2020-2021学年高中化学随堂练习：3.4-难溶电解质的沉淀溶解平衡(苏教版选修4).docx

1(对应考点一)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 CKsp反映了物质在水中的溶解力量，可直接依据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解力量大小DKsp转变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。B、C、D三项考查的是Ksp的含义。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解力量。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度转变只能使平衡移动，并不转变溶度积。在肯定温度下，Ksp为一常数。C项错误。答案：C2(对应考点一)双选题石灰乳中存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2削减的是()ANa2CO3溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析：A中CO结合Ca2生成CaCO3沉淀，使平衡正向移动；B中Al3和OH结合生成Al(OH)3沉淀，使平衡正向移动。答案：AB3(对应考点二)已知Ksp(PbCl2)1.6105，Ksp(PbI2)7.1109，Ksp(PbS)8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的挨次是()ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaI DNaI、NaCl、Na2S解析：沉淀的转化由溶解度较小的向溶解度更小的转化简洁进行。答案：B4(对应考点一)在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：加入盐酸后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确；依据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大。答案：D5(对应考点二)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg(OH)2沉淀解析：由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接依据Ksp的大小比较两者的溶解力量强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解生成的CO能发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，使QcKsp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。答案：D6(试验题)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011试验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，马上有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：Ksp越大，电解质的溶解度越大，第步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，步的操作主要是除去Na2SO4，最终一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解