知识点二二氧化硫市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第二节第二节 二氧化硫二氧化硫第1页一、二氧化硫物理性质一、二氧化硫物理性质 通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味气体（熔点性气味气体（熔点76）；）；易液化（沸点易液化（沸点10）；）；比空气重、有毒；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压易溶于水（常温常压1体积水能溶解体积水能溶解40体体积二氧化硫）。积二氧化硫）。第2页附：溶解度：附：溶解度：N2 1：0.015难溶于水难溶于水O2 1：0.031 难溶于水难溶于水CO2 1：1能溶于水能溶于水Cl2 1：2 能溶于水能溶于水SO2 1：40 易溶于水易溶于水HCl 1：500 极易溶于水极易溶于水NH3 1：700 极易溶于水极易溶于水第3页SO2性质试验性质试验碱还氧氧漂浓浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水澄清石灰水溴水溴水Na2S溶液溶液品红溶液品红溶液NaOH溶液溶液第4页二二.化学性质化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫是酸性氧化物2.2.二氧化硫还原性二氧化硫还原性4.4.二氧化硫漂白性二氧化硫漂白性3.3.二氧化硫氧化性二氧化硫氧化性第5页1、二氧化硫是酸性氧化物、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物有哪些性质？（1）与水反应生成对应酸）与水反应生成对应酸（2）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水（3）与碱性氧化物反应生成盐）与碱性氧化物反应生成盐第6页二、二氧化硫化学性质二、二氧化硫化学性质(1)、和水反应、和水反应SO2+H2O H2SO3水溶液呈酸性水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）亚硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物通性、酸性氧化物通性第7页问题问题2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO酸酐分别是什么？酸酐分别是什么？1、什么是酸酐？、什么是酸酐？SO2是哪种酸酸是哪种酸酸酐酐?NO2是不是硝酸酸酐？是不是硝酸酸酐？第8页（2）与碱反应）与碱反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2请写出请写出SO2与与Ca(OH)2反应反应方程式方程式注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄使澄清石灰水先变浑浊后变澄清气体除二氧化碳外，还可能是清气体除二氧化碳外，还可能是_。试验室中多出试验室中多出SO2用用_溶溶液吸收。液吸收。NaOH二氧化硫二氧化硫第9页(2)、和碱反应、和碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（尾气吸收）（尾气吸收）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O浑浊浑浊(3)、和碱性氧化物反、和碱性氧化物反应应SO2+Na2O=Na2SO3碱CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O第10页(3)、与、与碱性氧化物碱性氧化物反应反应SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4 煤燃烧会产生较多二氧化煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰能够降低硫，往煤中加生石灰能够降低二氧化硫排放，为何？二氧化硫排放，为何？第11页 S S S S S S S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思索思索3 3：依据依据SOSO2 2中中S S元素化合价推断元素化合价推断它应含有怎样化学性质？它应含有怎样化学性质？“高价氧化，低价还原，中间价态两边转高价氧化，低价还原，中间价态两边转”第12页2.2.二氧化硫还原性二氧化硫还原性还原性还原性:与与O2常温下常温下SO2极难极难被被O2氧化氧化.催化氧化催化氧化:2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂第13页SO3是一个无色是一个无色固体固体 SO3熔点熔点16.8C，沸，沸点点44.8C，可用来制硫酸。，可用来制硫酸。标准状态下标准状态下,1molSO3约约22.4L，对吗？，对吗？第14页 与其它强氧化剂反应与其它强氧化剂反应:二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，假如把二者按物质量漂白性，假如把二者按物质量1:1通入水中，通入水中，漂白能力是不是增漂白能力是不是增强强？问题问题a、与、与 氯水反应氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl第15页b、与溴水反应、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、与碘水反应、与碘水反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI与其它强氧化剂反应与其它强氧化剂反应:第16页d、与过氧化钠反应、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、与过氧化氢反应、与过氧化氢反应SO2+H2O2 =H2SO4f、与三氯化铁溶液反应、与三氯化铁溶液反应g g、与、与 KMnO KMnO4 4溶液反应溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2 +2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第17页 浓硫酸也有强氧化性，浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化能不能氧化SO2？能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥SO2?能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥SO3?第18页3、和还原剂反应（显氧化性）、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S=3S+2H2O还第19页4、SO2漂白性 现象：品红褪色，但加热后恢复原色。现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论：结论：SOSO2 2含有漂白性，但不具永久性含有漂白性，但不具永久性第20页4、二氧化硫漂白性、二氧化硫漂白性品红溶液品红溶液通入通入SO2化合反应化合反应变为无色变为无色（生成物不稳定）（生成物不稳定）分解反应分解反应变为红色变为红色（又生成品红）（又生成品红）应用：应用：检验二氧化硫气体方法检验二氧化硫气体方法漂第21页 SO2 与一些有色物质结合生成与一些有色物质结合生成无色无色 物质，不过这些无色物质不稳物质，不过这些无色物质不稳定，轻易分解而恢复原来颜色定，轻易分解而恢复原来颜色。漂白机理漂白机理 化合漂白化合漂白第22页注意：注意：“漂白性漂白性”中中“漂白漂白”特特定含义：定含义：使有颜色使有颜色有机物有机物褪色褪色第23页小结：小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液作用与酸碱指示剂、品红溶液作用紫色石蕊溶液或紫色石蕊溶液或湿润蓝色石蕊试湿润蓝色石蕊试纸纸SO2Cl2变为红色变为红色先变红后褪色先变红后褪色品红品红溶液溶液SO2Cl2变为无色变为无色变红变红变为无色变为无色无色无色（可逆）（可逆）（不可逆）（不可逆）第24页漂白性物质小结漂白性物质小结物质物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭活性炭作用原理作用原理改变稳定性稳定性氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用化学改变化学改变化学改变化学改变不可逆不可逆可逆可逆物理改变物理改变第25页练习：练习：1.将将SO2通到显红色酚酞试液中，发觉红通到显红色酚酞试液中，发觉红色消失，主要是因为色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性、有漂白性 B、有还原性、有还原性C、有氧化性、有氧化性 D、溶于水后显酸性、溶于水后显酸性D第26页2.将等物质量将等物质量Cl2与与SO2分别通入品红溶分别通入品红溶液和紫色石蕊试液液和紫色石蕊试液,会有什么现象会有什么现象?会发生以下反应会发生以下反应Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4分析分析:没了漂白性没了漂白性第27页 3怎样判别怎样判别CO2和和SO2气体气体?(1)品红溶液品红溶液(2)高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(3)溴水溴水延伸与拓展延伸与拓展-思索以下问题思索以下问题第28页4.4.除去除去COCO2 2中含有中含有SOSO2 2气体方案：气体方案：经过经过NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收经过溴水吸收经过溴水吸收经过品红溶液吸收经过品红溶液吸收经过经过NaNa2 2COCO3 3溶液吸收溶液吸收经过经过NaHCONaHCO3 3溶液吸收溶液吸收经过酸性经过酸性KMnOKMnO4 4溶液吸收溶液吸收是对还是错是对还是错 错错 错错 错错 错错 对对 对对第29页5.5.现现设设计计了了以以下下四四套套装装置置证证实实混混合合气气体体中现有中现有CO2又有又有SO2，其中合理是，其中合理是()A A、B B、C C、D D、混合气混合气混合气混合气混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红澄清石灰水品红品红NaHCO3溶液澄清石灰水溶液澄清石灰水品红酸性品红酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水溶液溶液品红酸性品红酸性KMnO4品红澄清石灰水品红澄清石灰水溶液溶液D第30页6.能证实能证实SO2有漂白性事实是有漂白性事实是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色后，紫色消失消失 B.溴水中通入溴水中通入SO2后后,橙色消失橙色消失 C.显红色酚酞中通入显红色酚酞中通入SO2后，后，红色褪去红色褪去 D.品红溶液中通入品红溶液中通入SO2后，红色消失后，红色消失D第31页三、用途三、用途 能够漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果防腐剂。制造硫酸：第32页Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2强酸制取弱酸强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠吸收用氢氧化钠吸收SO2固液固液亚硫酸钠是粉末，而且易溶于水亚硫酸钠是粉末，而且易溶于水,不能用启普发生器不能用启普发生器6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.原料原料:3.发生装置：发生装置：5.搜集装置：搜集装置：1.1.原理原理:4.除杂装置：除杂装置：浓硫酸浓硫酸二氧化硫是酸性气体二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂不能用碱性干燥剂四四 二氧化硫试验室制法二氧化硫试验室制法第33页SO2性质试验性质试验浓浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水澄清石灰水溴水溴水Na2S溶液溶液品红溶液品红溶液NaOH溶液溶液第34页 1.CO 1.CO2 2和和SOSO2 2混合气体怎样检验混合气体怎样检验COCO2 2存存在？在？巩固练习：巩固练习：第35页