普通化学试题及答案2复习过程.doc

普通化学试题及答案2

精品资料
普通化学试题
一、 填空题（11分）
1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。
2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。
3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol-1.K-1 。
4、当一个反应的 = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。
5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H2S是酸，其共轭碱是 HS-1 。

二、选择题：（12分）
1、在温度T的标准状态下，若已知反应的标准摩尔反应焓，反应的标准摩尔反应焓为，则反应的标准摩尔反应焓为，则=（ D ）
A 2+ B —2
C + D 2—
2、下列说法不正确的是（ D ）
A、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等
B、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量
C、焓是状态函数
D、焓是系统能与环境进行热交换的能量
3、某温度时，反应的标准平衡常数，则反应的标准平衡常数是（ A）
A B C D 0.2
4、已知汽车尾气无害化反应：的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（ C）
A 低温低压 B 高温高压 C 低温高压 D 高温低压
5、下列物质是两性物质的是（ B ）
A、 B C D
6、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol.L-1,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（C ）
A——— B — ——
C — —— D ———

三、是非题（10分对的打√，错的打×）
1已知下列热过程的热化学方程式式，则此温度下液化1molH2O(g)会吸收热量40.36Kj.mol-1.（ × ）
2、反应的就是反应的热效应。（ × ）
3、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（× ）
4、对反应系统，由于化学方程式两边物质的化学计量系数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡物影响。（ × ）
5、为正值的反应均是自发反应。（ × ）

四、（20分）已知乙醇在101.325KPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJ.mol-1.试估算1mol液体乙醇在该蒸发过程中的体积功w体和
解：
由题意知：
w体=-pv=-=-1mol×8.314J.mol-1K-1×351K=-2.92KJ
=(39.2-2.92)KJ=36.3 KJ

五、（20分）某温度时，8mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300KPa和220KPa，试利用上述数据求该温度下反应：的标准平衡常数和SO2的转化率。
解： 设平衡时 SO2已转化了xmol

反应前各物质的物质的量（mol）：8 4 0
平衡时各物质的物质的量（mol）：8-x 4-x/2 x
根据题意则有： 解得x=6.4mol
所以SO2的转化率为：
平衡时体系的总压为P总=220KPa，总物质的量为
根据分压定律平衡时各气体的分压为：

六、计算（HClO）溶液中H+和次氯酸的解离度（）（8分）
解：，所以[H+]=
0.077%

七、（19分））已知时，PbI2的容度积为，（）试求
1 、PbI2在纯水中的溶解度
2、饱和溶液中的浓度
3、在0.01mol.L-1KI溶液中的离子浓度
解： (1)设 PbI2在纯水中的溶解度为s
PbI2 =
平衡时各离子浓度（mol/l） s 2s
根据溶度积定义则有：
解得：s=1.28mol/l
(2)

(3)
求得：
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢5