【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-4.4-氨-硫酸-硝酸(第1课时).docx

4.4 氨 硫酸 硝酸（第一课时）【学习目标】1. 了解氨气、铵盐的性质2. 把握氨气的试验室制法3. 把握铵根离子的检验。【自主学习】一NH31.NH3的物理性质纯洁的氨气是 、 的气体。氨很简洁 ,液氨气化是要吸取热量液氨常用作致冷剂。2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) NH3的还原性 NH3 + CuO 。3. NH3的试验室制法(1)反应原理: 铵盐+碱 NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。) (2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2 2NH35.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2二.铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.全部的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。【例题解析】例1. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯洁的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉试验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 2:1:2 B. 5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定解析： NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol22.4Lmol-1=4/51/22.4mol/L 答案:B例2. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相像,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是ANH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂解析：NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3H2O + H2,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D【考题再现】1.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( )A.V1V2V3 B.V1.V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V22.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A. 2W1=W2 B. 2W2=W1 C. W22W1 D.W1W22W1课堂反馈1用加热的方法可分别的一组物质是( )A氯化铵和消石灰 B碳铵和过氧化钠C碘和食盐 D硝酸铵和硫酸钠2下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) ANH3、O2、HCl BN2、H2、HClCCO2、NO、O2 DHBr、O2、Cl23某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( ) ANH5是离子化合物BNH5与水反应后溶液呈酸性CNH5与水反应时，NH5作氧化剂DNH5受热可能发生分解4从某些反应看：NH3和H2O，NH4和H3O，NH2和OH，N3和O2两两类似，据推断下列反应不正确的是 ( )(1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3(3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3(4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3A只有(3) B只有(2)C只有(2)(3) D(1)(2)(3)(4)5下列反应适用于试验室制备重氨（ND3）的是 ( )A重氢（D2）与氮气合成法B重水（D2O）与氮化镁反应CND4Cl和消石灰共热D通氨气于重水中进行氢交换6氢叠氮酸HN3与氢卤酸相像，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( )A它的水溶液中存在着N3离子B是无色、有刺激性气味的气体CNaN3与稀硫酸作用生成NH3D它与氨气作用生成的是共价化合物课外作业1“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )A氯化钠 B固体硝酸铵C固体氢氧化钠 D生石灰2同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相像，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是( )A很稳定、高温下不分解B能与强碱反应放出气体C该化合物含有共价键、配位键和离子键D它的水溶液呈中性3在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )A碘 B红磷 C氯化铵 D干冰4下列事实可证明氨水是弱碱的是( )A铵盐受热易分解B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为55物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是( )ANH3和O2 BNO和O2CH2S和Br2 DH2和Cl26金属机械加工后的废切削液中含25 NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是( )AHNO3 B(NH4)2SO4CNa3PO4 D浓H2SO47某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中确定有 ( )ACO2、HCl、H2 BCO、H2、H2OCCO、NH3、H2 DCO、HCl、H2O80.5mol 硝酸铵在确定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( )ANO BN2O CN2O3 DN29常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下试验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又削减40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又削减105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又削减5ml。最终余下10ml气体。已知整个试验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为 。10标准状况下，用确定量的水吸取氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸取多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，水1.00g/cm3）【自主评价】本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。【考题再现】 1.B 2.C课堂反馈 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D课外作业 1.B 2.A D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.(1)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸取378体积NH3