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河北省学考必考选择题练习

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学业水平测试必考知识点练习
一、物质分类和胶体
1、下列物质属于纯净物的是
A．优质矿泉水 B．澄清石灰水 C．漂白粉 D．胆矾
2．有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是
A．大于10-7m B．小于10-9m
C．介于10-9m 和10-7m之间 D．小于0.1nm
3. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 （ ）

X
Y

Z
A
苯
芳香烃
有机化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
4．Fe(OH)3胶体具有的性质是　
A．无色溶液 B．分散质粒子直径大于100nm
C． 红褐色沉淀 D．丁达尔效应
二、物质的量和NA
1.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94 mmol/L，这里的“4.94 mmol/L”是表示葡葡糖的
A．物质的量浓度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量
2.将50 mL 0.5 mol／L NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为
A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L
3. 1L 3mol/L的NaCl溶液与2L 1mol·L-1的 KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A　15：2 B 1： 1 C 1：3 D　3：1
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g氮气含有的原子数为NA B．标准状况下22．4 L水中含有的水分子数为NA
C．1mol Al3+含有的电子数为10NA D．1 L 2 mol／L 醋酸溶液中含有的H+个数为2NA
5. 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA
B．2L 1mol/L的氯化铝溶液中，所含铝离子物质的量浓度为6mol/L
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6NA
三、离子方程式和离子共存
1．在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是
A．K+ B．H+ C．Ca2+ D．Ag+
2．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42－ B．NH4+、K+、Cl－
C．Ba2+、HCO3－、NO3－ D． Na＋、NO3－、SiO32－
3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． K+、Cu2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、HCO3-、SO42-
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
B．氯气跟水反应： C12+H2O=2H++C1－+C1O－
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D．铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
5．下列离子方程式书写正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++Cu
B.钠与水反应： 2Na＋2H2O =2Na＋＋OH－+H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓
6.下列离子方程式正确的是
A 钠与水反应 :Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2 ↑
B 碳酸氢钠与盐酸反应 :CO3- +2H+ =H2O+CO2 ↑
C 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 :CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D 过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中:CO2+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓ +H2O
四、常见物质的用途
1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中添加的少量碘化钾（KI）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
2.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料 ，用于制造光导纤维的物质是
A 二氧化硅 B 金刚石 C 大理石 D 石墨
3．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
4.下列单质中，通常用来制造半导体材料的是
A．铝 B．铁 C．晶体硅 D．金刚石
5．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸
6．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是
A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl
7. 下列有关物质用途的说法错误的是
A.FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板 B. C12可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下，铝制容器不能用来盛放浓硫酸 D．油脂可用于生产肥皂
五、速率限度
1．对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是
A．开始时正反应速率大于逆反应速率 B．平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时正、逆反应速率都为零 D．平衡时SO2的转化率小于100%
2．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，已经达到化学平衡状态的标志是
A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
4．下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.增大反应物的浓度能增大反应速率
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
D.升高温度能增大反应速率
5.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
6.对化学反应限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的
7.实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．多加一些锌粒 B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液 D．将锌粒事先在硫酸铜溶液中浸泡一下再用
六、原电池
1．在右图所示的原电池中，其负极发生的反应是
A．+ 2e- == Cu B．Cu - 2e- ==
C．2 + 2e- == H2↑ D．Zn - 2e- == Zn2+
2.已知空气—锌电池的电极反应如下，根据此判断，锌片为：
锌片：Zn + 2OH一 —2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e一 = 4OH一
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
3．用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中锌片作
A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极
4．右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d
为两个电极。则下列有关的判断不正确的是 （ ）
A．d为负极，发生氧化反应
B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
七、化学键和分子间作用力
1.下列物质含有离子键的是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．NaCl
2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO
3. 下列物质所含的化学键只有离子键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
4．下列物质中存在分子间作用力的是
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．铁
5. 下列物质中，不含有共价键的是
A．MgCl2 B．MgCO3 C．HCl D．NaOH
6. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 碘升华 C．氯化氢气体溶于水 D. 酒精溶于水
八、周期律
1．下列各组微粒互为同位素的是
A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+
2. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. 水和冰 B.正丁烷和异丁烷 C. 氧气和臭氧 D.氧化钠和过氧化钠
3．日本地震引起放射性13153 I原子发生泄漏，该原子对环境会造成污染。下列关于这种原子的说法正确的是
A. 电子数是78     B. 中子数是131   C.质量数是53   D.质子数是53
4．下列性质的比较中，正确的是
A.氧化性：S > Cl2 B.金属性：K>Na
C.酸性：H2CO3>H2SO4 D.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
5.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中
A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族
C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
6.下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．Na、Mg、A1的金属性依次增强
C．P、S、C1的原子半径依次减小 D．N、O、F的最高正价依次升高
7. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. 1H和2H
C. 甲烷和乙烷 D.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
九、化学反应与能量
1.关于化学反应与能量的说法正确的是
A．需要加热才能开始的反应定是吸热反应 B．中和反应属于放热反应
C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂放出能量
2．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．不一定遵循质量守恒定律 D.不需要加热就一定能发生
3．下列说法正确的是 （ ）
A． 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
4．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键形成吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
十、氧化还原
1．下列反应属于氧化还原反应的是
A．二氧化碳和澄清石灰水反应 B．铝和三氧化二铁高温下反应
C．碳酸氢钠受热分解 D．氧化铜和稀硫酸反应
2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2
3.MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，氧化剂和还原剂物质的量之比
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.1：4
4.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
5. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是
A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．该反应是氧化还原反应
十一、有机
1.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量
A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气
2．下列物质不属于高分子材料的是
A．苯 B．纤维素 　C．天然橡胶 D．羊毛
3．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生如下反应： ，该反应的反应类型是
A．取代反应    B．加成反应   C．加聚反应    D．置换反应
4．下列有关有机物的性质叙述正确的是
A. 甲烷和氯气在光照条件下发生化合反应 B. 乙烯能使溴水褪色
C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇能与NaOH溶液反应
5. 某有机物的结构简式为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是
A. 水解反应 B. 加聚反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应
6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A． ； 取代反应
Cu
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
浓H2SO4
△
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
△
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
十一、化学用语
1.下列有关化学用语正确的是
A．CO2分子的结构式：O=C=O B．苯的结构简式：C6H6
C．乙烯的最简式：C2 H4 D．四氯化碳的电子式：
2．下列化学用语表达不正确的是
A．氨分子的电子式： B．S2－的离子结构示意图：

C．CO2分子的结构式：O=C=O D．苯分子的结构简式：

十二、实验基础
1．下列气体能用排水法收集的是
A.NO2 B.SO2 C.O2 D.NH3
2．下列物质能用来干燥CO2气体的是
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．氧化钙 　　 D．氢氧化钠
3．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
4．下列分离方法不合理的是 （ ）
A．从石油中得到汽油，可用分馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法
5.下列装置能够组成原电池的是

A B C D

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