资源描述
专题10 化学试验
第一单元 化学试验基本方法
(计时：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2022·潍坊一中一模)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危急警告标签。下列所列物质与危急警告标签对应错误的是( )
A．浓硫酸 B．白磷
C．四氯化碳 D．硝酸铵
解析 CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案 C
2．(2022·南京模拟)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
解析 A项中读数时应当平视；B项中错误有两处，一是不应用量筒稀释浓硫酸，二是不应将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌；C项中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应当放在小烧杯中称量；D项中加速溶解应使用玻璃棒。
答案 B
3．(2022·大连双基测试)下列操作正确的是( )
A．只有② B．②③
C．③④ D．全部错误
解析 ①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分别固体NaCl和碘单质可以接受升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。综上所述，A项正确。
答案 A
4．(2022·保定摸底)下列操作会导致试验结果偏高的是( )
A．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH
C．配制肯定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度
解析 A项，砝码和药品的位置放反，m样品＋m游码＝m砝码，故所称药品质量应为19.5 g，错误；B项，pH试纸润湿后，Na2CO3溶液被稀释，所测溶液pH偏小，错误；C项，定容时仰视读数，所加水的体积偏大，c偏小，错误；D项，酸式滴定管没有用标准溶液润洗，会使标准溶液浓度偏小，所用标准溶液体积偏大，结果偏高。
答案 D
5．(2022·大连双基测试)下列有关化学试验操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入肯定量铁粉和稀硫酸 ②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体 ③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 ④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 ⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，马上用NaHCO3溶液冲洗 ⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3 ⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液 ⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧ D．①③④⑧
解析 ①为防止FeSO4被氧化和Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入肯定量铁粉和稀硫酸，①正确；②托盘天平只能精确到0.1 g，②错误；③正确；④正确；⑤浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最终涂上NaHCO3溶液，⑤错误；⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分，⑥错误；⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦错误；⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避开产生SO2，⑧正确。综上所述，D项正确。
答案 D
6．(2021·山东)利用试验器材(规格和数量不限)能完成相应试验的一项是( )
选项
试验器材(省略夹持装置)
相应试验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
解析 蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。
答案 D
7．(2022·长沙一中模拟)下列试验操作正确的是( )
A．当某试验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管中
C．胶头滴管取完一种试液后，直接取用另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
解析 试验时要节省药品，应严格依据试验规定的用量取用药品，并不是越多越好，假如没有说明用量，一般取最少量，即液体1～2 mL，固体只要盖住试管底部即可，A项错误；取用药品时，试剂瓶上的标签正对着手掌心，以免试液流下腐蚀标签，B项错误；C项操作会造成药品污染，错误。
答案 D
8．(2022·河北教学质量监测)有气体产生的化学试验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致试验不能顺当进行，甚至会引起危急。下列试验装置可使反应顺当进行或能有效保证明验平安的是( )
A．①②④ B．①②③
C．②③④ D．①③④
解析 ①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺当滴下，④无此功能；②中若气流过快，会将液体压入漏斗中临时储存起来，避开发生危急；③中气体产生的速率过快时，气体会临时储存在气球中，避开发生危急。
答案 B
9．(2021·福建)下列有关试验的做法不正确的是( )
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
解析 分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制肯定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用潮湿的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。
答案 D
10．平安是顺当进行试验及避开事故发生的保障。下列试验操作正确但不是从试验平安角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡过程中需不时打开活塞，使漏斗内气体放出
C．操作③：吸取氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
解析 本题考查化学试验平安，意在考查考生的试验平安意识及读图力量。检验氢气的纯度是为了平安，操作①检验氢气的纯度，简便易行；四氯化碳易挥发，振荡时分液漏斗内气体压强增大，因此振荡过程中需要适时放气，以免把活塞冲开，造成产品损失，严峻时造成事故；操作③中苯在水的上层，不能防止倒吸，可将苯换为四氯化碳(但必需将导管下端插入四氯化碳中)；操作④是为了防止溶液配制过程中漏水，与平安无关。
答案 D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(6分)(2022·重庆基础检测)(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②一般漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管
A______，B______，C______，D________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。
解析 (1)依据常见仪器的外形可推断出四种仪器的名称。(2)依据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。
答案 (1)③ ⑤ ④ ⑥
(2)砝码和物品的位置放反了 27.4
12．(14分)生疏和使用中学化学试验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)仪器：a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平。其中标有“0”刻度的是________(填选项字母)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有______(填选项字母)。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
(3)用装置①②③和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，③中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。
①若制取某气体的过程中，③中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为______，制取该气体利用了B的性质有______、______。
通过③中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明②中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶①中应加入的固体试剂A为________；
②若在②中收集氨气，气体流经装置的挨次是：a→________→________→d(填接口代号)。
(4)下图中的装置D是试验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________(填写编号)。
解析 (3)①依据③中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰。②氨气极易溶于水，且比空气轻，故接口连接挨次为acbd。
(4)A项中液体不能与固体完全分别开，C项中的气体无法排放，故选B项。
答案 (1)dg
(2)af
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
(4)B
13．(15分)(2021·兰州一中月考)Ⅰ.如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请依据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸。
①试验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，请选择上述部分仪器(可以重复使用)，组装挨次为A→C→________→________→D，D装置的作用是________。
②为使CuO可被H2充分还原，能实行多种措施，试写出其中的一种：________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，渐渐打开分液漏斗的活塞。
①烧瓶内产生的气体主要有________(写化学式)。
②用产生的气体做氨的催化氧化试验，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.(1)以环己醇制备环己烯，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________洗涤(填选项字母)。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
(2)再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水从________口(填“g”或“f”)进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是________。
解析 Ⅰ.(1)①由题意可知，C、D装置间需要加入一个反应发生装置和一个检验氧化产物(H2O)的装置；检验水应用无水硫酸铜，也应选B装置；由于试验目的是检验氧化产物为H2O，则两个B装置两端都应安装干燥装置。②使CuO被H2充分还原，可以减慢通入H2的速率，也可以增大H2与CuO的接触面积。(2)①Na2O2可以与浓氨水中的H2O发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成NaOH并且反应放热，使氨水的分解平衡向右移动，生成NH3。Ⅱ.(1)环己烯的密度小于水的密度，应在上层，要洗去酸性杂质，需要选择Na2CO3溶液。(2)冷凝管的水流方向为“下进上出”，以保证冷凝管夹层内布满冷却水，冷凝效果好。
答案 Ⅰ.(1)①B B 防止空气中的水蒸气进入，干扰验证 ②缓慢滴加稀硫酸(或用石棉绒包裹CuO粉末或其他合理答案)
(2)①O2、NH3 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O
Ⅱ.(1)上 c (2)g 吸取水分
14．(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的_________________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式__________________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、____________、称量。
(4)若试验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量____________g(用含a的代数式表示，不用简化)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(反应原理为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋=== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)
①试验前，首先要精确配制肯定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________________________________________。
②上述试验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸
c．稀盐酸 d．浓硝酸
解析 该流程图中的试验原理是：用H2O2将肯定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。
(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，试验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。
(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(3)在步骤④中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。
(4)10片补血剂中一共含铁g，则每片补血剂中含铁g。
(5)精确配制肯定物质的量浓度为KMnO4溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。
答案 (1)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)洗涤 冷却
(4)112a/1 600
(5)①250 mL容量瓶 ②b
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