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热点狂练十三氯元素的3个热点问题

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热点狂练十三　氯元素的3个热点问题
命题热点
①氯水的成分与漂白原理　②氯气的重要化学性质　③氯气的制备实验
命题预测
卤素是高考的重点内容，对本部分知识单独考查的题目较少，常与其他非金属元素、金属元素等知识结合考查，考查题型有选择题和非选择题。
【押题13】 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)。
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
解析　氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl。
答案　B

1．氯水的成分。新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，溶液中含有三种分子——H2O、Cl2和HClO，还含有四种离子——H＋、Cl－、ClO－和极少量OH－。
2．氯水的多重性。①提供H＋，体现酸性。②提供Cl－，能与Ag＋反应生成沉淀。③提供Cl2分子，使氯水呈黄绿色和表现强氧化性，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。④提供HClO，如用氯水杀菌、消毒、漂白物质。⑤氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色(先变红是由于氯水中HCl的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性)。
热点狂练
热点　氯水的成分与漂白原理
1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)。
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
2．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：①KI溶液
②淀粉溶液　③NaOH溶液　④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是(　　)。
A．①→②→③→④ B．①→④→②→③
C．②→④→①→③ D．①→②→④→③
热点　氯气的重要化学性质
3．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是(　　)。
A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．不能用pH试纸测定氯水的pH
4．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)。
A. mol B.mol
C.mol D.mol
热点　氯气的制备实验
5．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)。

A．该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­KI试纸可以证明是否有氯气逸出

6．在中学化学实验室中，可通过如图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z。X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为________________。下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是________(填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是________________________________________________________________________。

(3)Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相同的元素，请选择合适的试剂________(用字母编号回答)。
a．稀盐酸　b．稀硝酸　c．稀硫酸　d．氢氧化钠溶液　e．硝酸银溶液　f．淀粉溶液　g．碘化钾溶液　h．品红溶液

(4)在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是________；也可用排空气集气法收集Z，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从________(填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的________极，其电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移电子数为NA；由于Cl2＋H2OHCl＋HClO是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移的电子数小于NA。

【热点狂练十三】
热点1
1．B　[氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯气与水的反应平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO正向移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。]
2．B　[先加入KI溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故溶液呈棕黄色，然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH溶液，因发生反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，故溶液呈无色。]
热点2
3．D　[氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。]
4．C　[反应后溶液中的Na＋的物质的量等于Cl－、ClO－、ClO三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为 mol，所以氢气的物质的量为mol。]
热点3
5．B　[应用酒精灯加热，气体应除杀干燥，尾气应处理，A项正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误；在集气瓶D处放一片湿润的淀粉­KI试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色。]
6．解析　(1)X为MnO2，W为HCl，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。Y为KClO3，KClO3在酸性环境中具有强氧化性，能将Cl－氧化而生成Cl2：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
(2)KClO3固体在MnO2催化和加热条件下分解生成O2：2KClO32KCl＋3O2↑，该反应属于“固＋固”加热型，故选C装置。
(3)Cl2与CH2===CH2发生加成反应生成Cl—CH2CH2—Cl，要验证该有机物含有氯元素，应首先使有机物在NaOH溶液中水解产生Cl－，再加入稀硝酸中和掉NaOH，最后加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，说明该有机物中含有氯元素。需要注意的是这里不能选用稀硫酸或稀盐酸，这两种酸都会对实验产生干扰。
(4)因Cl2不溶解在饱和食盐水中，所以实验室通常用排饱和食盐水的方法收集Cl2。因Cl2的密度比空气大，所以应从m口进气。
(5)H2在原电池反应中失去电子为负极，Cl2在原电池反应中获得电子为正极，其正极电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－。
答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2↑　C　取下试管口的单孔橡皮塞，将试管向上倾斜(或横放)，再将盛有粉末状固体药品的药匙(或纸槽)伸入试管底部，最后将试管直立
(3)b、d、e
(4)饱和食盐水　m
(5)正　Cl2＋2e－===2Cl－

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