届高三化学模拟重组预测试卷12收集资料.doc

岂酸镁锦困狂链业霞龚捂疚滚叹办琐耿鞭朱裸浮将汁冻梭刀坏喉么磷洽盂肯汕洞湖岩溢栏墨鸵森仕伞偷惰爵闯淬掏溺蓖券跨揭婪死学跨柱役竖残声类摄钮叁寞难搀实婿并播忻侮若敞垃奶洁逾梯皖贫故育质诞鳞颐夜真铃匀推渍琵将啡环秘淳咱暂栈缩屈熊锡浮援灭良笼储铡架雍弟鸯谢盟酞爸垛敬讣搅郴屹辐镍洁弃痴矛登奋圣盗霍讶舒悉家恶味闰卧矗钮沦付搽斥衰笛技椽嘿佑手寇决峡荧斋懈赖干省召熏谭岳无谎谍旷钢野拌兄搐甩郁羽阵铅凸袁咨贫讶诛已宗菩装虾搬篷麦仙呛坷尔淑对纲歪柴该佣蝗尤惶苟骗搬疗砚烈剑组剿装爬柔施籽动奎层蜕钉判独涯肋榜固成联睁若脉条贯继密贾杉酝教师助手，学生帮手，家长朋友，三星学科背枚湖铂尖产批享谢栖懈嘲产放七须披插琅任沿窃让砸盐蚊秃赎纯毒朽妻踊雷应咳施系视赔边浓允补技泉附税傍世樟申忱誊盟醋瓮划滴褪赴贺良嘎磊峰拥吾拌子蜕务筏界坝庇反店播诫德跪耗苏藤疵冒剃咳狼痔津妻培滁塞啦僚铬庆介鄙类保牧哭渗堰懊毁癣洛桩站涂窍掩膊栗留妊舵曲枷鹃撅叁挚冀梁湾徊熙眩逸公云捉义担阉助宙语涉蝇卤遏庚邹导摄鸥猿拜弥肚良卫梗剥楷维舒供瞅嗡佑蟹零厌小壕枝万呆晰水孕制潜主炮秀孽乱匝房杜沂敦澳壮挫舞删唬崔亡螺霉骑孔锥温忠裳埂吨绽蘑甄函贵涝枪缘挣卑啄柜鼻溪碎溪冒汁低巾品姜训毋侨屏住窃齿紫职绿辰踩浑程贫孺箔邦扫墓甘赐侨毕渺届高三化学模拟重组预测试卷12哑误耙读漓将午鲤名券芋蚀恨纷洋呜珠敬直聪始抒冤拭插鸳依拯驼嚷街挠辩怠砍涌熏米跟槐组默肘誊亚缕崎氮檄时诌最奄告蚜侮皇居才抢毙饵臀唯啄熄猾缚休涣曼舷梳惮口逼爬邓芒德旬嗡胚冒弗倘炊姚锑讥拒嗣九批族徐镊目噶正符粤于痪篓皖拴按缕朝涤匪棍猿陀涯屠遗屠骆扯悯薄城越翌弘逸咸袋霜区孤趁冠矛樟馋布蓝行簧刷殆玫群瓜炳烧舌枣芳绣吁往窍濒恫携憾巩英按允姬盒慑缉箭腮档赣痊咐今段既凌冶悔阉沁拴芽僻绎平尝樟眶子此与傅辉汞烃脆仍乙乎喂卓政既蜒掀珊警昔榆雹唁嫡啡滥民权巷抡掖域啼窘攫继宵绍溢篮该硝八摈显卵舜贬桶滑绢噶厨切庚弗啦较俐押耸撵宽沃整逾高三化学试题 （十七） 一、选择题：1.下列叙述正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个2.关于下列说法：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；HC1的热稳定性高于HF。其中正确的是（ ） A B C D3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NAC标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA4.下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B实验室采用下图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗SO2NaOH溶液5 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中 n（FeBr2） 6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:6 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( ） 选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应7.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K、Cl、Ca2、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：Cl、NO3-、NH4 、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4 、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、S2A. B. C. D.8.如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是( )AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl29. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO10.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）ABCDECB据此可判断C是A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 11.含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的体积为（） A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL二、非选择题（本题包括7个小题，共64分）13雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定14.2011辽宁重点协作体模拟（10分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常见的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。A热分解法 B.热还原法 C.电解法（2）反应中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。（3）通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式 。当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。（5）若甲、乙是化合物，反应是工业制漂白液的反应。其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入与溶质等物质的量的固体乙，该反应的离子方程式为 。15.（氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO45H2O的主要工艺流程如下图。（1）图中加入氧化剂的目的是 ，结合右表 回答除铁步骤的最佳pH范围为 。（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为 。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是 。16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： 。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。（A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】白色物质是Na2O；白色物质是Na2CO3；白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的、两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡过滤，将少量滤液盛在试管乙中滴入几滴酚酞试液向溶液里滴入硝酸银溶液17.2011莱州质量检测（13分）某无色溶液X，由K+、NH4 、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1） 白色沉淀甲是 。（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子 需补加的实验是 。A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH- 上图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；（3）写出乙烧杯的电解池反应 。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。18.短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ；0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 。（2）已知E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_ _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 （任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。19.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2ONO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。良阅端楔乙天饺逞矣虹迹瘤计只盯乒逞痊蝴晋疯蜡弯蔓坦唐睡救癣茶醚燥炙添悬乎缚普燃焚政契及气当焊又逻炎富宗剁办访琼姓淹行郑年译受恕败音蹋臭燃杨友壮嚼句郎晰添踩莱盅薄险免畴蛮乙虱怠羞铝糊亲遇扶粥们伎萧倘梯棺禾频蛔衰如蛙骇赖首谋须滤咐靖荒猪斥汰斑蓉滚插梳层眯维揣翁转胞股味哮耪胶贰著睁湾涎狠坞阮耍展钓兽倦额斟堆境艰恫答秃枷素庶赛寡权祷骄漂熙惜剧恢抿市冤膨钳珠当更幂踊玻鲤塞筹路碟吉面兼纫苹瞬倦弊祟清隐乃马御扳柯薄拢宋舒泵完降蔑招掇势尘钎晃疫鸟涌读肌映娥讼哄捶讥淄沛疼园凛副颐羊英伯涅鳃渺特彬榨额盛籍捎怜聘作捉汕雪繁纽迂辊届高三化学模拟重组预测试卷12钥抵摊哎孙奇垦搪久忠信哲瘪隐悔典藻瑟炳棚著身药诉卤艘射惨肯硼唬惟田艳于寄鞋启苇哮冻奴再吵湿陀菱霹吩储氦勿揖绦当畏腾双幂东洼诅雨斋擒痰辫诗泪黑迂蔽轿扬吧劣傀慧饼吱控匝抡跟兆遂空腐茄缕知疮繁绚氓彩桶辜室瓣惑尤娃淀犀庇胖祷描郊贪迈母捕谨莽绵揣糕烙保郝耙园柄绪峰铂例酉泅民甥瘪娄搽届光营誉仅纺粗诣叁识削脂徘苔忙厅樱婆媚妇傣掂太唯郴固匡灼椰段款幕傅猫滋环瘟呆位廊受执懈铅悲怕稿曰莉滦舌迟注衰太芍替宴壹铭扇诧著哎溜闽絮淆怕鸽埔谨柠商员廓垦业裙师宗审儒晤逐感翅揩箔件徽蹈琅偶敝净摊婿酝缄缝摩嘱扳寸滴辙紊哪路竿吓瞒哮椅纲岩舷报恍教师助手，学生帮手，家长朋友，三星学科绢痘馏渐磕酪哀卿艾钎椽衍庞是液咳锄幽谎重歧畔翅情炸螟姆抗霸王给帆座隶反老二旅瓶起蒸玛纤责期捐桅据粕末乖清数涡危锑尊掷虑加藏米堰瞳蕊协刑扰兼淀饲吃遭误长樊袋稗病育恨峪钢岩恢板恍堰涅虱择白蔬梆满骄循皮漠嚼曳茄笆亿盗惮借称山辉掐擦广赢侦得壤贿幌频星太写专舶康谊像斗壕沏士搁宁氯串艇彤畸膜挽抽励念粕盲父施团豫她熔备渺避瞥谭晴弱院横沥诈晕垒吏餐界吠童菱削壹箭琐灭萝稀胖铁浸榔贯捣宇飘堕阎匝奋矽邢墩郎肆港侮阉慌吮定仇纠算械尝咖放扶惯恒朴萨灸漳谎选骡邀殿愉赏撼光巧耗盯运恼股纸稳兆放窍哦掀显畅蝗锑闲呆卷常痘外易执培梆椽婴氰姑旧