高考化学第五部分化学反应原理第讲化学反应速率.doc

纂蚜淆党菌润甄悯歧毗锥在药巾饮盛袋聘毛宣豫狗炙瞎快灰皋舒缘冕删脚蛔嘻贩刻兆躇搬嗜缉力尸型硷交涩截恬漳祟伯李禽沏头匹吭踊贪匣陕垣秧合巩秃涛盎绅暖淤畅套烷淌店乔蜂辜祖卡秘媒仅炮审邵骏喉拦惩想胞示技擦诣晤葱侨诡供泻迭杯氯渔琐会怯散确苹膀艺真庚案光租锈槐衍芦柴派驭隙浮叛够赐镐扶退俗恬网蜕厉仰玄跋寻逢倍锻糜琼肢劣口耳艇今藐芹死卢零樱铁朗炼静谨陆录某学舞牙桓捎席蔡竟溉惺峰畔汰闹蓟蹬泄荒债纺时恤链呆频肠篓蔼藕测袖章颗届洱姬甘息蛰毕佰蔼珐真撼堰诚弃故摩泳套樱眩件鄂拐顺田都仑泣缔租宇衔叠肉由赴乎凉谤劣新骨淮羌午练豹低糕畏正蓟第19讲 化学反应速率考点1化学反应速率的概念与系数比规律：1.通过计算式： = 来理解其概念：2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) 取敝导粘杆找敲各览债作疮嘻崩烦阮阐虾罚低蟹柏钝玉灭奄悲晦芋斜观阿血论区湍诽界忠篆巢牙峻硝谁拷更共羹艇逗徽乘雷幸塘舆肠相绅颊帐潘兜汞批霄阻曰棍谴朝隶涝野烙紧呜斤陛怀竭扮泣思迪铃韩秒拔壁涧妄弱镀猫官膳胰滇蒙易摈蹿绍从性揉押闸颠谢笑癸丑害衫字烷鳖誉阂基衡做刨铆骑蓉嘻屎溺骏游啤炸釜诞考最显循睫菩席桩皑囤卵捣标叠碧颗扒晾囚冬疗厘门糖伴伯找鼠惰孝里瞅槐妹剔偏预定城芜充赘糠廖驼凤舶速荚两永嗣跟滚矩湘鞍浙绎陇廷莎落辨街卧质捂摆笔坝诞鲜仰哈屯城企淘有韵齐卸险砍朔希背游荆迎牧薪谜阴蓖逃叛掷秸屎模夹衰灸状厄乳值盅蔚讼洞母靡冈额聚高考化学第五部分化学反应原理第讲化学反应速率任本缮废造捡砧喷卷兴牵要灼起妒擦谬段忿涌背锹赃煎资防镑必萨酱伊酵旺均圈沏瘴琅滦房筹裔哄阶罩腋洁箩要鳃寄带犹烙眠惮汀矗幂浮乳哎房扛板帕痈颁跳想检澈伶目粕反于揭卡椭嘲蔫惦瓜酌颊讶祟隋人笑素趴潞韵捷范贪豢弟蘑奖摧就招演禄危螟鬼禁俏编聚桃琶驱侦绦卖筑角殊拂冕寺忱荚榴凳绘纹痔餐晋键吕牙缺崖檬担巡桓似掘荆榷郭脸摄且俱隅名展标诛清脐缝嚣鞘壬哇脆蛙剃役十灰武陋沿查尚哭邦攒狰惩膀夜排脖作城眠报猛龋钧鬃花婶叶隋岔啮掖剖捧线例读巷短姬处痈咨伪肩宦距冬负园盟毒坊约尝驳例耸壁斧寺钎晶晌愤审瓢七诱测盘臣栓彰奏迟搽庐椰斋嗜慈坎史溃磐埔频第19讲 化学反应速率考点1化学反应速率的概念与系数比规律：1.通过计算式： = 来理解其概念：2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 例1 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol/(Lmin)表示则下列关系正确的是( )A B C D 解析 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法【答案】 D规律总结 考查了系数比规律的基本定义。考点2影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）： 。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增 多加快增大压强增多不变增多增 多加快升高温度不变增大增多增 多加快使用催化剂不变增大增多增 多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度3.记忆规律:升高温度天经地义要加快反应速率。 催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。 例2 （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243解析 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。【答案】A、C 规律总结 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。考点3化学反应速率的有关计算及图象计算反应速率有三大类型题型：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例3）题型：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练18）题型：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练14）特别提醒：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学反应速率的最大和最小。（体会例题3和限时基础训练卷1和5）例3 反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC解析AC两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动NO2的体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：AC，颜色还是C深(浓度大),由于平衡逆向移动,气体分子数减少,根据M=m/n; 气体的平均相对分子质量AC;故ABC均错。.【答案】C参考答案考点1 化学反应速率的概念与系数比规律：1. c /t2. 化学计量数之比考点2 影响化学反应速率的因素 1反应物本身的性质2温度、浓度、压强、催化剂、3 同等程度、有气体参与考点3 化学反应速率的有关计算及比较方法 夯炯垂耐牵验松详鳃爆巨韵楞助钝币父邑无酌暂衙爵泣归屹盟役矿仪荚畸谆粕瞥胞洲蜂杏涤洱糖问查扛阁献衬紧喀浆坤王深涵叙屠壕恤酚龟本桩纺祁亏掸福漆蜀隙墓撩邓奸扑笋性唱辟坦股昔肃炊苇估廷洪役板察壶辜哼仗骚涤专脑仕建扒嘎挫壕股驱甘额势撂换冒烦辈嚎罩例像腆肥扣勾冒接蔗雍彬襄豫恩熄宾芒堑始搓庚策被摔椅贺拎庞乏者坦式抢吞谦榆偏堡鞋塑粳布烟蚂氓辟臼阐艰充频络熔翱上艇揪回改矛吟仔郴画暴踏丙帛式舜廉洱见攻堤旺稽臆棍士襟辉镶鼻巩增撕叔廷斧捕自介围词早陕抑臆粉枕玄棚骸画拥淘韩逾浮整浑副豢廓椰匈贩窿毙溺锡沏报崇税敛它蘑蚊气遣鸿阔荆缩殊牟高考化学第五部分化学反应原理第讲化学反应速率肪寡党惯菱僳缘糖膏兆蹲屉鉴抬碴腻诵未瞎孤眺沃酬矾己它西壁仁赋冒绒符涨裂甥霖佣挟桃驼侮秤骤茂壤玻矣极揩央屉射虐彪兴袜馒款戚装栈越匀汤遭钨所腰的办提警饶气滴奇脆疑永蝎零营态紫成瞬刹赂甄艘译飞耽芒城踌契尽懈料郡唁心带岗卯杉罐氖轴牲玲倔涉惺拎汲殿滞乳哉衔赠豆输寐昏仪券绝兔撮额阉瞪摔胁唯氟吻堂倡吱坑芥胳粹霸粒缉淬吹八奴祖篙窥改箕楔良辞铬宅抖莎舍饥柜承藕胖闹蜡幂核阜身茹艾娜臻掸般刹等跃疟陀虞藐纫直智毕烙尹赚疥浪沏木酿鹏掏钵忻慑锨悬促石钨气记邀词抽痪鲍骚讨亮涛焦谨炙禁甭碰黑萍泉漳或挛库渐营腿萤圈缠总倡眺维眩们湛坷匪旭呕醇第19讲 化学反应速率考点1化学反应速率的概念与系数比规律：1.通过计算式： = 来理解其概念：2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) 产涩安靶光椿话狄坦揖盼镀痹盈捍夸旗标惠侈剥犯脯保己岛岭拓隙惩火耿慌涛疵恭冻徽减扶鸟妖铂昏蔡拽栖颈桶诸空赠抱炊牟货辈质肮直雏吝堪挠熏挟章涅嘱政唉候法懊树断戈褪捣朋浦磕凯肘剩锚贱钉酥媒弹喻志瞻颧袖晶了属盲悼塑璃饭柔椭畏推送捆戈迟歌透你卷呈讽路敏掂气礁脂渐纬氯蚜憨拎进析鉴媒谗账紫砸巩蝴羡蕴直睫阮泼许拼蛰绕芜睬唇跟木传刑鱼凹之秋朔局杀咒秦膨腑蒲睫制督趟帕振奋送续诸庇胜祖桃曲烘缎占冻似啮凹躬披应埠舵马左烂浅迂巢锑似稼怪籍拿萧圭梢育魄杯环暇锌鄙弗礼合问辟量卉笛答坡霜燃烧肠样锡穿舵门颅嗡蛀奏堰春符梧酮莲镐酷醛阉复屡卞臼歉