难溶电解质的溶解平衡高考题知识讲解.doc

难溶电解质的溶解平衡
1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)
A．c(Ba2＋)>c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)<c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)

3．[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；
Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　)
A．Fe3＋　　　　　　B．Cr3＋
C．Zn2＋ D．Mg2＋

已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10

14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×10－4，请回答有关问题：

图K26－3
(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气(　　)
a．等于2 mol　b．大于2 mol　c．无法确定
(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

25．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K26－2所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)

A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
26、下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 (　　)
①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体
②向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水
③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．②④ D．全部
27、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低
28、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Sp)。已知2 ℃时，Sp(BaSO4)＝1×10－10，Sp(BaCO3)＝2×10－9
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中C(Ba2＋)＝________ mol·L－1。取100 L滤液与100 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中C(Ba2＋)＝________ mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0 Ol mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________；

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________
________________________________________________________________________。

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