甘肃省嘉峪关市一中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

嘉峪关市一中2021-2022第一学期期中考试高一化学试卷满分：100分 考试时间 ： 90分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S- 32 C1- 35.5第I卷（选择题 50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )ABCD2下列事故处理方法正确的是（ ） A. 试验室钠着火时，马上用水灭火 B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应马上用大量水扑灭 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，马上用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，马上用稀 NaOH 溶液洗涤3下列试验操作中正确的是( )A蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体用烧杯从下口放出D萃取操作时，应选择萃取剂的密度必需比水大，且可用酒精来萃取碘水中的碘 4下列常用试验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B一般漏斗 C蒸馏烧瓶 D蒸发皿5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 6分别提纯是中学化学的重要试验之一，下列分别或提纯物质的方法正确的是( )A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量不BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质7下列操作中，完全正确的一组是 （）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后直立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水快速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD8下列说法正确的是( )A摩尔是物理量之一B同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C物质的量也可理解为物质的质量D阿伏加德罗常数为6.0210239若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A3 mol N2所含的电子数为3NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAC25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7410NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD34g氨气所含质子数目为20 NA11同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器的中氨气（NH3）所含原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比（ ）A、1:2 B、2:1 C、2:3 D、3:212已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A64 g/molB64 molC64 gD32 g/mol13下列物质的分类说法中不正确的是（ ）ANa2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐BNH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱CH2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸DCO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物14下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯洁物混合物盐碱酸性氧化物A生理盐水明矾液态KNO3纯碱晶体CO2B CaO海 水Cu2(OH)2SO4氢氧化钙COC胆矾铝合金AgCl 氢氧化钠SO2D盐酸空气Na2SO4溶液氢氧化钡NO215溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透亮、稳定16下列叙述正确的是( )A直径介于1 nm10 nm之间的微粒称为胶体BFe(OH)3难溶于水，因此不行能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C依据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉溶液与食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸17不能用胶体的学问解释的现象是（） A豆浆中加入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易毁灭堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会毁灭红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成三角洲18设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个19下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/LC0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的20下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液21将a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42+的浓度为（ ）mol/LA （a+b）/4 B（3a+b）/4 C4（a+b） D4（3a+b） 22有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.3 molL1，SO的物质的量浓度为0.6 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL123取100 mL 0.3 molL1BaCl2溶液和200 mL 0.25 molL1 KCl溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为()A0.22 molL1 B0.20 molL1C0.16molL1 D0.18 molL124下列说法不正确的是()A检验Cl的试剂是硝酸银和硝酸B检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO25在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数 A、abc B、bcd C、cbd D、abcd第卷(非选择题 共50分)二、填空题26（16分）设NA为阿佛加德罗常数（1）49g硫酸中含有 mol H原子， 个O原子和 个S原子，与 _克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为_。（2）在标准状况下，44.8L CO2 气体的物质的量是_，质量是_克，原子总数为_个，电子数为_个，质子数为_个，溶于水配成4L溶液其物质的量浓度是_。（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为_，物质的量之比为_，原子数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。27(7分)为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯洁的KCl晶体，某同学设计如下试验方案：混合固体加入_溶液加入_溶液加入_溶液悬浊液滤液加适量硝酸加热煮沸无色溶液KCl晶体(1)操作的名称依次是_(2)操作加入的试剂可以为_。 (3)试验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(4)该同学设计的试验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。该步骤所加试剂及其作用是_。三、试验题28（14分）我校环保爱好小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成240mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 _（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后挨次分别是_ _和_。（2）依据计算，需要浓盐酸_ mL，下列量程或规格中，本试验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后挨次是(用编号表示) 待稀释的盐酸温度与室温全都后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。 往容量瓶中当心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只毁灭以下某一状况，试推断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 _稀释浓HCl时，没有冷却就马上转移到容量瓶中 _配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 _ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _29（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下试验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(1)灼烧海带时需要用到的主要试验仪器是_ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D坩埚(2)指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最终碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观看下图所示试验装置，指出其错误之处并加以改正（共三处错误）_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的缘由是_，最终晶态碘在_里聚集。高一化学期中考试答案第I卷（选择题 50分）12345678910ACBDCAABCD11121314151617181920BABCCCCCBB2122232425BBADD第卷(非选择题 共50分)26（16分，每空1分）(1) 0.1、 0.2NA、 0.05NA、 3.6g、 0.1 mol/L(2) 2mol、 88g、 6NA、 44NA、 44NA、 0.5 mol/L(3) 1：1 1：1 2：3 7：11 7：11 27（7分，每空1分）(1) 溶解、过滤、蒸发(2)BaCl2、KOH、K2CO3 或 KOH、BaCl2、K2CO3 或 BaCl2、K2CO3 、KOH(3)不需要， 生成的沉淀可一次性过滤，假如多次过滤会使过程简洁化(4)不严密， 第步加硝酸会引入杂质NO3- ， 应加盐酸调整pH，除去过量的KOH、K2CO328（14分，每空1分）(1) C， 玻璃棒， 搅拌加速溶质溶解， 引流防止液体洒出(2) 2.1， A， C (3) (4) A E (5) c，b，a，b，a29（13分，除（6）3格外，其余每空1分）(1) D(2) 过滤， 萃取(3)使I 转化为I2(4)CCl4（或苯、汽油）， CCl4与水互不相溶互不反应且I2在CCl4中的溶解度远大于水中的溶解度(5) a.使内外气压相等，保证液体顺当流出 b. (注：与第（4）问保持全都) CCl4-漏斗下口，汽油苯-漏斗上口(6)应垫石棉网 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝水应下口进上口出（各1分）(7)把握温度使蒸馏烧瓶内液体受热均匀， 蒸馏烧瓶