g，能配制，能配制0.20.2mol/LNaHCOmol/LNaHCO3 3溶液多少溶液多少L L？解：解：m m NaHCONaHCO3 3=8.4g=8.4gc c NaHCONaHCO3 3=0.2mol/L=0.2mol/LMM NaHCONaHCO3 3=84g/mol=84g/mol V V NaHCONaHCO3 3=m m NaHCONaHCO3 3/MM NaHCONaHCO3 3=0.5L=0.5L 答：答：8.4gNaHCO8.4gNaHCO3 3能配制能配制0.2mol/LNaHCO0.2mol/LNaHCO3 3溶液溶液0.5L0.5L。第62页（二）质量浓度（二）质量浓度 定义：溶质B质量除以溶液体积，称为溶液B质量溶度。表示符号：(B)或B 定义表示式：(B)=m(B)/V 单位：化学和医药上多用g/L、mg/L、g/L等表示。注意：使用时，要注意质量浓度(B)与密度区分。第63页质量浓度计算类型质量浓度计算类型1 例例2-52-5我国药典要求，大量输液用葡萄糖我国药典要求，大量输液用葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6)注射液规格是注射液规格是0.5L0.5L溶液中含结晶葡萄糖溶液中含结晶葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6HH2 2O)25gO)25g，问此注射液质量浓度是多少，问此注射液质量浓度是多少?解：解：M M(C(C6 6H H1212O O6 6HH2 2O)=198g/molO)=198g/molm m(C(C6 6H H1212O O6 6HH2 2O)=25gO)=25gMM(C(C6 6H H1212O O6 6HH2 2O)=180g/molO)=180g/mol设设25g25g结晶葡萄糖里含结晶葡萄糖里含xgxg葡萄糖葡萄糖CC6 6H H1212O O6 6HH2 2OCOC6 6H H1212O O6 6198g180g198g180g25gx25gxxx 22.7g22.7g(C(C6 6H H1212O O6 6)=22.7g/0.5L=45.4g/L)=22.7g/0.5L=45.4g/L 答：这种葡萄糖答：这种葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6)注射液质量浓度为注射液质量浓度为45.4g/L45.4g/L。第64页质量浓度计算类型质量浓度计算类型2 例例2-62-6正常人血浆中血浆蛋白质量浓度为正常人血浆中血浆蛋白质量浓度为70g/L70g/L，问，问l00mll00ml血浆含有血浆蛋白多少克？血浆含有血浆蛋白多少克？解：解：(血浆蛋白血浆蛋白)=70g/L)=70g/LV V=l00ml=0.1L=l00ml=0.1L(血浆蛋白血浆蛋白)=70g/L0.1L=7g)=70g/L0.1L=7g答：答：l00mll00ml血浆中含血浆蛋白血浆中含血浆蛋白7g7g。第65页（三）体积分数（三）体积分数 定义：溶质B体积与溶液体积之比，称为溶质B体积分数。符号：(B)或B 数学表示式：(B)=V(B)/V 注意事项：普通情况下溶质应为液态，溶质和溶液体积单位必须相同。第66页案例2-230%50%甘油水溶液有预防皮肤水分丢失作用，所以能够用来作为润肤液组成成份，现有甘油150ml，问可配制0.3甘油润肤液多少ml？第67页体积分数计算类型体积分数计算类型 例2-7750ml酒精加水配成l000ml医用酒精溶液，求该酒精溶液中酒精体积分数？解:V=l000mlV酒精=750ml(酒精)=V酒精/V=750/1000=0.75答：该医用酒精溶液中酒精体积分数是0.75。第68页（四）质量分数（四）质量分数 定义：溶质B质量与溶液质量之比，称为溶质B质量分数。符号：(B)或B 数学表示式：(B)=m(B)/m 注意事项：溶质和溶液质量单位必须注意事项：溶质和溶液质量单位必须相同。相同。第69页 质量分数计算类型质量分数计算类型 例2-80.5L浓盐酸(=1.18kg/L)中含HCl质量是212.4克，求该浓HCl溶液质量分数是多少?解：V=0.5Lm(HCl)=212.4gm=V=1.18kg/L0.5L=590g(B)=212.4/590=0.36答：该浓HCl溶液质量分数是0.36。第70页二、二、溶液浓度换算溶液浓度换算 定义：将溶液浓度由一个表示法，变换成另一个表示法过程。实质：换算只是浓度表示方法变换，而溶质量和溶液量都未改变。类型：1.物质量浓度与质量浓度之间换算；2.物质量浓度与质量分数之间换算第71页（一）物质量浓度与质量浓度之间（一）物质量浓度与质量浓度之间换算换算 换算公式换算公式：(B)=(B)=c c(B)(B)MM(B)(B)例例2-92-9计算计算0.154mol/L0.154mol/L生理盐水质量浓度是多少生理盐水质量浓度是多少?解：解：c c（B B）=0.154mol/L=0.154mol/LMM（B B）=58.5g/mol=58.5g/mol（B B）=c c（B B）MM（B B）=0.154mol/L58.5g/mol=9g/L=0.154mol/L58.5g/mol=9g/L 答：生理盐水质量浓度为答：生理盐水质量浓度为9g/L9g/L。第72页（二）物质量浓度与质量分数之间（二）物质量浓度与质量分数之间换算换算 换算公式：cB B=B B/MB B例2-10市售浓盐酸=0.365，=1.19kg/L，它物质量浓度是多少？解：MB=36.5g/mol=0.365=1.19kg/LcB B=0.3651190/36.5=11.9mol/L答：浓盐酸物质量浓度为11.9mol/L。第73页三、溶液配制和稀释（一）稀释及稀释定律（一）稀释及稀释定律 稀释是指在溶液中加入溶剂使浓溶液浓度变稀释是指在溶液中加入溶剂使浓溶液浓度变小过程。所以，此过程特点是稀释前后溶液体积小过程。所以，此过程特点是稀释前后溶液体积发生了改变，但只是增加了溶剂量，而溶质量并发生了改变，但只是增加了溶剂量，而溶质量并没有发生改变，依据上述稀释原理得到以下稀释没有发生改变，依据上述稀释原理得到以下稀释定律：定律：稀释前溶质量稀释前溶质量=稀释后溶质量稀释后溶质量注意事项：使用稀释公式时，稀释前后浓度单位必注意事项：使用稀释公式时，稀释前后浓度单位必注意事项：使用稀释公式时，稀释前后浓度单位必注意事项：使用稀释公式时，稀释前后浓度单位必须一致，稀释前后体积单位也必须一致。须一致，稀释前后体积单位也必须一致。须一致，稀释前后体积单位也必须一致。须一致，稀释前后体积单位也必须一致。第74页 稀释公式：c B1 1V1=cB2 2V2 B1 1V1=B2 2V2 B1 1V1=B2 2V2 B1 1m1=B2 2m2三、溶液稀释和配制第75页三、溶液稀释和配制（二）相关计算 例2-11用(B)=0.95药用酒精600ml，可配制(B)=0.75消毒用酒精多少毫升？解：B1 1V1=B2 2V2V2=760ml答：可配制消毒酒精760ml。第76页（三）溶液配制（三）溶液配制1.浓溶液配成稀溶液步骤通常是：（1）计算（2）量取（3）定容（4）混匀第77页（三）溶液配制（三）溶液配制 例例2-122-12用用14mol/L14mol/L浓氨水配制浓度为浓氨水配制浓度为0.2mol/L0.2mol/L稀氨水稀氨水1000ml1000ml，则需浓氨水多少毫升，则需浓氨水多少毫升?怎样配制怎样配制?解解:（1 1）计算：依据稀释公式）计算：依据稀释公式c cB B1 1 V V11=c cB B2 2 V V22V V1114.3ml14.3ml（2 2）量取：用）量取：用20ml20ml量筒量取浓氨水量筒量取浓氨水14.3ml14.3ml，倒入倒入1000ml1000ml量杯中。量杯中。（3 3）定容：向）定容：向1000ml1000ml量杯加蒸馏水稀释至接量杯加蒸馏水稀释至接1000ml1000ml刻度线时，改用滴管逐滴滴入蒸馏水至刻刻度线时，改用滴管逐滴滴入蒸馏水至刻度。度。（4 4）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。可。第78页（三）溶液配制（三）溶液配制2.固体溶质配成溶液配制步骤是：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）定容（6）混匀。在配制溶液时，可用托盘天平称量物质质量，用量筒量取溶剂体积。第79页案例2-5 在做配制250ml0.2mol/L氯化钠溶液试验中，有一同学在固体氯化钠未在小烧杯完全溶解时就移入容量瓶；另一名学生在转移后没有将小烧杯洗涤23次；还有一位学生在向量杯中加蒸馏水至靠近250ml刻度线处时,没有改用滴管而使溶液体积大大超出了250ml刻度线，请你说明上述三位学生操作是否正确？如有错误则请指出，并分析对配制结果有何影响。第80页 例例2-132-13怎样配制怎样配制0.154mol/L0.154mol/L生理盐水生理盐水500ml500ml？解：（解：（1 1）计算：）计算：因为因为 c c=0.154mol/L=0.154mol/LV V=500ml=0.5L=500ml=0.5Lm=m=c c V V MMB B=0.15450058.5=0.15450058.5=4.50454.5(g)=4.50454.5(g)（2 2）称取溶质：在托盘天平上称取）称取溶质：在托盘天平上称取4.5g4.5g氯化氯化钠固体。钠固体。（3 3）溶解：将称好）溶解：将称好4.5g4.5g氯化钠固体溶质放入氯化钠固体溶质放入50ml50ml烧杯中，再加少许蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶烧杯中，再加少许蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。解。（三）溶液配制（三）溶液配制第81页例2-13(续)（4 4）转移：将上述完全溶解固体溶质用玻璃）转移：将上述完全溶解固体溶质用玻璃棒引流到棒引流到500ml500ml量筒中，再用少许馏水洗涤小烧量筒中，再用少许馏水洗涤小烧杯杯2 23 3次，并把洗涤液全部转移到次，并把洗涤液全部转移到500ml500ml量杯中。量杯中。（5 5）定容：向量杯中加蒸馏水靠近）定容：向量杯中加蒸馏水靠近500ml500ml刻度刻度线时，改用滴管逐滴滴人蒸馏水至刻度。线时，改用滴管逐滴滴人蒸馏水至刻度。（6 6）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。）混匀：将所得溶液用玻璃棒搅拌均匀即可。第82页第四节第四节 溶液渗透压溶液渗透压一、渗透现象和渗透压扩散半透膜渗透第83页渗透现象和渗透压渗透现象和渗透压第84页第四节第四节 溶液渗透溶液渗透1 1、渗透现象产生必须具备两个条件：、渗透现象产生必须具备两个条件：（1 1）两溶液之间要有半透膜隔开）两溶液之间要有半透膜隔开（2 2）半透膜两侧溶质粒子总浓度不相等）半透膜两侧溶质粒子总浓度不相等22、恰能阻止渗透现象继续发生而到达动态平衡、恰能阻止渗透现象继续发生而到达动态平衡压力称为渗透压。压力称为渗透压。第85页第四节第四节 溶液渗透压溶液渗透压 二、渗透压与溶液浓度关系：试验证实，在一定温度下，稀溶液渗透压大小与单位体积内溶液中所含溶质粒子(分子或离子)数成正比，与粒子性质和大小无关。所以，如要比较两种溶液渗透压大小，就只要比较这两种溶液粒子(分子或离子)总浓度大小即可。第86页链接2-3 等渗、低渗和高渗溶液等渗、低渗和高渗溶液 在相同温度下，渗透压相等溶液称为等渗溶在相同温度下，渗透压相等溶液称为等渗溶液。若两种溶液渗透压不等，则渗透压高为高渗液。若两种溶液渗透压不等，则渗透压高为高渗液，渗透压低为低渗液，如液，渗透压低为低渗液，如1mol/L1mol/L葡萄糖溶液与葡萄糖溶液与1mol/l1mol/l蔗糖溶液为等渗溶液；而蔗糖溶液为等渗溶液；而1mol/L1mol/L葡萄糖溶液葡萄糖溶液与与1mol/LNaCl1mol/LNaCl溶液相比，前者是低渗液，后者是溶液相比，前者是低渗液，后者是高渗液，可见高渗或低渗是相比较而言。在医学高渗液，可见高渗或低渗是相比较而言。在医学上，等渗、低渗或高渗是以人体血浆渗透压为比上，等渗、低渗或高渗是以人体血浆渗透压为比较标准，与血浆渗透压相同溶液，临床上称为等较标准，与血浆渗透压相同溶液，临床上称为等渗溶液；比血浆渗透压高渗溶液；比血浆渗透压高（或低）就称为高渗（或低）就称为高渗（或低渗）溶液。（或低渗）溶液。第87页链接链接2-3(续续)370C时血浆渗透压为720800kPa，相当于血浆中能产生渗透作用各种电解质离子和其它粒子总浓度为280310mmol/L所产生渗透压。所以，若溶液粒子总浓度为280一310mmol/L或靠近于此范围就可认为是等渗溶液。临床上惯用等渗溶液有：生理盐水、50g/L葡萄糖、1/6mol/L乳酸钠溶液等。第88页第四节第四节 溶液渗透溶液渗透三、渗透压在医学上意义渗透压与医学关系十分亲密，如临床上给病人大量输液时，必须使用等渗溶液，假如使用这高渗液或低渗液就可能造成红细胞皱缩、膨胀甚至破裂（溶血）。第89页案例2-6 以下图中表示是红细胞分别在4g/L、9g/L、15g/LNaCl溶液中不一样形态。（箭头长度表示水分子进出相对量）回答：（1）上述三种浓度NaCl溶液中等渗、低渗、高渗溶液分别是什么？（2）红细胞在三种溶液中会出现上述不一样情况原因是什么？第90页链接2-4 血浆渗透压由两部分渗透压组成：一部分是血浆中NaCl、NaHCO3、葡萄糖、尿素等晶体物质所产生渗透压叫做晶体渗透压；另一部分是血浆蛋白质所产生渗透压叫做胶体渗透压。这两部分渗透压在生理上都起着主要作用。血浆晶体渗透压能维持细胞内外水相对平衡，而血浆胶体渗透压则能维持血容量和血管内外水及盐相对平衡。第91页第三章第三章 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律第92页学习目标学习目标1.了解电子云和分子间作用力2.了解同位素、元素周期律、核外电子运动状态及化学键3.掌握原子组成、元素性质递变规律及120号元素原子核外电子排布第93页第一节原子结构一、原子组成原子是由居于原子中心带正电原子核和带负电核外电子组成。核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）质子数（Z）+中子数（N)第94页所以，只要知道上述三个数值中任意两个，就能够推算出另一个数值来。比如，知道硫原子核电荷数为16，质量数为32，则：硫原子中子数321616归纳起来，见表3-1第95页表3-1组成原子粒子及其性质 组成原子组成原子 粒子粒子 电电子子 质质子子 中中子子 电性和电量电性和电量 1 1个电子带个电子带1 1个个单位单位负电荷负电荷 1 1个质子带个质子带1 1个个单位单位正电荷正电荷 不显电性不显电性 质质量量/kg/kg9.109109.1091031311.673101.6731027271.675101.675102727相相 对对 质质 量量 1/18361/1836（电子与质子质（电子与质子质量之比）量之比）1.0071.0071.0081.008第96页第97页二、同位素我们已经知道，含有相同核电荷数（质含有相同核电荷数（质子数）同一类原子总称为元素子数）同一类原子总称为元素。表表3-23-2氢元素三种不一样原子组成氢元素三种不一样原子组成第98页不含中子氢原子叫做氕；不含中子氢原子叫做氕；含含1 1个中子氢原子叫做氘，就是重氢；个中子氢原子叫做氘，就是重氢；含含2 2个中子氢原子叫做氚，就是超重氢。个中子氢原子叫做氚，就是超重氢。为了便于区分，将氕记为为了便于区分，将氕记为 1 1H H，氘记为，氘记为 2 2H H（或（或D D），氚记为），氚记为 3 3H H（或（或T T）。元素符号左下）。元素符号左下角记核电荷数，左上角记质量数。比如：普通水可角记核电荷数，左上角记质量数。比如：普通水可以写成以写成1 1H H2 2O O，分子量为，分子量为1818；重水写；重水写2 2H H2 2O O，分子量，分子量为为2020。111第99页符号符号 同位素原同位素原子量子量在自然界中各同位素原子在自然界中各同位素原子所占百分比所占百分比3535ClCl34.96934.96975.7775.773737ClCl36.96636.96624.2324.23 表3-3平均分子量计算34.96975.77%34.96975.77%36.96624.23%36.96624.23%35.45335.453即氯原子量为即氯原子量为35.45335.453。这正是元素原子量经常。这正是元素原子量经常不是整数而带有小数原因。不是整数而带有小数原因。1717第100页第二节原子核外电子运动状态和电子排布电子是质量很小带负电荷微粒，它在原子这么大小空间