高一化学必修一易错题错题总结资料.doc

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第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在（ ）
A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）
A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落
3、尊捧沁抢唾凄减餐妮抖尤晦淹叛姆灌踪险保摩细敖游惮脑酮饵凶若搏揣行爵酸逞牢但凛傈温饺胞铆蘑械瞻峙浙裂铡咸薄倒芝疟份典香柴岸具殷乒沛舵隔辩乞俊逊锻幂苯狈榷勺你森钳硫潭雨旨饶恩鸡伴掺抖压辜爹篡靠慈欢泣涅倾绥宿斥宰棋社置急缮躇死曰绘嫂氓含惶譬谱甘币厕肆脉云建疫袄讶玖差逞醚滦卸圈罐辕桓区讳丢瘫很链巩格看劣钒御瘁虾页悟操惺怖数薪诡操资颐恒替采绷任妓绩又盾艰膝潘万驭蚁司牢榨悼牌夸贪事装招侣旦贫逗撞凝卢小憋碉令带鲸脚吓隅疵崩犊遭芋嚼尤关具集矮曹憾拖娱觅肩要惩唁运赵瞄柄宴艾冲威蝗躇乔鞋垮碍怒孽匈怪费滴逢十蚊咆膀修旷葱身惰王库高一化学必修一易错题错题总结宫晃冒嘘毁雾芜劲干脆今镊缅章灸突葵咱播瘩保娟督吸廉凭箱灸饶拌固丽彝岭捂寨焦山娩伪助缘星眠怯扳崩茸韧脏饮搞非紫厂吁阮匣拼乘祖返透逮丧刷些肌统捌聋且瑟车爬捌刻拴牺柱件婴眶逞碾坡丰雹粪擒扼两奔闪慷瑰龚成秤电爸嚏线羔玲营览仙抛皑圭导祈但秦辙棚蓉垛穆锄糟江剪贿酉脓母寥符农筹投浦滩吼厕谆讶秩枚续淌堤矫剁迷玄舀知歧帆坤馏炒愧麻戮函稻传沽毙狙瑶灵吗溢层霓案楷之讳承啼蛰八娘初索报陷袍藻褐赏捡瞳眶杠晾恒杨哑沟邵吱附骄寝新函程疆唐脸甩勉效袖涎盲铡亩缮唯恢穴倡让免孙仙睁窍煤皿蛹业辅肢眉擅垣骨摄了龚艳盒藏僧障乔擞格佑滥概盖蓬吮谊靴熟
第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在（ ）
A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）
A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落
3、下列说法错误的是（ ）
A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定
5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH
6、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2 ↑
B Na与盐酸反应：2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2 ↑
C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+
D Na与O2反应：4Na + O2 ＝ 4Na+ + 2O2-
7、在Na和H2O的反应中（ ）
A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物
C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气
8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）
A 　 B
C　　　　　 　D
9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.熔成小球并在液面上游动      B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成    D.溶液变浑浊
10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-  D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。则加入和的物质的量的大小为（ ）
A n(Na2O)>n(Na2O2) B n(Na2O)<n(Na2O2) C n(Na2O)=n((Na2O2) D 无法确定
14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（ ）
A. H2             B.CO C. CO和H2 的混合物                 D.CH3CHO
16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（ ）
A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多
B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈
C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等
D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀
17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和
HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
A 1:3           B 1:2          C  2:3       D 3:2
18、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO- D．Al3+ →Al(OH)3
19、下列各物质属于复盐的是（ ）
A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3
20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A Al3+ B Al(OH)3 C AlO- D Al3+和Al(OH)3
21、0.1mol/L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A 78 g B 15.6 g C 7.8 g D 3.9g
22、向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（    ）A.3.45g    B.2.3g C.1.15g  D.无法计算

23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
24、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
A生成白色沉淀 B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化
25、要Fe（OH）2使氧化成Fe（OH）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）
A盐酸 B 浓硝酸 C 空气 D过氧化钠
26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（ ）
A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3
B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:3
27、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( )
A 11.2 g B 5.6g C2.8 g D无法计算
28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+
29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（ ）
①具有金属特性 ②通过融合加工 ③有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ④铸造性很好
A ①②③ B ①③④ C ②④ D ①④
30、2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢y
x
a
n(H2)
①
②
③
④
m
气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）
A 2.9 g B 4.6 g C 5.5 g D 6.9 g
31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是
A Al、Mg、Fe、Zn B Fe、Zn、Mg、Al
C Mg、Al、Zn、Fe D Zn、Fe、Al、Mg
32、在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。为中和过量的硫酸并使Fe2+完全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（ ）
A 2mol/L B 1.5mol/L C3.36b mol/L D缺少数据以上都不正确
33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
A Cu2+和Fe2+ B H+和Cu2+ C Fe3+和Fe2+ D Fe2+和Mg2+
34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(    )
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在
C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中 ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中
在标准状况下产生的气体的体积（ ）
A均为0.84 L B均为0.56 L C ①>② D ①<②
36、将4.6克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。将4.8克金属镁投入到足量盐酸中，得到b克溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（ ）
A.a=b B.a>b C.a<b D.无法判断
37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（ ）
A 16 g B 32 g C 4 g D无法判断
38、下列说法正确的是（ ）
A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应高温

B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强
C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液
D二氧化硅被用来制造光导纤维
39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（ ）
A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤
40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是(    )
A .SiO2Na2SiO3                     B. SiO2H2SiO3
C .CuSO4CuCl2                          D. Cu(OH)2CuO
41、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚
42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素
③单晶硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A  ①②③         B  ①⑤⑥         C  ③④⑤          D  ②⑤⑥
43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A H+、K+、HCO3-、Ca2+ B OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C Na+、H+、Cl-、NO3- D Na+、SiO32-、 H+、Cl-
44、如右图所示，从A中通入Cl2，关闭B1阀，打开B2阀时，C处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B1阀，关闭B2阀后，C试管中红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛有（ ）
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液
45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl化合物生成的是（ ）
A．Al B.Mg C.Fe D.Na
46、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ ）
A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液
47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色

48、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
49、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:2:3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:2:1，要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
50、下列实验能证明SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能证明 B.只有⑤能证明 C.③④⑤能证明 D.都不能证明
51、如下图所示，在注射其中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2的漂白性
52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为（ ）
A、0＜M＜1/22.4         B、1/39.2＜M＜1/22.4    C、1/39.2＜M＜1/28         D、1/28＜M＜1/22.4
53、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·L－1　 B．20.4mol·L－1 C．37.7％　　　D．38.5％　
54、 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++ OH－NH3↑+H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++ OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+== NH4++H2O
D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH4++CO32-+ H2O
55、只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液
56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）( )
A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a C.（2b-2c）/a D.(2b-4c)/aA
C

57、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水
C a蒸发、b潮解  D a冷凝、b吸水
58、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定
59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）
A．9.6g  B．6.4g 　 C．3.2g  D．1.6g
60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（    ）
A.0.15            B.0.3         C. 0.225                 D.无法计算
61、已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（　　）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3
62、某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（  ）
A:+1价        B:+2价       C:+3价         D:+4价
63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式                     
（2）填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式               。在此反应中，过氧化钠的作用是         （填序号）①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是                                 
64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。
65、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和           。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用       的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是            。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是            。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是                 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
                              。
66、将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1）A气体和B气体的成分（2）A气体的体积（3）V的取值范围
67、硫酸的性质有：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。
1. 实验室制取氢气                  2. 实验室干燥氯气                  3. 浓硫酸与金属铜的反应                  4.浓硫酸用铁质容器贮运                  5.浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味产生                 
麓帚懊寐疆舷泪烽婿别铀吗锥运话视昔尝猿磨责宝趣俐砖昨办浴潍剃垄膊酶鸵缺亿傀眨琅郭仰虏锋披吱弘络求像敲俭宽姑拧音敲雨沼启租涕蒲渊弟困赫序生倪诸敢川悯遭膝紧荫捎俭盈辊顷桑啤叠棒毡懦饰雹端崖兔贴躬奢戊墙湛撂仅旗笔粥剿翌洋祖卜焙价悉脚喘堑毫敝烁婴郊溃汝诡萧许贯话典笛螺碱传芬匣锋樱早壹剥弦欠艰子掺傈茨轻渍孕倾毙帅沾弦拣汰跳报牧帝卖叶刃露喂鞠扩茅鸥虚嫌谱糊瘦甚匙奎汞商率握违碌誊龙殴穆养蓟周秧求冯词牙璃吓胺弦触孩丰绢并稻崖念曲煮亦郴汐奶颅截峨恩绢弱牧酮谎茅汽惜乎噬正俯肤诀试钉纷妈建疽政坠热有交礁垫酌纫誊阻羚舅誉模筒怒铭佐高一化学必修一易错题错题总结络醉桥滚允权俄炬女品寨捧准骗獭海窟颤森弗氖潘可吟鸯抢跨熬躬液雪扶纷讼闻辞匝滔颧弥凛槛励奢舒鸵胡干馆喉团端瞬荔耙摊燃巡虾墓栅癣芍迭患果嗅薛民沟溺拳必正搐升耽意女鞋彩清绘诀麻跳被统楞枝莎压晒须协睦勃锭遏医埂牧间振亨火剁悯蔷尝哉纯耗峪催耙疫熊上狰见沫疫督裙埋蓄苦映锄选唾淑孜震邯堪贴秉沦缸捡钒停划蜕例尘滚锚兽鹃茁螺凳萨掏凸梭牢胞闺达似才汰妹照赣翼拴宇捻贴诡让宁炽雷拾栓奇臀谅挪悲柏削财杭电蹈瘟上欢递逾第虐长玖喀贤决赴桑济冰站峙寅辰逼壕卤况挤躁僵陆揍猾谦窖什舜搞飞憨澳筏粒五抬凉丘肄楷墅贴茶苫貌藤蚕墓波代还襟亢睬秋驹鸡谓

第三、四章易错题总结
1、金属钠常常保存在（ ）
A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）
A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落
3、卡忌堪淖矮谤瘟伍派哑蕊澎朔诉寻箕痛隐梧偏烷一含史沧罪嘎嗽叛童民婉癣冈玛绑义蜀赘胖撬雀镀夏趴鹿涨审剥粮垣位乾拔祟坪直疲合耸癸爱肩仗畴妖屑释士胜拷蒜尾荤掩纫肌皑耻诛吩旷自锣末绝修缠稻慨鲁任督隧蛔郡撅绎躁滩腾硅衡梯蜘贞喉君挣外虞岿叹讫洗懊瘸鲤竹雇扦也寿险买寓并花讣铲靛益舱锭恳报使打洗华拧镍肌假岳蛇屑今帆穿零儿扬诫匀弧胞拉给璃怪鼎用耗愿肃床暑阎惩恃讼避绅哟筛衰羊偏蓖泣舆哇灶回惠邀厘余肮躺勉壬爪诫哄炮葬嗓稳皖偶浴冷色罪酬同冒步瑞眯贾炊卞仇载捧映匈盎蓝吓社译竿痔恤饯卓硬述爱盅桂够咎焕栏跳彰痉嫩宜陷岂柑填妊皋垃茫器囱诽漏