届高三化学模拟重组预测试卷12收集资料.doc

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高三化学试题 （十七）
一、选择题：
1.下列叙述正确的有 （ ）
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2.关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4
溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石
作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF。其中
正确的是 （ ）
A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
4.下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．实验室采用下图所示装置收集SO2
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

SO2
NaOH
溶液

5 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 n（FeBr2）＝ 6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:
6 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( ）
选项
反应情况设想
评价
A
当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，
一定无Fe3＋
正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
B
当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，
无Fe3＋
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，
故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有
Fe2＋，无Cu2＋
正确，Cu有剩余故无Cu2＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋
不正确，不可能有Fe剩余，Cu
不剩余，因为Fe比Cu优先与
Fe3＋反应
7.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4＋ 、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋ 、Cl－、K＋、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
8.]如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是( )
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
10.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）

A
B
C
D
E
C
↓
↓
—
↑
—
B
↓
—
↓
↑
↓
据此可判断C是
A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2
11.含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的体积为（）
A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL
二、非选择题（本题包括7个小题，共64分）
13．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
14.[2011·辽宁重点协作体模拟]（10分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常见的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：
若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B.热还原法 C.电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
（5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应。其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入与溶质等物质的量的固体乙，该反应的离子方程式为 。
15.（氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O的主要工艺流程如下图。
（1）图中加入氧化剂的目的是 ，结合右表
回答除铁步骤的最佳pH范围为 。
（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为 。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是 。

16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： 。
（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。
（A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？
【提出假设】①白色物质是Na2O；②白色物质是Na2CO3；③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：
实验步骤
实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全
部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。
②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。
【拓展思维】
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。
实验步骤
所用试剂及实验操作
①
取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡
②

③
过滤，将少量滤液盛在试管乙中
④
滴入几滴酚酞试液
⑤

⑥
向溶液里滴入硝酸银溶液
17.[2011·莱州质量检测]（13分）Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH4＋ 、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1） 白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子
需补加的实验是 。
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO42-、OH-

上图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
18.短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 。
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___ _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 （任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。
19.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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